Sais e Óxidos em Química

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CONTEÚDO: Sais e Óxidos
DISCIPLINA: QUÍMICA
Colégio Objetivo – ITA/IME
1º ANO 
Teresina (PI) - 2020
Profª: Naythalla Mendes
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QUESTÕES
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01. Represente as equações de neutralização (ou salificação) total entre os seguintes compostos:
a) HI + KOH →
b) HCl + CsOH →
c) H2S + KOH →
d) H2S + Ca(OH)2 →
e) H2CO3 + Ba(OH)2 → 
f) H3PO4 + NaOH →
g) H3PO3 + NaOH → 
h) H3PO2 + NaOH →
KI + H2O
CsCl + H2O
K2S + 2H2O
CaS + 2H2O
BaCO3 + 2H2O
Na3PO4 + 3H2O
Na3PO3 + 3H2O 
Na3PO2 + 3H2O
QUESTÕES
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Q2. As fórmulas químicas correspondentes aos hidrogenocarbonatos de sódio e de cálcio 
são, respectivamente:
a) Na2CO3 e CaHCO3
b) NaHCO3 e CaHCO3
c) NaHCO3 e Ca(HCO3)2
d) Na2CO3 e Ca(HCO3)2
nem todos os hidrogênios ionizáveis do ácido foram 
neutralizados pelas hidroxilas da base
HIDROGENOSSAIS
H2CO3 + NaOH → NaHCO3 + H2O
hidrogeno carbonato de sódio
por exemplo
2H2CO3 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 + 2H2O
hidrogeno carbonato de cálcio
c) NaHCO3 e Ca(HCO3)2
QUESTÕES
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Q3. Associe corretamente, de cima para baixo, as colunas a seguir: 
I) Na2B4O7.10H2O 
II) Mg(OH)Cl
III) NaKSO4
IV) NaHCO3
(___) sal básico 
(___) sal duplo 
(___) sal ácido 
(___) sal hidratado
A associação correta é: 
a) I, III, IV, II 
b) II, IV, III, I 
c) I, II, III, IV 
d) II, III, IV, I
d) II, III, IV, I
QUESTÕES
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Q4. Considerando-se as seguintes espécies químicas:
H+1 NH3 Al3+ SO3
2- OH1-
a fórmula e a função corretas são, respectivamente:
a) (NH3)2SO3, sal
b) HNH3, ácido
c) HSO3, ácido
d) Al(OH)3, base
e) NH3OH, base
d) Al(OH)3, base
QUESTÕES
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Q5. São pouco solúveis em água os seguintes pares de sais: e) AgBr e PbS
QUESTÕES
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Q6. Normalmente, um palito de fósforo contém em sua cabeça as seguintes substâncias: 
trissulfeto de tetrafósforo; enxofre; clorato de potássio; fosfato de amônio. Suas respectivas 
fórmulas químicas são:
trissulfeto de tetrafósforo
enxofre
clorato de potássio
fosfato de amônio
P4S3
S
KClO3
(NH4)3PO4
b) P4S3, S, KClO3, (NH4)3PO4
QUESTÕES
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Q7. Dê o nome dos seguintes sais:
a) Sulfato de alumínio
b) Carbonato de cálcio
c) Dihidróxibromento de ferro (III)
d) Fosfato de rubídio 
e) Brometo de amônio 
f) Acetato de sódio
g) Hipofosfito de bário
h) Nitrato de ferro (III)
i) Carbonato de magnésio
j) Sulfato de sódio
QUESTÕES
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Q8. Nomear os seguintes óxidos:
a) Oxido de sódio b) Oxido de magnésio c) Oxido de alumínio d) Oxido ferroso
e) Oxido férrico f) Dióxido de enxofre ou anidrido sulfuroso
g) Pentóxido de dinitrogênio h) Dióxido de potássio 
QUESTÕES
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Q9. Escreva a fórmula dos seguintes óxidos:
a) C2O
b) CuO
c) Ag2O
d) ZnO2
e) CO
f) Cl2O7
QUESTÕES
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Q10. O carvão, quando queimado completamente, forma um óxido (x) e, quando há falta 
de oxigênio, a combustão é incompleta e forma um outro óxido tóxico (y). Identifique os 
óxidos “x” e “y”, nomeando-os.
combustão completa: C + O2 → CO2
dióxido de carbono
combustão incompleta: C + O → CO
monóxido de carbono
QUESTÕES
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Q11. Considera as equações a seguir:
N2O5 + H2O → 2HNO3 
CO + H2O → não reage 
K2O + H2O → 2 KOH
Nas equações anteriores, do comportamento mostrado pelos óxidos, conclui-se que:
a) N2O5 é um óxido básico. 
b) K2O é um óxido ácido. 
c) N2O5 é um óxido duplo ou misto. 
d) CO é um óxido neutro ou indiferente. 
e) K2O é um peróxido.
forma ácido – oxido ácido 
não reage com água – oxido neutro
forma base – oxido básico 
d) CO é um óxido neutro ou indiferente. 
QUESTÕES
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Q12. A alternativa que apresenta a reação entre um óxido ácido e um óxido básico, 
produzindo um sal de reação básica, é
c) Na2O + CO2 → Na2CO3
OBS: CaSO4 - caráter neutro
H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 – ácido e base forte ZnO / Al2O3 e Cr2O3 – anfóteros 
QUESTÕES
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Q13.Os óxidos podem ser ácidos, básicos, indiferentes, duplos, peróxidos. Pois bem, cada um deles tem um
comportamento na presença de ácidos, água e bases. Então, complete as equações abaixo.
a) CO2 + H2O → H2CO3
CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O
b) SO2 + H2O → H2SO3
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O 
c) K2O + H2O → 2KOH
K2O + 2HCl → 2KCl + H2O 
d) BaO + H2O → Ba(OH)2
BaO + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O 
e) K2O2 + 2H2O → KOH + H2O2
K2O2 + 2HCl → 2KCl + H2O2
f) BaO2 + H2O → Ba(OH)2 + H2O2
BaO2 + 2HNO3→ Ba(NO3)2+ H2O2