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Nome: Duan Rosas, Mateus Verçosa e Vanessa Silva 
Data: 5 de Julho de 2024 
Professor: Elson Souza 
 
TÍTULO 
CALOR DE DISSOLUÇÃO 
RESUMO 
O ácido benzoico (C6H5COOH) é um composto orgânico sólido cristalino e é 
amplamente utilizado como conservante de alimentos, além de ter várias outras 
aplicações industriais. A entalpia de dissolução do ácido benzoico é a quantidade de 
calor liberada ou absorvida durante o processo de dissolução do ácido benzoico em 
água. O presente relatório teve como o objetivo avaliar a entalpia de reação de 
dissolução do ácido benzoico em diferentes temperaturas, sendo 25°C, 30°C e 45°C. 
Com isso, constatou-se que a temperatura estimula a dissolução do ácido benzóico 
na água, quebrando suas ligações. As concentrações para as amostras foram 
calculadas para dissolução para cada uma das temperaturas, apresentando 
concentrações de 0,034375, 0,04237 e 0,05750 respectivamente, além de sua massa, 
que apresentou 0,4197 g, 0,5174 g e 0,7022 g respectivamente. A entalpia de 
dissolução encontrada foi de 20,2474 KJ/mol. 
INTRODUÇÃO 
Na termodinâmica e físico-química, a termoquímica, também chamada de 
termodinâmica química, é o ramo da química que estuda o calor (energia) envolvido, 
seja absorvido, seja produzido, nas reações químicas e quaisquer transformações 
físicas, tais como a fusão e a ebulição, baseando-se em princípios da termodinâmica 
(Castelan, 2008). Dessa forma, a termoquímica é importante porque nos permite 
entender e manipular a energia envolvida em reações químicas e mudanças de 
estado, com base nisso, podemos estudar muitas propriedades relevantes para a 
termoquímica, como por exemplo, o calor de dissolução. 
O calor de dissolução é a variação de entalpia observada na dissolução de 1 mol 
da substância (soluto) em solvente suficiente para se considerar a solução como 
 
 
diluída (Atkins, 2006). Isso implica que a quantidade de solvente é tão grande que a 
adição de mais solvente não altera significativamente o estado térmico do sistema. 
Dessa forma, o calor total de uma determinada mistura pode ser verificado 
experimentalmente e a variação de entalpia no processo de dissolução de um soluto 
para compor uma solução saturada é: 
 
Quando a solubilidade de uma substância é medida em duas temperaturas 
diferentes, o calor de dissolução pode ser calculado usando uma equação específica. 
Para se ter o resultado mais preciso basta criar um gráfico que relacione o logaritmo 
da solubilidade com várias temperaturas. O gráfico irá formar uma linha reta e o 
coeficiente angular permite calcular o calor de dissolução de maneira mais fácil e 
precisa. 
OBJETIVO 
Determinar o calor de dissolução do ácido benzóico a partir das medidas de 
sua solubilidade em solução aquosa a diferentes temperaturas. 
PARTE EXPERIMENTAL 
Materiais e reagentes – vide roteiro da aula prática 4, pag. 12. 
Procedimentos – vide roteiro da aula prática 3 pg. 4 e 12. 
RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 Alíquotas da solução de ácido benzóico foram retiradas, sob a temperatura 
ambiente (25°C). A alíquota foi titulada com a solução de NaOH a 0,05 mol L-1, onde 
o ponto de virada foi alcançado após a adição de alguns ml de solução, apresentando 
como resultado uma coloração de tom rosa, indicando que o meio reacional se 
encontra básico. 
 O tom rosado se deve a presença do indicador de pH utilizado, Fenolftaleína, 
onde em soluções ácidas é incolor, e em soluções básicas apresenta a coloração rosa. 
Yapes (2016) explica que, quanto mais intensa for a cor, maior o pH do meio, e neste 
 
 
caso, a cor foi menos intensa, indicando que o pH do meio encontra-se em torno de 8 
e 9. 
A titulação foi feita em duplicata, e o volume de NaOH necessário para atingir 
o ponto de virada da amostra foram próximos. Os dados coletados podem ser 
observados através da Tabela 1. 
 
