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CENTRO UNIVERSITÁRIO LEONARDO DA VINCI 
NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA - NEAD 
 
 
RELATÓRIO DE PRÁTICA VIRTUAL 
 
IDENTIFICAÇÃO 
1. Acadêmico: LIZANDRA PEREIRA SANTOS DA SILVA 
2. Matrícula: 5493040 
3. Curso: FARMACIA 4. Turma :FLC89548BFR 
5. Disciplina: QUIMICA GERAL E INORGANICA 
6. Tutor(a) Externo(a): ANTONIO MIGUEL FEREIRA DE ARAUJO 
 
DADOS DA PRÁTICA 
1. Título: DETERMINACAO DO CARATER ACIDO BASICO DE AMOSTRA 
2. Semestre: 3 SEMESTRE 
3. Data: 03/04/2024 
 
INTRODUÇÃO 
A estequiometria é o ramo da química que relaciona a quantidade das substâncias 
envolvidas em uma reação química. Na atualidade, a estequiometria compreende as 
informações quantitativas da relação dos compostos nas equações químicas e está 
baseada nas leis ponderais, sobretudo na lei da conservação das massas e na lei das 
proporções fixas. 
 
OBJETIVOS 
• Neste experimento, você irá verificar a massa do conteúdo de um béquer 
antes e após uma reação, calculando o rendimento reacional. 
 
MATERIAIS 
• Acendedor mecânico; 
• Balança; 
• Bastão de vidro; 
• Béquer; 
• Bicarbonato de sódio; 
• Bico de Bunsen; 
• Espátula; 
• Garra; 
• Jaleco; 
• Luvas; 
• Tela de amianto; 
• Tripé; 
• Vidro de relógio. 
 
METODOLOGIA 
Coloque os equipamentos de proteção individual localizados no “Armário de EPIs”. 
Nesse experimento, é obrigatório o uso de jaleco e luvas. 
CENTRO UNIVERSITÁRIO LEONARDO DA VINCI 
NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA - NEAD 
 
 
REGISTRO FOTOGRÁFICO 
 
Ligue a balança, coloque o béquer sobre ela e tare-a. Com a espátula, adicione 4,1 g 
de bicarbonato de sódio no béquer. 
 
Ligue o bico de Bunsen e coloque o béquer sobre ele. Coloque o vidro de relógio sobre 
o béquer e aguarde 1 minuto. Retire o vidro de relógio e agite constantemente o 
conteúdo com o bastão de vidro por 15 minutos. 
Desligue o bico de Bunsen e retire o béquer do aquecimento utilizando a garra. 
Aguarde 1 minuto para que o conteúdo esfrie. Mova o béquer para a balança e 
verifique a massa final do conteúdo. 
 
RESULTADOS E DISCUSSÕES 
1. Escreva a equação que descreve o processo ocorrido. 
 
2NaHCO3(s)_Na2CO3(s)+H2O+CO2(g) 
2,60g de Na2CO3_100% 
2,50g de Na2CO3_x 
X= 96% 
2. Calcule o rendimento reacional. 
 
50,000g 168g (mol)(2NaHCO3)_106g(mol)NaCo3) 
4,100g 4,500g/mol_ X 
2,500g x= 2,587g/mol NaCO3 
 
 
REFERÊNCIAS 
ALGETEC