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QUESTÃO 1 
 
(IME RJ) Um sistema fechado contendo um gás ideal no 
estado 1 sofre as transformações  e  , conforme indicado 
na figura abaixo. 
 
 
 
Sabendo que a transformação  é isotérmica e  isobárica, 
indique o gráfico que representa os estados do sistema. 
 
a)
 
b)
 
c)
 
d)
 
e)
 
 
QUESTÃO 2 
 
(FUVEST SP) Em navios porta-aviões, é comum o uso de 
catapultas para lançar os aviões das curtas pistas de 
decolagem. Um dos possíveis mecanismos de 
funcionamento dessas catapultas utiliza vapor de água 
aquecido a 500 K para pressurizar um pistão cilíndrico de 60 
cm de diâmetro e 3 m de comprimento, cujo êmbolo é ligado 
à aeronave. 
Após a pressão do pistão atingir o valor necessário, o êmbolo 
é solto de sua posição inicial e o gás expande rapidamente 
até sua pressão se igualar à pressão atmosférica (1 atm). 
Nesse processo, o êmbolo é empurrado, e o comprimento 
do cilindro é expandido para 90 m, impulsionando a 
aeronave a ele acoplada. Esse processo dura menos de 2 
segundos, permitindo que a temperatura seja considerada 
constante durante a expansão. 
 
a) Calcule qual é a pressão inicial do vapor de água 
utilizado nesse lançamento. 
b) Caso o vapor de água fosse substituído por igual 
massa de nitrogênio, nas mesmas condições, o lançamento 
seria bem sucedido? Justifique. 
 
Note e adote: 
Constante universal dos gases: R = 8 10–5 atm m3mol–1K–1; 
 = 3; 
Massas molares: 
H2O ..... 18 g/mol 
N2 ..... 28 g/mol 
 
QUESTÃO 3 
 
(UEFS BA) As figuras representam dois momentos de uma 
massa fixa de um gás ideal que foi comprimida num 
recipiente estanque. A temperatura em ambos os 
momentos é a mesma e os volumes ocupados pelo gás são 
indicados na figura. 
 
 
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Se a pressão do gás no momento 1 era de 15 atm, a pressão 
do gás no momento 2 era de 
 
a) 18 atm. 
b) 3 atm. 
c) 6 atm. 
d) 9 atm. 
e) 25 atm. 
 
QUESTÃO 4 
 
(IBMEC SP Insper) Automóveis movidos a gás natural 
veicular possuem em seu interior um compartimento 
adequadamente selado e seguro para armazenagem desse 
combustível. 
 
 
(www.aen.pr.gov.br) 
 
Considerando-se um veículo estacionado, com motor 
desligado, durante um período de horas em que a 
temperatura no seu interior variou desde a mínima de 18 ºC 
ao longo da madrugada até a máxima de 38 ºC ao longo do 
dia, calcula-se corretamente que o valor da variação 
percentual da pressão do gás armazenado nesse período de 
tempo foi de aproximadamente 
 
a) 20. 
b) 70. 
c) 0,7. 
d) 2. 
e) 7. 
QUESTÃO 5 
 
(FGV SP) Na figura, apresenta-se um biodigestor utilizado 
em áreas rurais. Ele é totalmente vedado, criando um 
ambiente anaeróbio onde os microrganismos degradam o 
material orgânico (dejetos e restos de ração), 
transformando-o em biogás. O gasômetro é o 
compartimento superior do biodigestor e serve para a 
armazenagem de gases. Ele é inflável e feito de uma manta 
de material plástico impermeável (PVC). No gasômetro, a 
pressão e a temperatura são constantemente iguais às da 
atmosfera. 
 
 
(http://www.cnpsa.embrapa.br/invtec/09.html. Adaptado) 
 
Considere uma quantidade fixa de gás no gasômetro 
descrito no texto. A variação percentual do volume do gás 
contido nesse compartimento ao longo de um dia, em que a 
temperatura varia de mínima de 17 ºC, durante a 
madrugada, para a máxima de 38 ºC, no decorrer do dia, é 
próxima de 
 
a) 0,2. 
b) 0,7. 
c) 2. 
d) 7. 
e) 20. 
 
QUESTÃO 6 
 
(CEFET MG) Imagine que um tubo de ensaio preenchido 
com um gás tenha uma de suas extremidades conectada a 
um balão de borracha vazio que se expande após o 
aquecimento do tubo. Além disso, considere que as 
moléculas do gás são representadas por esferas pretas, 
evidenciadas abaixo: 
 
 
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A figura que esquematiza o comportamento das moléculas 
do gás após o aquecimento é 
 
a)
 
b)
 
c)
 
d)
 
QUESTÃO 7 
 
(UNCISAL) Durante o processo de fabricação de um 
componente, a pressão de um gás precisa ser reduzida do 
estado 1 (volume, 0,1 m3; pressão, 32 kPa) para o estado 2, 
como indica a figura, disponível no manual do fabricante. 
 
