Relatório Aula 1 Prática de Química

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<p>Relatório prática 1 Soluções e Diluições</p><p>Nome: Aline Moreira Pires Guerra</p><p>Matrícula: 23213160177</p><p>Polo: Angra dos Reis</p><p>Data da prática: 09/03/2024</p><p>Objetivo</p><p>• Aprender o procedimento utilizados na preparação de soluções e sua diluição;</p><p>• Fazer uso de cálculos aprendidos nas aulas para determinar as concentrações das soluções</p><p>preparadas.</p><p>Introdução Teórica</p><p>Soluções</p><p>Soluções são sistemas homogêneos formados pela mistura de duas ou mais substâncias; onde se tem o</p><p>soluto, elemento de menor quantidade na mistura; e o solvente, elemento de maior quantidade, que atua</p><p>dissolvendo o soluto.</p><p>A homogeneidade é a principal característica das soluções, de modo que o soluto esteja dissolvido</p><p>uniformemente por todo o sistema. Para a realização da prática partiremos de uma solução mãe, ou seja,</p><p>solução principal onde estará a maior concentração de soluto.</p><p>Soluto</p><p>É a substância que pode ser dissolvida pelo solvente. Ela fica “solta” no processo de mistura até que se</p><p>transforme em uma solução. No geral, os solutos estão no estado sólido.</p><p>Solvente</p><p>É a substância que pode dissolver outras substâncias, no caso o soluto, e formar soluções homogêneas.</p><p>Exemplo: açúcar quando é dissolvido em água. Sendo o açúcar, o soluto e a água, o solvente.</p><p>Importante: a água é considerada um solvente universal pela sua capacidade de dissolver grande parte</p><p>das substâncias. Além disso, ela é capaz de fazer dissolução de substâncias nos estados sólido, líquido e</p><p>gasoso</p><p>Diluições</p><p>A diluição de soluções é uma técnica empregada quando se deseja preparar uma solução a partir de uma</p><p>outra solução mais concentrada do soluto de interesse. É realizada utilizando-se um determinado volume</p><p>(previamente calculado) da solução concentrada, diluindo-o com água destilada até atingir um volume de</p><p>interesse.</p><p>Concentração</p><p>A concentração de uma solução é a divisão entre a massa do soluto e o volume do solvente, esta relação</p><p>nos permite obter a seguinte fórmula: C = m/V, onde C é a concentração da solução em grama/Litro, m é a</p><p>massa do soluto em gramas e V é o volume do solvente em litros. Para que a concentração de uma solução</p><p>seja alterada é preciso variar o volume do solvente ou a quantidade de soluto.</p><p>Concentração Molar</p><p>A concentração molar ou molaridade é obtida pela razão entre o número de mols do soluto (n) contidos na</p><p>solução e o volume da solução (V) em litros. Tal que:</p><p>M= molaridade (mol / Litro)</p><p>n= número de mols</p><p>V= Volume (Litro)</p><p>m= massa do soluto</p><p>MM= massa molar do soluto</p><p>M = n/V → M = m / MM* V, onde m = massa do soluto em gramas (g) e MM = massa molar (g/mol)</p><p>Como encontrar a concentração molar a partir da formula C = molaridade x massa molar</p><p>Pode-se transformar a concentração comum em molaridade a partir da relação C= molaridade x massa</p><p>molar.</p><p>Como:</p><p>C = m/V</p><p>M = n/V</p><p>n= massa do soluto/massa molar do soluto</p><p>Tem-se:</p><p>C/M = m/v / n/v → C/M = m/n → C/M = m/m/massa molar → C/M = massa molar → C = M x massa molar</p><p>Materiais</p><p>• Funil;</p><p>• Espátula;</p><p>• Bastão de vidro;</p><p>• Vidro de relógio;</p><p>• Béquer de 100mL;</p><p>• Balança de precisão;</p><p>• Balão volumétrico de 100mL;</p><p>• Pipeta graduada de 5mL;</p><p>• Pipeta graduada de 10mL;</p><p>• Pêra;</p><p>Reagentes</p><p>• Cloreto de sódio NaCl (5,86 gramas)</p><p>• Solução concentrada de violeta de genciana (2 gotas)</p><p>Procedimento</p><p>Calculamos a massa da substancia NaCl em 100 mL para poder ser usada na nossa solução de mistura</p><p>homogênea.