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Universidade Federal de Sergipe 
Departamento de Química / CCET 
 
3a Lista de exercícios – Química Inorgânica (106203) – Prof. 
Reinaldo 
 
OBS.: Quando precisar, procure os números atômicos dos 
elementos químicos em uma tabela periódica para responder 
às questões. Os exercícios feitos em aula devem ser 
considerados e refeitos. 
 
1. Defina o que são ácidos e bases segundo os conceitos vistos em 
aula. 
2. Defina o conceito de força de ácidos e bases, segundo o 
conceito de Bronsted-Lowry. 
3. Por que o HCl é um ácido mais forte que o HF? 
4. Liste as bases a seguir em ordem crescente de afinidade por 
próton. Utilize a tabela de força de ácidos e bases dadas em 
aula . 
5. Escreva equações de ácido-base de Brønsted balanceada para 
soluções dos seguintes compostos no HF líquido. 
 
6. Explique o significado da seguinte expressão: “Um valor de Ka 
<<1 implica que a retenção do próton pelo ácido é favorecida.” 
7. Considerando o ácido sulfúrico como solvente, explique porque 
o ácido acético é uma base e o ácido perclórico é um ácido. 
8. Idem ao ex. 6. “Se Kb <<1, a base é um receptor de próton 
fraco e seu ácido conjugado está presente em baixa abundância 
em solução.” 
9. Identifique os ácidos e bases dos equilíbrios: 
HNO3 + H2O = NO3
- + H2O 
NH3 + H2S = NH4
+ + HS- 
FeCl3 + Cl- = [FeCl4]- 
I-+ I2 = I3
- 
 
10. Defina o que é um solvente nivelador e diferenciador. Dê 
exemplos. 
11. Indicar os ácidos e as bases de Lewis nas reações a 
seguir: 
 
12. Explique a importância da autodissociação dos solventes 
não aquosos na determinação de acidez e basicidade de 
espécies químicas. 
13. Em água, é impossível distinguir qual das duas bases, 
NH2
- ou CH3
-, é a mais forte. Defina o papel da água nos 
equilíbrios abaixo, se a água é um solvente diferenciador ou 
nivelador 
 
14. Explique porque o CO2 é considerado um óxido ácido. 
Utilize reações. 
15. Mostre como podemos calcular a constante de equilíbrio 
de uma reação ácido-base. O que significa valores de Ka e Kb 
muito próximos de zero ou muito próximos de 1. 
16. Qual das seguintes bases terá a maior afinidade 
protônica, I- ou NH2
-? Explique utilizando a tabela de valores de 
Ka e Kb dada em aula. 
17. Explique como o tipo de solvente pode definir se uma 
substância apresenta caráter ácido ou básico. 
18. Defina o que é um oxoácido e como podemos determinar 
sua força. 
19. Explique porque os metais de transição são ácidos de 
Lewis. 
20. Como podemos comentar sobre a força dos oxiácidos 
HClO4 e H3PO4. 
21. Porque o óxido de Al apresenta caráter anfotérico. Utilize 
reações químicas em sua explicação. 
22. Defina o que são ácidos e bases duros e moles. 
23. Porque o Hg2+ interage preferencialmente com espécies 
contendo S2-? 
24. Qual o papel das forças dos ácidos e bases em reações 
químicas, utilizando-se o conceito de Pearson. Dê um exemplo 
e explique.