LAÍS

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Questão 01: Dispersões são sistemas em que uma ou 
mais substâncias estão disseminadas, em partículas de 
tamanho reduzido, em outro(s) composto(s). 
Disperso é aquele que se propaga, que está em menor 
quantidade. Dispersante ou dispergente, o que 
provoca a disseminação. Com base nesses conceitos 
são feitas as seguintes afirmações: 
I. As dispersões podem ser classificadas de acordo 
com o tamanho médio das partículas. 
II. Exemplos de solução verdadeira são o xampu e a 
pasta de dente. 
III. A neblina é um aerossol líquido, em que o 
dispersante é gasoso e o disperso é líquido. 
É (São) correta(s) 
 
A) apenas I. 
B) apenas II. 
C) apenas III. 
D) I e II. 
E) I e III. 
 
Questão 02: Sobre o sistema coloidal, analise as 
afirmações a seguir. 
I - O diâmetro das moléculas de uma dispersão 
coloidal é maior que o diâmetro de uma solução. 
II - Creme de leite e maionese são exemplos de 
sistemas coloidais. 
III – Soluções são misturas homogêneas. 
IV - O Efeito Tyndall pode ocorrer quando há a 
dispersão da luz pelas partículas dispersas em um 
sistema coloidal. 
Todas as afirmações corretas estão em: 
 
A) II - III - IV 
B) I - III 
C) II - IV 
D) III - IV 
 
Questão 03: Observe as mudanças de estado físico 
representadas na ilustração. 
 
Ao analisar a ilustração, é possível concluir que 
 
A) as mudanças de estado físico 1 e 2 ocorrem devido 
à diminuição da temperatura ambiente. 
B) a mudança de estado físico, denominada 
solidificação é representada por 1 e ocorre devido ao 
aumento da temperatura ambiente; por isso, o gelo 
derrete. 
C) com o aumento da temperatura, o gelo fundiu-se 
na etapa 1, tornando-se água líquida, e evaporou na 
etapa 2. 
D) a condensação que ocorre na etapa 4 acontece 
devido ao aumento de temperatura. 
E) a fusão ocorre na etapa 3, pois o líquido 
transforma-se em sólido, devido à diminuição de 
temperatura. 
 
Questão 04: O estado físico da matéria indica o modo 
de agregação dos átomos ou moléculas a uma dada 
temperatura e pressão. Dessa forma, quando variamos 
os valores de temperatura ou pressão, possibilitamos 
a ocorrência de mudanças de estado físico. 
Assinale a soma da(s) proposição(ões) 
CORRETA(S). 
 
 CURSO E COLÉGIO EXPRESSÃO - EIEFMPV 
QUÍMICA 
PROVA DE 
Laís Bertual 
tual 
PROFESSOR(A) 
 
NOME 
80 
VALOR 
 
Nº
2ª EM 
SÉRIE 
 
NOTA 
DATA 
06/03/2024 A 
PROVA 
1º 
BIMESTRE 
01) Calefação é uma mudança de estado físico que 
ocorre com liberação de energia. 
02) A produção de picolé envolve o processo de 
solidificação. 
04) Solidificação e ebulição são transformações 
físicas endotérmicas. 
08) O que determina o estado físico em que a matéria 
se apresenta é a sua solubilidade em água. 
16) Quanto menos intensas forem as forças 
intermoleculares, mais volátil será a substância e 
menor será a sua temperatura de ebulição. 
SOMA: ___________________ 
 
Questão 05: A naftalina é um composto orgânico 
aromático e policíclico de fórmula C10H8. É 
tradicionalmente aplicada no controle de pragas 
residenciais, como a traça-das-roupas. As pastilhas de 
naftalina são colocadas em guarda-roupas, 
diminuindo de tamanho com o tempo. A mudança de 
estado físico que representa tal fenômeno é definida 
como: 
 
A) Sublimação. 
B) Condensação. 
C) Fusão. 
D) Vaporização. 
E) Solidificação. 
 
Questão 06: A figura abaixo ilustra os processos de 
mudança de estado físico de uma substância. 
 
Sobre o tema, é correto afirmar que: 
 
01) no diagrama, as setas B e C representam, 
respectivamente, as transformações conhecidas como 
fusão e vaporização. 
02) a sublimação, representada pela seta A, consiste 
na passagem de uma substância do estado sólido para 
o gasoso. 
04) a condensação da água, que resulta na formação 
de chuva, relaciona-se ao processo de vaporização, 
representado pela seta E. 
08) as setas D, E e F representam transformações 
endotérmicas. 
16) no processo de condensação, a passagem de uma 
substância do estado gasoso para o líquido implica 
redução na entropia do sistema. 
32) os processos representados pelas setas B e E 
explicam a geração de vapor observada ao aquecer 
uma panela contendo água. 
SOMA: ________________________ 
 
Questão 07: Diagramas de fases são gráficos 
construídos para indicar uma condição de 
temperatura e pressão de uma substância e suas 
mudanças de estado. Cada uma das curvas do 
diagrama indica as condições de temperatura e 
pressão nas quais as duas fases de estado estão em 
equilíbrio. 
Considere o diagrama de fases da água, representado 
na figura abaixo: 
 
Baseado no diagrama e nos processos químicos 
envolvidos são feitas as seguintes afirmativas: 
I – A temperatura de fusão da água aumenta com o 
aumento da pressão. 
II – Na temperatura de 100 ºC e 218 atm a água é 
líquida. 
III – A água sólida (gelo) sublima a uma pressão de 
vapor superior a 1 atm. 
IV – Na temperatura de 0 ºC e pressão de 0,006 atm, 
a água encontra-se na fase sólida. 
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas 
 
A) I, II e IV. 
B) I e II. 
C) II e IV. 
D) II e III. 
E) III e IV. 
 
Questão 09: A Pressão máxima de vapor (Pv) é a 
pressão exercida pelas moléculas de um solvente 
líquido contra a sua superfície para passar para o 
estado de vapor. Quanto maior a Pv mais volátil é o 
líquido, logo menor a interação molecular. 
Dadas as pressões de vapor de algumas substâncias: 
 
A ordem crescente de intensidade de força 
intermolecular é: 
 
A) éter dietílico > água 
B) ácido acético < água 
C) água < ácido acético 
D) éter dietílico > ácido acético 
E) Benzeno < éter dietílico 
 
Questão 10: 
 
O gráfico representa a variação de pressão de vapor 
das substâncias químicas etoxietano, butan-2-ol e 
butan-1-ol, em função da temperatura. 
Uma análise do gráfico permite corretamente afirmar: 
 
A) As forças das interações intermoleculares das 
substâncias químicas, no estado líquido, têm 
intensidades iguais. 
B) A diminuição da pressão atmosférica local 
promove o crescimento do ponto de ebulição das 
substâncias químicas indicadas no gráfico. 
C) O etoxietano, à temperatura de 25°C e pressão 
abaixo de 75 kPa, entra em ebulição. 
D) O butan-2-ol e o butan-1-ol entram em ebulição 
quando a pressão de vapor se iguala à pressão 
atmosférica de 101,3kPa. 
E) A pressão de vapor de uma substância a uma 
determinada temperatura depende dos volumes do 
líquido e do vapor