EQUILÍBRIO DE PRECIPITACAO - lista

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PRECIPITAÇÃO 
1. Na titulação de 25,00 mL de uma solução de KCl gastaram-se 34,00 mL de AgNO3 0,1050 M. 
Pergunta-se: qual a massa de KCl contida em 250 mL da solução original? 
Dados: K = 39,10 g/mol; Cl = 35,45 g/mol 
2. Encontrar a porcentagem de prata em uma liga, se a solução formada por dissolução de 0,3000 
g da liga em HNO3 gastam durante uma titulação, 23,80 mL de NH4SCN 0,1000 M. 
3. Qual a massa de BaCl2 contida em 250 mL de solução uma vez que após a adição de 40,00 
mL de AgNO3 0,1020 M à 25,00 mL da solução de BaCl2, o excesso de solução de AgNO3 
consumiu 15,00 mL de NH4SCN 0,09800 M. 
4. Calcule a curva de titulação de 25,00 mL de uma solução de AgNO3 0,1000 M com uma 
solução 0,1000 M de NH4SCN, mostrando qual o valor de pAg à 0,1% antes de alcançar o 
ponto estequiométrico, no ponto estequiométrico e 0,1% depois de passado o ponto 
experimento. Descreva resumidamente, o procedimento experimental que deveria ser seguido. 
Dados: KsAgSCN = 1,1 x 10-12 
5. Como a carga de partículas das AgCl varia quando uma solução de íons Cl- é titulada com 
solução de AgNO3? Como variam estas cargas quando a sequência de titulação é invertida? 
6. Explique em detalhes, quais as limitações do método de Mohr. 
7. Quais os fatores que determinam a extensão da variação de pM durante a curva de titulação 
em um método de precipitação? Discuta detalhadamente a influência de cada um. 
8. Calcular a solubilidade do CaF2 (K1 = 4x10-11) em: 
a) Água b) Solução de CaCl2 0,01 M c) Solução de NaF 0,01 M 
9. Exatamente 1,998 g de amostra contendo Cl- e ClO4
- foram dissolvidos em água para posterior 
diluição a 250,0 mL. Uma alíquota de 50,00 mL requereu 13,97 mL de solução de AgNO3 
0,08551 M para titular o cloreto. Uma outra alíquota (50,00 mL) foi tratada com V2(SO4)3 para 
reduzir o perclorato de acordo com a seguinte equação: 
 ClO4
- + 8 V3+ + 4 H2O Cl- + 8 VO2+ + 8 H+ + Cl- 
A titulação desta segunda alíquota consumiu 40,12 mL da solução de AgNO3. Calcule 
a porcentagem de cloreto e perclorato na amostra. 
10) A solubilidade de CuBr(s) é 2,0 x 10-4 mol/L a 25C. Calcule o valor de Ks do CuBr(s). 
11) A solubilidade do Bi2S3(s) é 1,7 x 10-15 mol/L a 25C. Calcule o valor de seu Ks a 25C. 
12) O controle da concentração de íons sulfeto em solução é o princípio utilizado na separação 
de vários cátions. Calcule a [H2S], [HS-] e [S2- ] quando 0,1 mols de H2S são dissolvidos em 
1 L de: 
a) água. 
b) solução 0,1 M de HCl. 
Considere para H2S K1 = 1,0x10-7 e K2 = 1,0x10-14. 
13) Coloque os seguintes sais em ordem decrescente de solubilidade: 
 Ks: (AgI) 1,5 x 10-16 (AgBr) 7,7 x 10-13 (AgCl) 1,6 x 10-10 
 (SrSO4) 2,9 x 10-7 (CuI) 5,0 x 10-12 (CaSO4) 6,1 x 10-5 
 (CuS) 8,5 x 10-45 (Ag2S) 1,6 x 10-49 (Bi2S3) 1,5 x 10-72 
14) Calcule a solubilidade do Ag2CrO4(s) (Ks = 9,0 x 10-12) em: a) Água pura e b) Solução 0,100 
M de AgNO3. 
