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Química

A Química é a ciência que estuda a composição, estrutura, propriedades e transformações da matéria. Durante as aulas, os alunos aprendem sobre os diferentes tipos de substâncias químicas, suas reações e aplicações. A disciplina é importante para diversas áreas, como a indústria, a medicina, a agricultura e a tecnologia. O conhecimento em Química é fundamental para profissionais que trabalham com desenvolvimento de novos materiais, produção de medicamentos, análises laboratoriais, entre outras atividades.

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Propriedades e Ligações Químicas

RESTRICTED

Ciências da Natureza

Graduate

Bruna Muller

Other

Em função da representação do elemento Potássio (19K39) afirma-se que terá: 	A	39 prótons, 39 elétrons e 19 nêutrons. 	B	19 prótons, 19 elétrons e ...

Em função da representação do elemento Potássio (19K39) afirma-se que terá: 	A	39 prótons, 39 elétrons e 19 nêutrons. 	B	19 prótons, 19 elétrons e 39 nêutrons. 	C	19 prótons, 19 elétrons e 19 nêutrons. 	D	19 prótons, 19 elétrons e 20 nêutrons.

joao oziel dos santos tigre

O tipo de ligação que forma os materiais metálicos é a Ligação Metálica. Vamos lembrar que é o tipo de ligação caracterizada por forças interatômic...

Colégio Objetivo

O tipo de ligação que forma os materiais metálicos é a Ligação Metálica. Vamos lembrar que é o tipo de ligação caracterizada por forças interatômicas relativamente intensas com origem na partilha, entre cátions, de elétrons posicionados na nuvem eletrônica de forma deslocalizada. O modelo mais simples que explica esta ligação é o modelo de mar de elétrons, pelo qual uma rede de cátions é envolta por um “mar de elétrons”. Em função disso, os materiais metálicos terão:
A Elétrons livres, sendo bons condutores de calor e eletricidade.
B Elétrons compartilhados, sendo bons condutores de calor e eletricidade.
C Elétrons livres, sendo maus condutores de calor e eletricidade.
D Elétrons compartilhados, sendo maus condutores de calor e eletricidade.

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Estudando com Questões

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Uma ligação química estável forma-se entre dois átomos se o arranjo resultante de seus núcleos e elétrons tem energia menor que a energia total dos...

Uma ligação química estável forma-se entre dois átomos se o arranjo resultante de seus núcleos e elétrons tem energia menor que a energia total dos átomos separados. Sabendo que as ligações entre os átomos podem ser classificadas como iônica, metálica e covalente, assinale a alternativa que apresenta substâncias que contêm apenas ligações covalentes.
A C (diamante), NH3, Au e CO2;
B Br2, C (diamante), brometo de hidrogênio e CO2;
C C (diamante), brometo de hidrogênio, H2O e hidreto de lítio.
D Cl2, fluoreto de hidrogênio, Ag e Na2O.

General Studies

Exercícios Para o Aprendizado: Compartilhando exercícios para auxiliar no aprendizado e aprimoramento de habilidades em diversas áreas do conhecimento. Vamos juntos praticar e aprimorar nossos conhecimentos através desses exercícios desafiadores!

Exercícios Para o Aprendizado

Uma "chupeta anticárie" foi lançada no mercado contendo flúor e xylitol. Considerando que o flúor utilizado para esse fim aparece na forma de fluor...

Uma "chupeta anticárie" foi lançada no mercado contendo flúor e xylitol. Considerando que o flúor utilizado para esse fim aparece na forma de fluoreto de sódio, a ligação química existente entre o flúor e o sódio é denominada:
A iônica
B metálica
C dipolo-dipolo
D covalente apolar

O modelo atômico de Rutherford contribuiu ao considerar o átomo constituído de:
A uma estrutura compacta indivisível
B um núcleo carregado negativa...

O modelo atômico de Rutherford contribuiu ao considerar o átomo constituído de:
A uma estrutura compacta indivisível
B um núcleo carregado negativamente
C um núcleo carregado positivamente cercado por elétrons
D elétrons mergulhados em uma massa homogênea de carga positiva

Aprendendo Através de Exercícios: Compartilhando exercícios para auxiliar no aprendizado e aprimoramento de habilidades em diversas áreas do conhecimento. Vamos juntos aprender mais sobre os assuntos que nos interessam através desses exercícios desafiadores!

Aprendendo Através de Exercícios

A Tabela Periódica pode ser dividida em regiões de três categorias de elementos: Metais, Metaloides e Não metais.
Tomando como base os elementos me...

