VOLUME 2-091-092

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a) PbO " H2O2 $ PbO2 " H2O
b) S2# " 4 H2O2 $ SO4
2# " 4 H2O
c) CH3OH " 3 H2O2 $ CO2 " 5 H2O
d) 2 MnO4
# " 5 H2O2 " 6 H
" $ 2 Mn2" " 8 H2O " 5 O2
e) CH3CHO " H2O2 $ CH3COOH " H2O
35. (Unicamp-SP) Muito antes da era Cristã, o homem já domi-
nava a fabricação e o uso do vidro. Desde então o seu em-
prego foi, e continua sendo, muito variado: desde simples
utensílios domésticos ou ornamentais até sofisticadas fibras
óticas utilizadas em telecomunicações.
Uma aplicação bastante moderna diz respeito à utilização
do vidro em lentes fotossensíveis empregadas na confecção
de óculos especiais. Algumas dessas lentes contêm cris-
tais de cloreto de prata e cristais de cloreto de cobre (I).
Quando a luz incide sobre a lente, ocorre uma reação de
oxidação e redução entre os íons cloreto e os íons prata, o
que faz com que a lente se torne escura. Os íons cobre (I),
também por uma reação de oxidação e redução, regeneram
os íons cloreto consumidos na reação anterior, sendo que a
lente ainda permanece escura. Ao ser retirada da exposição
direta à luz, a lente torna-se clara, pois os íons cobre (II),
formados na reação de regeneração dos íons cloreto, rea-
gem com o outro produto da primeira reação.
a) Formule a equação química que descreve o escurecimento
da lente.
b) Qual é a espécie química responsável pelo escurecimento
da lente?
c) Formule a equação química da reação que possibilita à
lente clarear. Qual é o agente oxidante nesta reação?
36. (Vunesp) Em 1962, foi divulgada a preparação do tetra-
fluoreto de xenônio, pela combinação direta de xenônio com
flúor, ambos gasosos, sob altas pressões.
a) Formule a equação química balanceada da reação, indi-
cando os números de oxidação dos elementos químicos
nos reagentes e no produto.
b) Explique por que a preparação do referido composto re-
presentou uma mudança no conceito de reatividade dos
elementos químicos do grupo do xenônio na tabela perió-
dica.
37. (UEPG-PR) Sobre a equação abaixo, que representa a forma-
ção da ferrugem, identifique o que for correto.
4 Fe " 3 O2 $ 2 Fe2O3
01) O ferro metálico é reduzido para Fe3".
02) O ferro metálico é o agente redutor.
04) O oxigênio é oxidado.
08) O oxigênio é um agente oxidante.
16) A soma dos estados de oxidação dos reagentes é zero.
38. (UFMG) A água oxigenada pode ser usada para a desinfec-
ção de ferimentos, promovida pelo oxigênio liberado na
reação
H2O2 (aq) $ H2O (l) "
1
2
O2 (g)
Essa reação ocorre lentamente, em condições normais de
armazenagem. Quando, porém, a água oxigenada entra em
contato com um ferimento, observa-se um borbulhamento
intenso.
Com relação a esse fenômeno, é INCORRETO afirmar que
a) a decomposição da água oxigenada é acelerada quando
em contato com um ferimento.
b) o borbulhamento da água oxigenada, em contato com um
ferimento, evidencia a vaporização dessa substância.
c) o hidrogênio presente em H2O2 mantém seu número de
oxidação ao final da reação de decomposição.
d) o oxigênio presente em H2O2 é oxidado e reduzido na rea-
ção de decomposição.
39. (Uesc-BA) O titânio, metal leve utilizado na fabricação de
aeronaves, próteses e trocadores de calor, é resistente a
altas temperaturas, p.f. & 1.667°C, é à corrosão. É produzi-
do a partir da ilmenita, FeTiO3, segundo as equações quí-
micas I e II.
I. FeTiO3(s) " 3 Cl2(g) " 3 C(s) $ TiCl4(g) " 3 CO(g) " FeCl2(s)
II. TiCl4(g) " 2 Mg(l) $ Ti(s) " 2 MgCl2(l)
Com base nas informações e nos conhecimentos sobre liga-
ções químicas, funções da química inorgânica e oxirredução,
pode-se afirmar:
a) Cl2 e CO são oxidados e FeTiO3 é oxido neutro, em I.
b) Mg é o agente oxidante, em II.
c) Ti(s), Fe(s) e Mg(s) têm propriedades físicas e químicas se-
melhantes.
d) TiCl4, p.f. & #30°C, é molecular.
e) FeCl2 e MgCl2 apresentam reação básica quando em solu-
ção aquosa.