 
 
Se a temperatura e o número de mols do gás são mantidos 
constantes e o volume do gás no estado 2 é 0,8 m3, 
concluímos, através da 
 
a) Lei de Boyle, que a pressão do gás nesse estado é 
igual a 256 kPa. 
b) Lei de Charles, que a pressão do gás nesse estado é 
igual a 256 kPa. 
c) Lei de Avogrado, que a pressão do gás nesse estado 
é igual a 4 kPa. 
d) Lei dos Gases Ideais, que a pressão do gás nesse 
estado é igual a 4 kPa. 
e) Lei de Gay-Lussac, que a pressão do gás nesse 
estado é igual a 4 kPa. 
 
QUESTÃO 8 
 
(UNIFOR CE) Gases ideais são compostos por moléculas ou 
átomos que se movimentam constantemente. Dentre as 
suas características, podemos destacar volume variável, 
difusibilidade e compressibilidade. O estado gasoso é um 
dos três estados físicos da matéria, por isso é muito 
importante entender a constituição, propriedades e 
características dos mesmos, posto que eles estão presentes 
em nosso cotidiano, sendo, inclusive, indispensáveis para os 
vegetais e animais, bem como para o desenvolvimento da 
sociedade influenciando a indústria, por exemplo. 
(Fonte: http://www.mundoeducacao.com/quimica/ 
conceito-caracteristicas-dos-gases.htm). 
 
 
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A imagem abaixo apresenta as partículas de um gás contido 
dentro de um balão e seu comportamento cinético 
 
 
(Fonte: http://preparatorychemistry.com/Bishop_Real_ Gases.htm). 
 
Sobre os gases, suas características e propriedades, é 
possível afirmar que 
 
a) são formados por partículas que se encontram 
afastadas umas das outras, em movimento constante de 
baixa energia cinética e de forma ordenada. 
b) não apresentam massa e seu volume e forma são 
bem definidos e fixos. 
c) Com o aumento da temperatura e/ou diminuição 
da pressão, o gás dilata-se (expande-se). Por outro lado, com 
um abaixamento da temperatura e/ou aumento da pressão, 
ele sofre contração (é comprimido). 
d) ao serem inseridos em um recipiente, preenchem 
todo seu volume, entretanto não exercem pressão sobre as 
paredes do recipiente. 
e) Dependendo da sua natureza, podem ser miscíveis 
entre si, entretanto alguns formam misturas heterogêneas 
com outros. 
 
QUESTÃO 9 
 
(Unicastelo SP) Autoclaves são equipamentos utilizados para 
a esterilização de objetos e instrumentos hospitalares. As 
autoclaves combinam temperatura, pressão e umidade para 
destruir micro-organismos. 
 
 
Em um hospital, uma autoclave era regulada para tempo de 
funcionamento igual a 15 minutos, à temperatura de 124 ºC, 
e pressão de 2,5 atm. Nesse mesmo equipamento, para 
diminuir o tempo de autoclavagem, a pressão de vapor foi 
regulada para 3 atm. Nessa nova condição, a temperatura do 
vapor no interior da autoclave 
 
a) aumenta, e esse aumento é diretamente 
proporcional ao aumento da pressão. 
b) diminui, e essa diminuição é inversamente 
proporcional ao aumento da pressão. 
c) aumenta, e esse aumento é inversamente 
proporcional ao aumento da pressão. 
d) diminui, e essa diminuição é diretamente 
proporcional ao aumento da pressão. 
e) permanece em 124 ºC, pois o volume do sistema é 
o mesmo. 
 
QUESTÃO 10 
 
(UNEMAT MT) Um gás ideal foi armazenado em um 
recipiente, formando um sistema fechado com uma pressão 
inicial (P1), temperatura inicial (T1) e volume inicial (V1). Logo 
após, foi fornecido calor ao sistema, obtendo-se um novo 
valor de pressão (P1= 2P1) e o volume permaneceu 
constante. 
 
