Aula 5 Funções e fórmulas inorgânicas

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Prof. Dra. Ananda Guarda
Fundamentos de Química
Tabela periódica;
Ementa
❶ Átomo e estrutura;
Ligações Químicas;
Funções Inorgânicas e Orgânicas;
Acerto de coeficientes;
❻ Estequiometria;
Soluções; 
Termodinâmica;
Cinética Química;
Equilíbrio Químico e Iônico;
❼
❽
❾
❿
❷
❸
❹
❺
Funções inorgânicas
3
Fundamentos de Química
Estudos dos outros 
elementos e 
compostos.
Química Inorgânica
Estudos dos 
compostos do 
elemento carbono.
Química Orgânica
Química
Funções inorgânicas
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Fundamentos de Química
Exemplos
Óxido de cálcio 
CaO
Hidróxido de sódio
NaOH
Cal
Soda cáustica
Hipoclorito de sódio
NaClO
Clorofina® Pirolusita
Dióxido de manganês
MnO2
CHROMOSAL®
Sulfato de cromo
Cr2(SO4)3
Produtos 
cromados
Branqueamento 
/ Limpeza
Produção 
do aço
Limpeza / 
entre outros.
Aglomerante na 
construção civil
Conservante 
de embutidos
Nitrato de potássio
KNO3
Salitre
Funções inorgânicas
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Fundamentos de Química
Substância Química 
Pode ser
Iônica
Molecular
Metálica
Ligação Iônica
Ligação Covalente
Ligação Metálica
Em que há
Em que há
Em que há
Funções inorgânicas
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Fundamentos de Química
Compostos iônicos
Composto formado por íons (ligação iônica)
Cátions: Íons de metais (doam elétrons); Ânions: Íons de não-metais (recebem elétrons);
Funções inorgânicas
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Fundamentos de Química
Compostos iônicos
Os estados de oxidação de íons representativos de metais e não metais.
Funções inorgânicas
8
Fundamentos de Química
Compostos iônicos
Funções inorgânicas
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Fundamentos de Química
Compostos iônicos
Uma vez que não há nenhuma “molécula” isolada de NaCl, podemos escrever apenas
a fórmula empírica dessa substância. Isso se aplica à maioria dos compostos iônicos.
Podemos escrever a fórmula empírica de um composto iônico se soubermos as cargas
dos íons. Uma vez que os compostos químicos são eletricamente neutros, os íons de
um composto iônico sempre ocorrem em uma proporção tal que a carga total positiva é
igual à carga total negativa.
Por exemplo, o composto iônico formado a partir de Mg (que forma íons Mg2+) e N (que
forma íons N3-) é Mg3N2:
Funções inorgânicas
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Fundamentos de Química
Nomenclatura
Nomeação por Nomenclatura
Os nomes e as fórmulas químicas de compostos são o vocabulário essencial
da Química. O sistema utilizado para nomear substâncias é chamado de
nomenclatura química.
Nomes comuns - coloquiais
Substâncias importantes conhecidas há tempos, como a água (H2O), a amônia
(NH3) e o gás carbônico (CO2), têm nomes tradicionais.
Para a maioria das substâncias, no entanto, contamos com um conjunto de regras que
determinam um nome informativo e exclusivo para cada uma delas e que expressam,
por sua vez, a composição da substância.
Funções inorgânicas
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Fundamentos de Química
Nomenclatura
1. Cátions
a. Cátions formados a partir de átomos de metal têm o mesmo nome que o metal:
b. Se um metal formar cátions com diferentes cargas, a carga positiva será indicada por
um algarismo romano entre parênteses após o nome do metal:
Funções inorgânicas
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Fundamentos de Química
Nomenclatura
1. Cátions
c. Método mais antigo: (oso) – carga mais baixa e (ico) – carga mais alta;
d. Cátions formados por átomos não-metálicos tem nomes terminados em –io:
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Fundamentos de Química
Exemplos mais comuns:
Lista completa no AVA.