Tabela 1 – Dados da titulação do ácido benzóico a 25°C com a solução de NaOH a 0,05 mol/L. 
25°C – NaOH 0,05 mol L-1 
- Amostra 1 Amostra 2 Média 
ml NaOH 14 13,5 13,75 
Fonte: Os autores, 2024. 
 Através dos dados da Tabela 1, foi possível calcular a concentração de ácido 
benzoico presente na alíquota titulada, logo: 
𝐶1𝑥𝑉1 = 𝐶2𝑥𝑉2 
𝐶1𝑥20𝑚𝑙 = 0,05𝑥13,75 
𝐶1 =
0,6875
20
= 𝟎, 𝟎𝟑𝟒𝟑𝟕𝟓
𝒎𝒐𝒍
𝑳
 
Portanto, para calcular a massa presente na alíquota, temos: 
𝐶 =
𝑀
𝑀𝑀𝑥𝑉
, 𝑒𝑛𝑡ã𝑜 𝑀𝑀𝑥𝑉𝑥𝐶 = 𝑀 
122,12𝑥0,1𝑥0,034375 = 𝑀 
𝑀 = 𝟎, 𝟒𝟏𝟗𝟕𝒈 𝑜𝑢 𝟒, 𝟏𝟗𝟕𝒙𝟏𝟎−𝟏𝒈 
 Contudo, a amostra inicial de ácido benzóico apresentava 2g, já a alíquota 
retirada da amostra apresentou apenas 4,045x10-1g, indicando que o ácido benzóico 
foi pouco solúvel em temperatura ambiente (25°C). 
 O mesmo procedimento foi utilizado, com os mesmos padrões de ácido 
benzóico, porém, a temperatura da amostra foi elevada para 35°C. Os dados 
coletados da titulação em duplicata do ácido benzóico com NaOH a 0,05 mol L-1 
podem ser observados através da Tabela 2. 
 
 
 
 
Tabela 2 – Dados da titulação do ácido benzóico a 35°C com a solução de NaOH a 0,05 mol/L. 
35°C – NaOH 0,05 mol L-1 
- Amostra 1 Amostra 2 Média 
ml NaOH 17 16,9 16,95 
Fonte: Os autores, 2024. 
 A concentração do ácido benzóico com o aumento da temperatura (35°C): 
𝐶1𝑥𝑉1 = 𝐶2𝑥𝑉2 
𝐶1𝑥20𝑚𝑙 = 0,05𝑥16,95 
𝐶1 =
0,8475
20
= 𝟎, 𝟎𝟒𝟐𝟑𝟕
𝒎𝒐𝒍
𝑳
 
a massa presente na alíquota é de: 
𝐶 =
𝑀
𝑀𝑀𝑥𝑉
, 𝑒𝑛𝑡ã𝑜 𝑀𝑀𝑥𝑉𝑥𝐶 = 𝑀 
122,12𝑥0,1𝑥0,04237 = 𝑀 
𝑀 = 𝟎, 𝟓𝟏𝟕𝟒𝒈 𝑜𝑢 𝟓, 𝟏𝟕𝟒𝒙𝟏𝟎−𝟏𝒈 
 A diferença da solubilidade do ácido benzóico em temperatura elevada (35°C), 
para a solubilidade em temperatura ambiente (25°C), foi pequena. 
 O mesmo procedimento também foi feito elevando ainda mais a temperatura 
(45°C). Os dados coletados da titulação da alíquota de ácido benzóico com a solução 
de NaOH a 0,1 mol L-1 podem ser observados através da Tabela 3. 
Tabela 3 – Dados da titulação do ácido benzóico a 45°C com a solução de NaOH a 0,1 mol L-1. 
45°C – NaOH 0,1 mol L-1 
- Amostra 1 Amostra 2 Média 
ml NaOH 11,7 11,3 11,5 
Fonte: Os autores, 2024. 
A concentração do ácido benzóico com o aumento da temperatura (45°C): 
𝐶1𝑥𝑉1 = 𝐶2𝑥𝑉2 
𝐶1𝑥20𝑚𝑙 = 0,1𝑥11,5 
𝐶1 =
1,15
20
= 𝟎, 𝟎𝟓𝟕𝟓𝟎
𝒎𝒐𝒍
𝑳
 