Com base no texto, marque a alternativa que apresenta a 
razão entre T1 e T2: 
 
a) 1 
b) 3 
c) 1/2 
d) 2 
e) 1/3 
 
QUESTÃO 11 
 
(UEL PR) Em um balão de paredes rígidas, foram colocados 
0,200 g de gás hidrogênio, 6,400 g de gás oxigênio e um 
material sólido que absorve água. O volume do balão é de 
4,480 L e é mantido à temperatura de 0 ºC. No balão, passa-
se uma faísca elétrica de modo quehaja reação e a água 
formada seja retirada pelo material absorvente, não 
exercendo pressão significativa. Com base nesse problema, 
responda aos itens a seguir. 
 
a) Supondo um comportamento ideal, qual é a 
pressão no balão (em atmosferas) após inserção de oxigênio 
e hidrogênio? Considere 
Kmol
Latm
082,0R


= ; P  V = n  R  T 
 
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b) Após a reação, mantendo-se a temperatura inicial e 
o volume, qual a pressão no interior do balão? 
 
QUESTÃO 12 
 
(UFT TO) O gráfico abaixo representa o comportamento de 
uma massa fixa de um gás. 
 
 
 
Observando o gráfico é INCORRETO afirmar. 
 
a) O gráfico é uma descrição da lei de Boyle. 
b) Quando a pressão do gás cai de 4 atm para 2 atm 
seu volume aumenta proporcionalmente. 
c) O produto Pressão x Volume (P.V) para este gás é 
uma constante. 
d) O gráfico representa uma isoterma, pois a 
temperatura não varia. 
e) O gráfico representa o comportamento de um gás 
real. 
 
QUESTÃO 13 
 
(IME RJ) Um tambor selado contém ar seco e uma 
quantidade muito pequena de acetona líquida em equilíbrio 
dinâmico com a fase vapor. A pressão parcial da acetona é 
de 180,0 mm Hg e a pressão total no tambor é de 760,0 mm 
Hg. 
 
Em uma queda durante seu transporte, o tambor foi 
danificado e seu volume interno diminuiu para 80% do 
volume inicial, sem que tenha havido vazamento. 
Considerando-se que a temperatura tenha se mantido 
estável a 20 ºC, conclui-se que a pressão total após a queda 
é de: 
 
a) 950,0 mm Hg 
b) 1175,0 mm Hg 
c) 760,0 mm Hg 
d) 832,0 mm Hg 
e) 905,0 mm Hg 
 
QUESTÃO 14 
 
(UFG GO) Analise o esquema a seguir. 
 
 
 
Ao se introduzir uma bolha de gás na base do cilindro, ela 
inicia sua ascensão ao longo da coluna de líquido, à 
temperatura constante. A pressão interna da bolha e a 
pressão a que ela está submetida, respectivamente, 
 
a) aumenta e diminui. 
b) diminui e diminui. 
c) aumenta e permanece a mesma. 
d) permanece a mesma e diminui. 
e) diminui e permanece a mesma. 
 
QUESTÃO 15 
 
(UFG GO) Uma lata de refrigerante tem o volume total de 
350 mL. Essa lata está aberta e contém somente o ar 
atmosférico, e é colocada dentro de um forno a 100 ºC. Após 
a lata atingir essa temperatura, ela é fechada. A seguir, tem 
sua temperatura reduzida a 25 ºC. Com o decréscimo da 
temperatura, ocorre uma redução da pressão interna da lata 
que levará a uma implosão. Ante o exposto, calcule a pressão 
no interior da lata no momento imediatamente anterior à 
implosão e o volume final após a implosão. 
 
 
 
 
 
 
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Gabarito 
 
1) Gab: C 
 
2) Gab: 
a) P1 Abase h = P2 Abase h’ 
P1 3 = 1 90 
P1 = 30 atm 
b) Não, pois a substituição da mesma massa de água 
por nitrogênio provoca uma redução da pressão inicial do 
sistema, não atingido o valor de pressão necessária. 
TRn
TRn
VP
VP
2
2
2
2
N
OH
N
OH


=


 
2
2
2
2
N
OH
N
OH
n
m
M
m
P
P
= 
OH
N
N
OH
2
2
2
2
M
M
P
P
= 
56,1
18
28
P
P
2
2
N
OH
== 
22 NOH P56,1P = 
OHN 22
PP  
 
3) Gab: E 
 
4) Gab: E 
 
5) Gab: D 
 
6) Gab: D 
 
7) Gab: D 
 
8) Gab: C 
 
9) Gab: A 
 
10) Gab: C 
 
11) Gab: 
a) P = 1,50 atm 
b) P = 0,75 atm 
 
12) Gab: E 
 
13) Gab: E 
 
14) Gab: B 
 
15) Gab: 
Pressão no interior da lata antes da implosão: 0,8 atm 
Volume da lata ao final da implosão: 0,28 L