exercicio_ligacao_2014

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Exercícios Ligações químicas, geometria molecular e forças de Van Der Waals 
Química Geral Básica 
Prof. Alessandro Cury 
 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS: LIGAÇÕES QUÍMICAS 
 
 
1) Desenhe as estruturas de Lewis para os compostos iônicos: BaO, Na2O, KF e MgBr2. 
2) Dê a configuração eletrônica de cada um dos seguintes íons: Ba2+, Se2-, Al3+, Fe2+, Cu+. 
3) Dê o número de elétrons de valência de cada átomo seguinte: N, B, Na, Mg, F, S. 
4) O íon fosfato é PO43-. Empregando a tabela periódica, faça a previsão das fórmulas empíricas 
dos seguintes fosfatos iônicos: de potássio, de alumínio, de césio, de magnésio e de rádio. 
5) Escreva as fórmulas para os compostos formados pelos seguintes pares de íons. De o nome 
dos compostos formados. 
a) Na+ CO3
2- d)Cr3+ Cl- 
b)Ca2+ ClO3
- e)Ti4+ ClO4
- 
c) Sr2+ S2- 
6) Explique porque sódio ocorre como Na+ e não como Na2+ num composto iônico. 
7) Dê as estruturas de Lewis das seguintes moléculas ou íons: NF3, CH3OH (metanol), HOBr, 
HCO2H (ácido fórmico), ClO3
-, SO3
2- 
8) Quais dos seguintes compostos não obedecem a regra do octeto: ClF3, OF2, SF4, SO2, IF7, NO2 e 
BCl3. 
9) Que é uma ligação covalente coordenada? Em que ela difere das outras ligações covalentes? 
10) Mostre que cada uma das seguintes espécies contém uma ligação covalente coordenativa: 
NH4
+, S2
2-, H3O
+, H3PO4. 
11) Explique a diferença entre ligação iônica e covalente. 
12) Usando a tabela periódica, classifique cada uma das ligações como sendo predominantemente 
iônica ou covalente: O - S, Ca - O, Si - C, H - I, Cl - O, Ga - F, Rb - Br, H - 
Li. 
 
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Química Geral Básica 
Prof. Alessandro Cury 
 
13) Quais das seguintes substâncias contém ligações que são predominantemente iônicas: AlCl3, 
MgO, Al 2O3, NF3, CsF, FeCl2, SO2, Ca3P2 e Mg2Si 
14) Explique o fato de que BeF2 é apolar enquanto OF2 é polar. 
15) Em cada par de ligações seguinte, mostre a que for mais polar. Mostre a polaridades 
mediante seta apropriada 
a) C - O e C - N c) P- H e P - N 
b) B - O e P - S d) B - H e B - I 
16) A molécula seguinte é a acroleína: 
 
H C C C O
HHH
 
a) Quais as ligações da molécula que são polares e quais as apolares? 
b) Qual a ligação mais polar da molécula? Que átomo está na ponta negativa do dipolo da ligação? 
17) Considere as seguintes moléculas: 
a) H2O b) NH3 c) CO2 d) ClF e) CCl4 
i) Que composto tem as ligações mais polares? 
ii) Que compostos da lista são apolares? 
iii) Que átomo no ClF, tem carga mais negativa? 
18) O composto C2H2Cl pode existir em três formas. Alguma delas tem dipolo resultante? Em 
caso afirmativo, dê a direção do momento de dipolo. 
 
C
Cl
H
C
Cl
H
C
Cl
H
C
H
Cl
C
H
H
C
Cl
Cl
 
19) Descreva as ligações σσσσ e ππππ. Como é constituída uma ligação dupla? E uma ligação tripla? 
20) Por que é necessário utilizar orbitais hibridos para justificar a estrutura do metano, CH4? 
 
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21) Para cada geometria de pares de elétrons que se menciona a seguir, diga qual o conjunto de 
orbitais híbridos pertinentes: tetraédrica, linear, plana triangular, octaédrica e bipiramidal 
triangular. 
22) Se um átomo for hibridizado em sp, quantos orbitais p ficam inalterados no átomo? Quantas 
ligações pi pode o átomo formar? Explique resumidamente. 
23) O composto figurado a seguir é o ácido acetilsalicílico (aspirina) 
 
C
O OH
O C CH3
O
1 2 3
 
a) Quantas ligações σσσσ tem a aspirina? E quantas ππππ? 
b) Quais os orbitais híbridos dos átomos de carbono 1, 2, 3? 
24) Qual é a relação geral entre eletronegatividade, o tamanho do átomo e a carga nuclear de um 
átomo. 
25) Utilizando as estruturas de Lewis e a teoria VSEPR, preveja a forma de cada uma das 
seguintes espécies: 
(a) NSF (o enxofre é o átomo central) (c) tricloreto de iodo 
(b) trifluoreto de fósforo (d) TeF6 
26) Identifique os tipos de forças intermoleculares que possam surgir entre as moléculas das 
seguintes substâncias: 
(a) Cl2; (b) HCl, (c) NH3, (d) C6H6, (e) CH3CH2OH, (f) C6H5Cl. 
27) Para quais das seguintes moléculas as interações dipolo-dipolo serão importantes: 
(a) CH4, (b) CH3Cl, (c) CH2Cl2, (d) CHCl3. 
28) Sugira , dando razões, qual substância em cada par, provavelmente tem o ponto de fusão 
mais alto: 
 
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 (a) HCl ou NaCl, (b) C2H5O C2H5 ou C4H9OH; (c) HF ou HCl. 
 
 
Resolver os exercícios livro ATKINS, P e. JONES, L. Princípios de Química: questionando a vida 
moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman. 2001. 
Livro Química - A Ciência Central - 9ª Edição. Brown / Lemay / Bursten; Brown / Lemay / 
Bursten. Pearson Education