Funções inorgânicas
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Fundamentos de Química
Nomenclatura
Exercícios – nomenclatura de cátions
Dê o nome dos seguintes cátions:
a) Pb2+
b) Na+
c) Mg2+
d) H3O+
e) Sn2+
f) Sn4+
Íon chumbo
Íon sódio
Íon magnésio
Íon hidrônio
Íon estanho (II) ou íon estanoso
Íon estanho (IV) ou íon estânico
Mais de uma carga
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Fundamentos de Química
Íon
Cátion (X+) Ânion (X-)
Monoatômico
Poliatômico
Uma carga
NH4
+ - íon amônio
H3O+ - íon hidrônio
Mesmo nome do metal
Al3+ = íon alumínio
Carga entre parênteses ou com
a terminação (oso) - carga mais
baixa e (ico) – carga mais alta;
Fe2+ = íon Fe (II) ou íon ferroso
Fe3+ = íon Fe (III) ou íon ferríco
Funções inorgânicas
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Fundamentos de Química
Nomenclatura
2. Ânions
a. Os nomes dos ânions monoatômicos são
formados ao substituir o final do nome do
elemento pelo sufixo –eto (sem oxigênio) ou –
ido (com oxigênio):
Carga Fórmula Nome
-1
H- Íon hidreto
F- Íon fluoreto
Cl- Íon cloreto
Br- Íon brometo
I- Íon iodeto
-2
S2- Íon sulfeto
O2- Íon óxido
-3 N3- Íon nitreto
Alguns ânions poliatômicos também têm
nomes que terminam com -eto ou -ido:
Funções inorgânicas
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Fundamentos de Química
Nomenclatura
2. Ânions
Íon Nome Nome comum Exemplo
O2- Óxido (nox -2) Íon óxido CaO
O2
2- Dióxido (nox -1) Íon peróxido H2O2
O2
•- Dióxido (nox -1/2) Íon superóxido CaO4
Variações do ânion monoatômico de oxigênio:
Funções inorgânicas
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Fundamentos de Química
Nomenclatura
Exercícios – nomenclatura de ânions
Dê o nome dos seguintes ânions:
a) F-
b) Cl-
c) Br-
d) I-
e) S2-
f) Se2-
g) O2-
h) N3-
→ íon fluoreto
→ íon cloreto 
→ íon brometo 
→ íon iodeto 
→ íon sulfeto 
→ íon seleneto 
→ íon óxido 
→ íon nitreto
Funções inorgânicas
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Fundamentos de Química
Nomenclatura
2. Ânions – Oxiânions (que contém oxigênio)
b. Ânions poliatômicos que contêm oxigênio têm nomes terminados em -ato ou -ito e
são chamados de oxiânions.
Existe apenas um? Termina em –ato
Existe mais de um? Para diferenciar usamos –ato (maior quantidade de oxigênio) e –ito
(menor quantidade de oxigênio)
Fórmula Nome
CO3
2- Íon carbonato
SiO4
4- Íon silicato
Fórmula Nome
NO3
- Íon nitrato
NO2
- Íon nitrito
Fórmula Nome
SO4
2- Íon sulfato
SO3
2- Íon sulfito
Funções inorgânicas
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Fundamentos de Química
Nomenclatura
Exercícios – nomenclatura de ânions
Dê o nome dos seguintes ânions:
a) NO2
-
b) NO3
-
c) SO3
2-
d) SO4
2-
e) AsO3
3-
f) AsO4
3-
→ íon nitrito
→ íon nitrato
→ íon sulfito
→ íon sulfato
→ íon arsenito
→ íon arsenato
Funções inorgânicas
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Fundamentos de Química
Nomenclatura
2. Ânions
Os prefixos são usados quando a série de oxiânions de um elemento se estende a
quatro membros, como ocorre com os halogênios.