15) Calcule a solubilidade de Ag3PO4(s) (Ks = 1,8 x 10-18) em a) Água pura e b) Solução de 
Na3PO4 1,0 M, comparando os resultados obtidos. Lembre-se que o ânion fosfato tem grande 
tendência a hidrolisar.... 
 Dado: K3 H3PO4 = 2,2 x 10-13 
16) Considerando Ks(CaF2) = 4,0 x 10-11, verifique se ocorre precipitação quando se misturam 
100,0 mL de solução de Ca(NO3)2 1,0 x 10-3 M e 100,0 mL de solução de NaF 1,0 x 10-3 M. 
17) Uma solução contém FeSO4 1,0 x 10-3 M e MnSO4 1,0 x 10-3 M. Tanto Fe2+ quanto Mn2+ 
formam sais de sulfeto sendo Ks(FeS) = 3,7 x 10-19 e Ks(MnS) = 1,4 x 10-15. Com a adição de 
sulfeto qual precipitado será formado inicialmente? Calcule a [S2-] para iniciar a precipitação 
de cada um dos cátions metálicos e sugira uma faixa de pH para a qual pode ser realizada a 
separação de Fe2+ e Mn2+ a partir de precipitação com solução de H2S 0,1 M. 
18) a) Calcule o pH a partir do qual se inicia a precipitação de Mg(OH)2 a partir de uma 
solução 0,1 mol / L de íons Mg2+; 
 b) Explique, com base em equilíbrios químicos, porque Mg(OH)2 não precipita 
quantitativamente na presença de sais de amônio. 
Dados: Ks Mg(OH)2 = 1,8x10-11 e Kb NH4OH = 1,8x10-5 
19) O cloreto em uma amostra de 0,3212 g de NaCl impuro foi titulado com solução de AgNO3 
0,1070 M, gastando-se 35,52 mL. Expresse o resultado da análise em % de NaCl. 
20) O iodofórmio em uma amostra de desinfetante (1,380 g) foi dissolvido em álcool e 
decomposto com HNO3 concentrado. À solução obtida adicionaram-se 33,60 mL de solução 
de solução de AgNO3 0,0845 M, ocorrendo precipitação de AgI de acordo com a seguinte 
equação: 
CH3I + 3Ag+ + H2O 3AgI + 3H+ + CO 
O excesso de Ag+ foi titulado com 3,58 mL de solução de KSCN 0,095 M. Calcule a 
porcentagem de iodofórmio na amostra. 
21) Em uma amostra de pesticida (0,821 g) o arsênio foi convertido a As5+ e tratado com 25,00 
mL de solução de AgNO3 0,080 M. O precipitado de Ag3AsO4 foi filtrado, lavado para retirar 
íons Ag+ adsorvidos e redissolvido em HNO3. A solução resultante foi titulada com 7,40 mL 
de solução padrão de KSCN 0,0865 M. 
a) Expresse o resultado desta análise em termos de porcentagem de As2O3 na amostra. 
b) Se a análise fosse feita titulando-se o excesso de Ag+ no filtrado (mais as águas de 
lavagem), qual volume de solução padrão de KSCN seria gasto? 
22) A 25,00 mL de uma solução de Na2SO4 adicionou-se solução de BaCl2 até precipitação 
quantitativa do íon sulfato na forma de BaSO4. Após lavagem e secagem do precipitado, este 
foi pesado, obtendo-se uma massa de 0,5832 g. Pergunta-se: 
a) A concentração do íon SO4
2- em g/L; 
b) A concentração do íon SO4
2- em mol/L. 
Dados: MM(Ba) = 137,3 g/mol MM(S) = 32,06 g/mol MM(O) = 15,99 g/mol 
23) A determinação de cloreto em uma amostra foi feita pelo método de Volhard. A partir dos 
dados abaixo, calcule a % de cloreto presente e explique os fundamentos da metodologia 
empregada: 
 - massa de amostra: 314,0 mg. 
 - volume de nitrato de prata 0,1234 M adicionado: 40,00mL 
- volume de tiocianato 0,0930 M usado na titulação de retorno: 13,20mL.