40. (UFRRJ) As reações químicas de oxi-redução, basicamente,
são constituídas de espécies que podem perder e receber
elétrons simultaneamente.
Na reação:
K2Cr2O7 " Na2C2O4 " H2SO4 $
$ K2SO4 " Cr2(SO4)3 " Na2SO4 " H2O " CO2,
o agente redutor é o
a) K2Cr2O7. d) K2SO4.
b) Na2C2O4. e) Cr2(SO4)3.
c) H2SO4.
41. (UFRN) Nas operações de policiamento (blitze) em rodovias,
o “bafômetro” – tubo contendo uma mistura de dicromato
de potássio (K2Cr2O7) e sílica umedecida com ácido sulfúri-
co (H2SO4) – é usado para medir a quantidade de etanol
(C2H5OH) presente no ar exalado por uma pessoa que inge-
riu bebida alcoólica. A reação do álcool com os reagentes
mencionados é expressa pela equação descrita abaixo:
2 CH3CH2OH " K2Cr2O7 " 3 H2SO4 $
$ 2 CH3COOH " 2 CrSO4 " K2SO4 " 5 H2O
De acordo com a equação, pode-se afirmar que o etanol so-
fre um processo de
a) oxidação pelo K2Cr2O7. c) redução pelo K2Cr2O7.
b) oxidação pelo H2SO4. d) redução pelo H2SO4.
42. (Vunesp) Em contato com o ar úmido, um telhado de cobre
é lentamente coberto por uma camada verde de CuCO3, for-
mada pela seqüência de reações representadas pelas equa-
ções a seguir:
2 Cu (s) " O2 (g) " 2 H2O (l) $ 2 Cu(OH)2 (s)
(equação 1)
Cu(OH)2 (s) " CO2 (g) $ CuCO3 (s) " H2O (l)
(equação 2)
Com relação ao processo global que ocorre, pode-se afirmar:
a) as duas reações são de óxido-redução.
b) apenas a reação 1 é de óxido-redução.
c) apenas a reação 2 é de óxido-redução.
d) nenhuma das reações é de óxido-redução.
e) O Cu (s) é o agente oxidante da reação 1.
43. (Furg-RS) No filme “Erin Brokovich”, do diretor Steven
Sodenberg, a personagem principal, vivida por Julia Roberts,
participa de uma causa jurídica envolvendo a contaminação
de uma extensa área por cromo hexavalente. A semi-reação
que descreve corretamente a oxidação do cromo trivalente
em cromo hexavalente é
a) Cr3" " 3 e# $ Cr6" d) Cr3" $ Cr6" " 3 e#
b) Cr6" $ Cr3" " 3 e# e) Cr3" " 3 e# $ Cr
c) Cr $ Cr6" " 6 e#
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44. (Uesb-BA) O fertilizante sulfato de amônio, (NH4)2SO4, pode
ser obtido pela seqüência de transformações químicas resu-
mida por:
S2# $ SO2 $ SO3 $ H2SO4 $ (NH4)2SO4
Há oxidação do elemento enxofre SOMENTE nas etapas
a) I e II d) I, II e III
b) II e III e) II, III e IV
c) III e IV
Balanceamento de equações que representam reações
de óxido-redução
45. (Mackenzie-SP)
Cr2O7
2# " 3 H2C2O4 " x H
1" $ w Cr3" " 6 CO2 " 7 H2O
Após o acerto dos coeficientes, verifica-se se uma equação
iônica está corretamente balanceada, quando o total de car-
gas elétricas dos reagentes é igual ao total de cargas dos
produtos. Desse modo, na equação acima, os coeficientes x
e w devem ser, respectivamente:
a) 12 e 3 d) 7 e 3
b) 8 e 2 e) 6 e 2
c) 3 e 1
46. (Uespi) Dada a seguinte reação:
Ag " HNO3 $ AgNO3 " H2O " NO2
Depois de balanceada a reação, a soma dos coeficientes dos
reagentes e a soma dos coeficientes dos produtos serão res-
pectivamente:
a) 3 e 2 d) 3 e 3
b) 2 e 3 e) 3 e 4
c) 2 e 2
47. (Fuvest-SP) O minério caliche, cujo principal componente é o
salitre do Chile, contém cerca de 0,1%, em massa, de iodato
de sódio (NaIO3). A substância simples I2 pode ser obtida em
um processo que envolve a redução desse iodato com
hidrogenossulfito de sódio (NaHSO3), em meio aquoso. Nessa
redução também são produzidos íons sulfato, íons H" e água.
a) Formule a equação iônica balanceada que representa a
formação de iodo nessa solução aquosa, identificando o
oxidante e o redutor.
b) Calcule a massa de caliche necessária para preparar 10,0 kg
de iodo, pelo método acima descrito, considerando que
todo o iodato é transformado em iodo.