a massa presente na alíquota é de: 
 
 
𝐶 =
𝑀
𝑀𝑀𝑥𝑉
, 𝑒𝑛𝑡ã𝑜 𝑀𝑀𝑥𝑉𝑥𝐶 = 𝑀 
122,12𝑥0,1𝑥0,05750 = 𝑀 
𝑀 = 𝟎, 𝟕𝟎𝟐𝟐𝒈 𝑜𝑢 𝟕, 𝟎𝟐𝟐𝒙𝟏𝟎−𝟏𝒈 
 A solubilidade do ácido benzóico a 45°C não apresentou uma diferença 
grotesca em relação aos testes anteriores, com temperaturas mais baixas, porém, 
apresentou um desempenho considerável em relação aos demais. O volume 
necessário para titular a alíquota neste teste, foi inferior comparado aos testes 
anteriores, isso se deve a concentração da solução de NaOH utilizada, que é maior. 
 Oliveira e Reis (2017) explica que o ácido benzóico é um sólido cristalino 
facilmente solúvel em solventes polares, no caso a água, e que esse processo pode 
ser acelerado através da temperatura. Tal fato é confirmado na prática, uma vez que, 
ao aumentar a temperatura, a massa presente na alíquota de ácido benzóico ia 
aumentando. 
 Outra confirmação se dá através dos cálculos utilizados para encontrar a massa 
e a concentração presente na amostra de ácido benzóico, nas diferentes 
temperaturas, reforçada na Tabela 4. Com isso, foi possível encontrar a inclinação da 
reta (Figura 1), e calcular o ΔHdisso das amostras, que também podem ser 
observadas através da Tabela 4. 
Tabela 4 – Tabela apresentando a solubilidade em diferentes temperaturas, inclinação da reta e o 
valor encontrado para ΔHdisso. 
T°K Solub. 1/T (K^-1) Ln Solub. Inclinação ΔHdisso 
298,15 0,4197 3,35E-03 -0,8682 
-2435,2 
 
 20,2474 308,15 0,5174 3,25E-03 -0,6589 
318,15 0,7022 3,14E-03 -0,3535 
Fonte: Os autores, 2024. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Figura 1 – Inclinação gerada através da dissolução do ácido benzóico em diferentes temperaturas. 
 
Fonte: Os autores, 2024.CONCLUSÃO 
A dissolução dele pode ser mais eficaz em diferentes temperaturas elevadas, 
sendo confirmadas através da massa presente em cada alíquota em diferentes 
temperaturas. 
O resultado para o ΔHdisso foi de 20,2474 KJ/mol, além disso, a reação se trata 
de uma reação endotérmica, ou seja, absorve o calor do ambiente, o que explica o 
baixo valor de entalpia encontrado no experimento. 
REFERENCIAS 
Atkins, P. W.; JONES, L. Princípios de Química. 3ª edição. Editora Bookman. São 
Paulo, 2006 
Castelan, G. W. 2008, Fundamentos de Físico-Química, Editora LTC, Rio de Janeiro. 
OLIVEIRA, P. H. R.; REIS, R. R.; ACID, Benzoic. Ácido Benzóico (CAS 65-85-0). 
Revista virtual de química, v. 9, n. 6, p. 2673-2687, 2017. 
UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ. Calor de dissolução. Relatório de 
Físico-Química Experimental – 518/03