A Tabela Periódica pode ser dividida em regiões de três categorias de elementos: Metais, Metaloides e Não metais.
Tomando como base os elementos metaloides Boro (B), Silício (Si), Germânio (Ge), Arsênio (As), Antimônio (Sb), Telúrio (Te) e Astato (At), todos os elementos que estão a esquerda destes, a exceção do Hidrogênio (H), são elementos metálicos (metais), que apresentam como propriedades comuns:
A Não apresentarem brilho, apresentarem condutividade elétrica e térmica, além de forte tendência de perder elétrons e se tornarem cátions.
B Não apresentam brilho, serem isolantes térmicos e elétricos, além de forte tendência de ganhar elétrons e se tornarem ânions.
C Apresentarem brilho, condutividade elétrica e térmica, além de forte tendência de perder elétrons e se tornarem cátions.
D Apresentam brilho, serem isolantes térmicos e elétricos, além de forte tendência de ganhar elétrons e se tornarem ânions.

O conhecimento das partículas subatômicas, bem como do seu número, é útil para a compreensão das propriedades individuais dos átomos. Os átomos dis...

O conhecimento das partículas subatômicas, bem como do seu número, é útil para a compreensão das propriedades individuais dos átomos. Os átomos distinguem-se uns dos outros pelo número de prótons e de nêutrons que contêm.
Com relação ao átomo de boro (5B11), é correto afirmar que ele distingue dos demais átomos por possuir...
A 5 prótons e 6 nêutrons;
B O número atômico e o número de nêutrons iguais a 6;
C O número atômico e o número de nêutrons iguais a 5;
D Número igual de prótons e nêutrons;

Ciência de Materiais

Levando em conta que o Cromo (Cr) tem eletronegatividade 1,6, que tipo de ligação fará com o Níquel (Ni), que tem eletronegatividade 1,9?
A Ligação...

Levando em conta que o Cromo (Cr) tem eletronegatividade 1,6, que tipo de ligação fará com o Níquel (Ni), que tem eletronegatividade 1,9?
A Ligação molecular, visto que o Cr exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Ni exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a ligação dipolo-dipolo.
B Ligação metálica, visto que o Cr exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Ni exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a ligação dipolo-dipolo.
C Ligação metálica, visto que o Cr exercerá baixa atração aos elétrons, sendo que o Ni exercerá atração também baixa aos elétrons e assim ocorrerá ligação pelo mar de elétrons perdidos por ambos.
D Ligação molecular, visto que o Cr exercerá baixa atração aos elétrons, sendo que o Ni exercerá atração também baixa aos elétrons e assim ocorrerá ligação pelo mar de elétrons perdidos por ambos.

Praticando Para o Saber: Compartilhando exercícios práticos para auxiliar no aprendizado e aprimoramento de habilidades em diversas áreas do conhecimento. Vamos juntos praticar e aprimorar nossos conhecimentos para alcançar o saber!

Praticando Para o Saber

Partindo dos modelos atômicos de Thomson e Rutherford até a descoberta do nêutron, algumas partículas da estrutura atômica se tornaram claras. Entã...

Partindo dos modelos atômicos de Thomson e Rutherford até a descoberta do nêutron, algumas partículas da estrutura atômica se tornaram claras. Então, o número de prótons no núcleo de um átomo ficou conhecido como o número atômico. Também ficou estabelecido que o número de elétrons na nuvem eletrônica de um átomo é igual ao número de prótons no núcleo. Posteriormente, o número de massa foi definido como a soma do número de prótons e nêutrons presentes no núcleo. Mas havia uma grande controvérsia referente a esta proposta de estrutura atômica. Tomando como base os conhecimentos da Física Clássica, estes elétrons componentes da nuvem eletrônica descreveriam uma curva espiralada até se chocarem com o núcleo. Em 1913, o físico dinamarquês especialista em física atômica Niels Henry David Bohr resolveu a controvérsia existente, através do modelo da estrutura atômica que propôs e que até hoje é usado. Segundo seu modelo:
A O átomo é constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons e, ao redor dele, circulam elétrons em órbitas circulares não definidas.
B O átomo é constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons e, ao redor dele, circulam elétrons em órbitas elípticas não definidas.
C O átomo é constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons e, ao redor dele, circulam elétrons em órbitas circulares definidas.
D O átomo é constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons e, ao redor dele, circulam elétrons em órbitas elípticas definidas.

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