QUIM-253-254

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QUÍMICA - Equilíbrio iônico da água (pH e pOH)
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15. UFR-RJ Para deslocar o equilíbrio 2 CrO
4
= + 2H+ Cr
2
O
7
= + H
2
O, a fim de se produzir
dicromato,
a) acrescenta-se base, ficando com [H
3
O+] > 10–7.
b) acrescenta-se ácido, ficando com [H
3
O+] > 10–7.
c) retira-se ácido, ficando com [H
3
O+] < 10–7.
d) adiciona-se base, ficando com [H
3
O+] < 10–7.
e) adiciona-se ácido, ficando com [H
3
O+] = 10–7.
16. UFR-RJ O sal, dentre as opções abaixo, que quando dissolvido em água gerará uma solu-
ção de pH básico é
a) KNO
3
.
b) AlCl
3
.
c) NH
4
Cl.
d) NaCl.
e) Na
2
CO
3
.
17. U. Passo Fundo-RS Um sabonete infantil contém em sua embalagem a informação: pH
neutro. Essa informação está quimicamente correta, quando o valor de pH, a 25°C, é igual
a:
a) 14
b) 0
c) 1
d) 7
e) 10
18. PUC-PR Efetuou-se a dissolução de 6,3 miligramas de HNO
3
 em água suficiente para
500 ml de solução. Calcule o pH mais aproximado desta solução.
Dados:
M(H) = 1,00 g/mol
M(O) = 16,00 g/mol
M(N) = 14,00 g/mol
log 2 = 0,30
a) 4,00.
b) 2,69.
c) 1,69.
d) 0,69.
e) 3,69.
19. Ita-SP A 25 °C, adiciona-se 1,0 mL de uma solução aquosa 0,10 mol/L em HCl a 100 mL
de uma solução aquosa 1,0 mol/L em HCl. O pH da mistura final é
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
e) 4
QUÍMICA - Equilíbrio iônico da água (pH e pOH)
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20. Fatec-SP O gráfico a seguir mostra a variação da condutibilidade elétrica em função da
concentração de soluções aquosas de HCl e de HF.
0.05 0.10
HCI
HF
Condutibilidade elétrica
Concentração (mol/L)
Na análise do gráfico, as seguintes afirmações foram feitas:
I. a dissociação iônica do HF é maior que a do HCl, nas concentrações apresentadas;
II. ácido clorídrico é um ácido mais forte que o ácido fluorídrico;
III. soluções de mesma concentração dos dois ácidos devem apresentar o mesmo valor de pH.
Dentre essas afirmações está(ão) correta(s) apenas
a) I.
b) II.
c) I e II.
d) II e III.
e) I, II e III.
21. Unicamp-SP No tratamento da água, a fase seguinte à de separação é sua desinfecção.
Um agente desinfetante muito usado é o cloro gasoso que é adicionado diretamente à
água. Os equilíbrios químicos seguintes estão envolvidos na dissolução desse gás:
Cl
2(aq)
 + H
2
O
(aq)
 � HClO
(aq)
 + H+
(aq)
 + Cl–
(aq)
(I)
HClO
(aq)
 � ClO–
(aq)
 + H+
(aq)
(II)
A figura abaixo mostra a distribuição aproximada das concentrações das espécies quími-
cas envolvidas nos equilíbrios acima em função do pH.
0 2 4 6 8 10 12
[Cl ] [HClO]
[ClO ]
2
–
C
on
ce
nt
ra
çã
o/
m
ol
 L
-1
pH
a) Levando em conta apenas as quantidades relativas das espécies químicas presentes nos
equilíbrios acima, é correto atribuir ao Cl
2(aq)
 a ação bactericida na água potável? Justifique.
b) Escreva a expressão da constante de equilíbrio representado pela equação II.
c) Calcule o valor da constante de equilíbrio referente à equação II.