</p><p>Nivelamos e zeramos a balança antes de medirmos a quantidade necessária (5,86 g). Transferimos a</p><p>substancia com a espátula para o bécher. Colocamos no bécher aproximadamente 40 mL da água destilada</p><p>e mechemos com o bastão de vidro para dissolver e homogeneizar a solução em preparo;</p><p>Com o auxílio do bastão de vidro transferimos a substancia para o balão de 100ML, aproveitamos o restante</p><p>da substancia através da lavagem do frasco. Adicionamos 2 gotas de violeta de gengiana no balão e</p><p>misturamos bem; completamos o balão com água destilada do pisseti que controlamos o seu nível com a</p><p>pipeta; tampamos o balão e mexemos a solução até que a solução se tornasse homogênea, identificamos</p><p>como solução A (MÃE).</p><p>Na segunda parte transferimos 10ML da solução A para outro balão de 100mL e completamos com o</p><p>auxílio da pipeta, com água destilada, agitamos o balão fechado, formando a solução B.</p><p>Da solução B tiramos 5 mL para outro balão de 100mL e completamos o restante da mesma forma que o</p><p>anterior, formando a solução C.</p><p>Resultados</p><p>A solução A é a solução mãe, sendo assim a primeira solução a ser preparada. Ela é a mais concentrada</p><p>das três, apresentando a cor mais escura.</p><p>A solução B foi preparada a partir de uma alíquota de 10 mL da solução A e foi avolumada até 100 mL.</p><p>Logo, é mais diluída do que a solução A e apresenta a cor mais clara.</p><p>A solução C foi preparada a partir de uma alíquota de 5 mL da solução B e foi avolumada até 100 mL. Logo,</p><p>é mais diluída do que a solução B e, por conseguinte, muito mais diluída do que a solução A. A solução C é</p><p>incolor, transparente.</p><p>Solução A Solução B Solução C</p><p>Conclusão</p><p>O objetivo da aula foi concluído com sucesso. Aprendemos como preparar e diluir uma solução,</p><p>tanto através de cálculos na parte teórica para descobrirmos os resultados, quando na parte</p><p>experimental onde colocamos todas as teorias em prática, isso tudo utilizando o NaCl como soluto</p><p>e a água destilada como solvente.</p><p>Questões do Relatório</p><p>a) Determine a concentração das soluções preparadas a partir da diluição das alíquotas</p><p>retiradas. Demonstre todos os cálculos empregados.</p><p>Solução A</p><p>1mol/L NaCl = 100mL = 0,1 L NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol</p><p>M = m / MM * V</p><p>1 = m / 58,5 * 0,1</p><p>m = 5,85 g de NaCl</p><p>A solução B foi preparada através de uma alíquota de 10mL da solução A, avolumando em um balão</p><p>volumétrico até 100mL.</p><p>M1 * V1 = Mf * Vf</p><p>1 * 0,1 = Mf * 0,1 A concentração da solução B é 0,1mol/L.</p><p>A solução C foi preparada a partir de 5mL da solução B, avolumando o balão volumétrico até 100mL.</p><p>M1 * V1 = Mf * Vf</p><p>0,1 * 0,005 = Mf * 0,1 A concentração da solução C é 0,005mol/L.</p><p>b) Calcule a concentração final, caso você preparasse uma nova solução com uma alíquota</p><p>de 10 ml da solução B e 20 ml da solução C sem adição de água.</p><p>M1 * V1 + M2 * V2= Mfinal * Vfinal</p><p>M1= 0,1 mol/L</p><p>V1= 0,01 L 0,1 * 0,01 + 0,005 * 0,02 = Mf * 0,03</p><p>M2= 0,005 mol/L Mf = 0,0011 / 0,03</p><p>V2= 0,02 L Mf = 0,36 mol/L</p><p>Mf= ?</p><p>Vf= V1 + V2 = 0,03 L</p><p>c) Explique os motivos pelos quais o soluto deve ser primeiro solubilizado em becher e não</p><p>diretamente no balão de solução.</p><p>Para garantir que todo soluto seja completamente solubilizado.</p><p>d) Observe as colorações das soluções B e C e explique o porquê de apresentarem</p><p>colorações diferentes entre si e em relação a solução mãe.</p><p>Foram diluídas, temos menos coloração conforme vai diluindo.</p><p>Referências</p><p>ATKINS, P, e JONES, L. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente, 1ª Ed.,</p><p>Porto Alegre: Bookman, 2001.</p><p>KOTZ, J.C. e TREICHEL Jr., P. Química e Reações Químicas, 4ª Ed., RJ: LTC Editora, Vol. 1, 2002.</p><p>MENDES, Carmem Lucia de Oliveira; CAMPOS, Mara Lucia Gomes de. Material Impresso das Aulas e</p><p>Roteiro de Prática Experimental de Elementos de Química Geral de Licenciatura de Ciências Biológicas.</p><p>CEDERJ.</p>