O prefixo per- indica um átomo a mais de O que o oxiânion terminado em -ato; já o
sufixo hipo- indica um átomo de O a menos que o oxiânion terminado em -ito:
Fórmula Nome
ClO4
- Íon perclorato
ClO3
- Íon clorato
ClO2
- Íon clorito
ClO- Íon hipoclorito
Fórmula Nome
BrO4
- Íon perbromato
BrO3
- Íon bromato
BrO2
- Íon bromito
BrO- Íon hipobromito
Funções inorgânicas
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Fundamentos de Química
Nomenclatura
2. Ânions
Funções inorgânicas
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Fundamentos de Química
Nomenclatura
2. Ânions
c. Ânions derivados da adição de H+ a um oxiânion são nomeados ao colocar como
prefixo as palavras hidrogeno- ou di-hidrogeno-, conforme o caso:
Observe que a cada H+ adicionado, é reduzida a carga negativa do ânion de origem. Um método mais antigo usado
para nomear alguns desses íons emprega o prefixo bi. Assim, o íon HCO3
- é comumente chamado de íon bicarbonato,
e o HSO4
- é, por vezes, chamado de íon bissulfato.
Fórmula Nome
CO3
2- Íon carbonato
HCO3
- Íon hidrogenocarbonato
Fórmula Nome
PO4
3- Íon fosfato
H2PO4
- Íon di-hidrogenofosfato
Funções inorgânicas
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Fundamentos de Química
Nomenclatura
Exercícios – nomenclatura de ânions
Dê o nome dos seguintes ânions:
a) HS-
b) HCO3
-
c) HO2
-
d) HSO4
-
e) H2PO4
-
→ íon hidrogenossulfeto
→ íon hidrogenocarbonato
→ íon hidrogenoperóxido
→ íon hidrogenossulfato
→ íon di-hidrogenofosfato
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Fundamentos de Química
Exemplos mais comuns:
Lista completa no AVA.
Mais de uma carga
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Fundamentos de Química
Íon
Cátion (X+) Ânion (X-)
Monoatômico
Poliatômico
Monoatômico
Poliatômico
Uma carga
NH4
+ - íon amônio
H3O+ - íon hidrônio
Mesmo nome do metal
Al3+ = íon alumínio
Carga entre parênteses ou com
a terminação (oso) - carga mais
baixa e (ico) – carga mais alta;
Fe2+ = íon Fe (II) ou íon ferroso
Fe3+ = íon Fe (III) ou íon ferríco
Com Oxigênio
Sem OxigênioTerminação em eto:
Cl- = íon cloreto
Terminação em ido:
02- = íon óxido
Com Oxigênio
Apenas um? Terminação em ato;
Mais de um? –ato (maior
quantidade); –ito (menor quantidade)
Com hidrogênio
Adição de hidrogeno- ou di-hidrogeno.
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Fundamentos de Química
Compostos iônicos: molécula formada por cátion + ânion
Funções inorgânicas Nomenclatura
Nome do ânion Nome do cátionde
a) NaCl - Cloreto de sódio (sal de cozinha) 
b) CaCO3 - Carbonato de cálcio (calcário)
c) Na2CO3 - Carbonato de sódio (barrilha)
d) CaSO4 - Sulfato de cálcio (giz, calcário)
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Fundamentos de Química
Apresente a fórmula molecular e o nome dos seguintes compostos iônicos:
Funções inorgânicas Nomenclatura
a) Ca e O
b) Na e Cl
c) Ba e Br
d) Li e CO3
2-
e) Al e SO4
2-
f) Ca e NO3
-
g) Ca e PO4
3-
CaO ; óxido de cálcio
NaCl ; Cloreto de sódio
BaBr2 ; Brometo de bário
Li2CO3 ; Carbonato de lítio
Al2(SO4)3 ; Sulfato de alumínio
Ca(NO3)2 ; Nitrato de cálcio
Ca3(PO4)2 ; Fosfato de cálcio
Funções inorgânicas
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Fundamentos de Química
Substância Química 
Pode ser
Iônica
Molecular
Metálica
Ligação Iônica
Ligação Covalente
Ligação Metálica
Em que há
Em que há
Em que há
Funções inorgânicas
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Fundamentos de Química
Nomenclatura
Ácidos – molécula neutra
Acido pode ser definido como uma substância cujas moléculas produzem íons
hidrogênio (H+) quando dissolvida em água.
• Quando nos depararmos com a fórmula química de um ácido, veremos normalmente
o H como o primeiro elemento, assim como em HCl e H2SO4.
