EXERCÍCIOS DE REVISÃO PILHAS

Prévia do material em texto

<p>COLÉGIO MILITAR TIRADENTES II</p><p>Imperatriz, ______de _________________ de 2024.</p><p>Aluno (a) ____________________________________________________Nº______</p><p>Professor (a): IANARA Série: 3 ° Ano. Turma:_________________</p><p>Conteúdos Contemplados: PILHAS.</p><p>1ª) Mergulhando uma placa de cobre dentro de uma solução de nitrato de prata, observa-se a formação de uma</p><p>coloração azulada na solução, característica da presença de Cu2+ (aq) e de um depósito de prata. sobre essa</p><p>reação, pode-se afirmar corretamente que:</p><p>a) a concentração de íons nitrato diminui durante o processo.</p><p>b) o cobre metálico é oxidado pelos íons prata.</p><p>c) o íon prata cede elétrons à placa de cobre.</p><p>d) o íon prata é o agente redutor.</p><p>e) um íon prata é reduzido para cada átomo de cobre arrancado da placa.</p><p>2ª) "A ferrugem" apresentada pelos automóveis, na nossa cidade, é um processo denominado corrosão. Na</p><p>presença de ar seco (ausência de umidade), o automóvel praticamente não enferruja. Numa cidade praiana, como</p><p>o Rio de Janeiro, torna-se necessária a adoção de medidas que minimizem a corrosão. Uma delas é</p><p>a galvanização, que significa revestir o ferro presente no automóvel com um metal redutor mais forte do que ele.</p><p>Assinale a opção que apresenta o metal redutor que permite a galvanização do ferro.</p><p>(Dado: Fe2+/Fe = - 0,44V)</p><p>a) Cd2+</p><p>(aq) + 2e- → Cd(s) E0 (V) = - 0,40</p><p>b) Co2+</p><p>(aq) + 2e- → Co(s) E0 (V) = -0,28</p><p>c) Cu2+</p><p>(aq) + 2e- → Cu(s) E0 (V) = 0,34</p><p>d) Ni2+</p><p>(aq) + 2e- → Ni(s) E0 (V) = -0,25</p><p>e) Zn2+</p><p>(aq) + 2e- → Zn(s) E0 (V) = -0,76</p><p>3ª) Uma forma de proteger um metal contra corrosão é conectá-lo eletricamente a um ânodo de sacrifício. Este</p><p>deve ser:</p><p>a) um metal mais facilmente oxidável do que o metal que se quer proteger.</p><p>b) um metal menos facilmente oxidável do que o metal que se quer proteger.</p><p>c) o mesmo metal que se quer proteger.</p><p>d) uma pintura.</p><p>e) um metal com potencial de redução maior do que o do metal que se quer proteger.</p><p>4ª) Na cela eletroquímica representada pela equação:</p><p>Ni0 + 2Ag+ → Ni2+ + 2Ag0</p><p>é correto afirmar que:</p><p>a) os elétrons fluem, pelo circuito externo, da prata para o níquel.</p><p>b) o cátodo é o eletrodo de níquel.</p><p>c) o eletrodo de prata sofre desgaste.</p><p>d) a prata sofre redução.</p><p>e) a solução de níquel irá se diluir.</p><p>EXERCÍCIOS DE REVISÃO</p><p>MENSAL</p><p>3º PERÍODO</p><p>5ª) Nas pilhas eletroquímicas obtém-se corrente elétrica devido à reação de oxirredução.</p><p>Podemos afirmar que:</p><p>a) no cátodo, ocorre sempre a semirreação de oxidação.</p><p>b) no cátodo, ocorre sempre a semirreação de redução.</p><p>c) no ânodo, ocorre sempre a semirreação de redução.</p><p>d) no ânodo, ocorre sempre a oxidação e a redução simultaneamente.</p><p>e) no cátodo, ocorre sempre a oxidação e a redução simultaneamente.</p><p>6ª) As pilhas têm sido largamente utilizadas devido à sua durabilidade. Um exemplo desse tipo de pilha é a de</p><p>Níquel-Cádmio, que pode ser representada pela reação:</p><p>Cd(s) + 2Ni(OH)3(s) ⎯⎯→ CdO(s) + 2Ni(OH)2(s) + H2O(ℓ )</p><p>Sobre essa reação, pode-se afirmar que:</p><p>a) o cádmio sofre redução, pois perderá elétrons.</p><p>b) o níquel sofre oxidação, pois perderá elétrons.</p><p>c) o cádmio sofre redução, pois ganhará elétrons.</p><p>d) o níquel sofre redução, pois ganhará elétrons.</p><p>e) o cádmio sofre oxidação, pois ganhará elétrons.</p>