49. (Unicap-PE) Seja a equação iônica abaixo:
SO3
2# " MnO#4 " H
" $ SO4
2# " Mn2" " H2O
Após o seu balanceamento, com os menores números intei-
ros, podemos concluir que [são verdadeiros os itens]:
0 - o enxofre do SO3
2# se oxida;
1 - o coeficiente da água é 6;
2 - o agente oxidante é o MnO#4 ;
3 - o enxofre do SO3
2# tem número de oxidação "6;4 - a soma dos menores coeficientes inteiros da equação
balanceada é 23.
50. (UFRRJ) A equação não-balanceada de obtenção do cloro
gasoso é:
HCl " MnO2 $ Cl2 " MnCl2 " H2O
Identifique:
a) a reação química equilibrada.
b) o agente oxidante.
c) o agente redutor.
51. (Uesc-BA) A água oxigenada decompõe-se com facilidade na
presença de íons Fe2"(aq), segundo a equação química não-
balanceada.
H2O2(l) " Fe
2"
(aq) " H3O
"
(aq) $ Fe
3"
(aq) " H2O(l)
Com base nos conhecimentos sobre reações químicas e
oxirredução, pode-se afirmar:
01) O H3O
"
(aq) é o agente oxidante.
02) A água oxigenada é o agente redutor.
03) O Nox do oxigênio na água oxigenada é #2.
04) A equação química é classificada como de desloca-
mento.
05) Após balanceamento da equação, o menor coeficiente
estequiométrico inteiro de H2O2 é 1.
52. (UFS-SE) Certos “bafômetros” utilizados pela polícia rodoviá-
ria quando há suspeita de embriaguês, baseiam-se na oxida-
ção do etanol pelo dicromato de potássio em meio aquoso
ácido. Quando há suficiente etanol para reduzir todo o
dicromato, a cor da solução muda de laranja (Cr2O7
2#) para
verde (Cr3").
3 C2H5OH " x Cr2O7
2# " y H" $
$ 3 CH3CHO " ... Cr
3" " ... H2O
Na equação representada acima, quando corretamente ba-
lanceada, x e y valem, respectivamente,
a) 1 e 8 d) 2 e 9
b) 1 e 10 e) 2 e 10
c) 2 e 5
53. (Mackenzie-SP)
Ca3(PO4)2 " 3 SiO2 " 5 C $ x CaSiO3 " y CO " 2 P
Dessa equação, é INCORRETO afirmar que:
a) o carbono oxidou.
b) os valores dos coeficientes x e y que tornam a equação
corretamente balanceada são, respectivamente, 3 e 5.
c) CO é o monóxido de carbono.
d) P é uma substância simples.
e) o número de oxidação do carbono no CO é "1.
54. (PUC-PR) Ao equilibrarmos com números inteiros e meno-
res possíveis, a equação iônica abaixo representada:
MnO4
#1 " ClO3
#1 " H"1 $ Mn2" " ClO4
#1 " H2O
Encontraremos como soma dos coeficientes, o seguinte re-
sultado:
a) 22 d) 25
b) 23 e) 26
c) 24
I II III IV
Dados: massas molares (g/mol)
NaIO3 ............... 198
I2 ............................ 254
48. (UCG-GO) Sobre a seguinte equação química não balanceada,
Zn " HNO3 $ Zn(NO3)2 " NH4NO3 " H2O,
julgue as proposições, classificando-as, no caderno, em ver-
dadeiras ou falsas.
• o HNO3 é o agente oxidante;
• os produtos da reação são nitrato de zinco, nitrato de
amônio e peróxido de hidrogênio;
• balanceando-se a equação com os menores números intei-
ros possíveis, conclui-se que a soma dos coeficientes dos
reagentes é igual à soma dos coeficientes dos produtos;
• verifica-se que o zinco metálico sofre oxidação na presen-
ça de ácidos, isto é, seu número de oxidação varia de 0 a
2";
• trata-se de uma reação de dupla troca;
• nessa equação há 5 substâncias compostas.
Capitulo_03 6/21/05, 20:4584