Funções inorgânicas
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Fundamentos de Química
Nomenclatura
Ácidos – Hidrácidos (sem oxigênio)
a) Ácidos derivados de ânions cujos nomes tem terminação -eto são nomeados
substituindo o final -eto por ídrico e utilizando a palavra ácido no início:
Ânion Ácido correspondente
Cl- (cloreto) HCl (ácido clorídrico)
S2- (sulfeto) H2S (ácido sulfídrico)
Funções inorgânicas
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Fundamentos de Química
Nomenclatura
Exercícios – nomenclatura de ácidos
Dê o nome dos seguintes ácidos:
a) HCl
b) HBr
c) HI
d) H2S
e) HF
→ ácido clorídrico
→ ácido bromídrico
→ ácido iodídrico
→ ácido sulfídrico
→ ácido fluorídrico
Funções inorgânicas
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Fundamentos de Química
Nomenclatura
Ácidos – Oxiácidos (com oxigênio)
b) Os ácidos derivados de ânions com terminação -ato ou -ito são nomeados
substituindo a terminação -ato por -ico, e -ito por -oso. Em seguida, a palavra ácido é
adicionada no início. Os prefixos do nome do ânion são mantidos no nome do ácido:
mosquITO teimOSO, te mATO, te pICO, te mETO no vIDRICO.
Molécula
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Fundamentos de Química
Ácidos Outros
Com oxigênio
Sem oxigênio Substituir -eto do ânion por ídrico e 
utilizando a palavra ácido no início:
HCl: Ácido clorídrico
Ânion terminado em -ato troca por –ico;
Ânion terminado em -ito por –oso;
Adicionar ácido no início.
mosquITO teimOSO, te mATO, te pICO, te mETO no vIDRICO.
Funções inorgânicas
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Fundamentos de Química
Nomenclatura
Outros compostos moleculares binários
Os procedimentos utilizados para nomear compostos moleculares binários (dois
elementos) são semelhantes aos utilizados para nomear os compostos iônicos:
1. Ao escrever a fórmula química, o nome do elemento mais à esquerda na tabela
periódica (próximo aos metais) é sempre colocado em primeiro lugar. Uma exceção à
regra ocorre quando o composto contém oxigênio ligado ao cloro, bromo ou iodo
(qualquer halogênio exceto o flúor), nesse caso o oxigênio é escrito em segundo lugar.
H2O OH2 CO2 O2C ClO- OCl-
Funções inorgânicas
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Fundamentos de Química
Nomenclatura
Outros compostos moleculares binários
2. O nome do composto molecular binário é dado pelo nome do segundo elemento da
fórmula química com a terminação –eto (com exceção do oxigênio) seguido da
preposição de e do nome do primeiro elemento na fórmula química.
3. Os prefixos gregos indicam o
número de átomos de cada elemento
na fórmula. No entanto, há uma
exceção: o prefixo mono- nunca é
usado com o primeiro elemento.
Funções inorgânicas
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Fundamentos de Química
Nomenclatura
Compostos moleculares binários
Exemplo:
Exercício: (a) CS2
(b) CO
(c) C3O2 
(d) CBr4
Dissulfeto de carbono
Monóxido de carbono
Dióxido de tricarbono
Tetrabrometo de carbono
Molécula
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Fundamentos de Química
Ácidos Outros
Com oxigênio
Sem oxigênio Substituir -eto do ânion por ídrico e 
utilizando a palavra ácido no início:
HCl: Ácido clorídrico
Ânion terminado em -ato troca por –ico;
Ânion terminado em -ito por –oso;
Adicionar ácido no início.
mosquITO teimOSO, te mATO, te pICO, te mETO no vIDRICO.
Elemento mais próximo dos metais é 
escrito primeiro. Com exceção de O e 
halogênios.
Compostos binários: nome do
segundo elemento (terminação eto ou
óxido) acompanhado do indicador de
quantidade seguido da preposição de
e do nome do primeiro elemento na
fórmula química.
Prof. Dra. Ananda Fagundes Guarda
1
2
3
Slides disponíveis no AVA;
Contato: ananda.guarda@furg.br ou via
AVA.
Lista de exercícios;
Fundamentos de Química
mailto:ananda.guarda@uemg.br