QUIM-215-216

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QUÍMICA - Cinética química
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10. UFRS O ácido oxálico, H
2
C
2
O
4
, reage com o íon permanganato formando CO
2
 e H
2
O
conforme a equação abaixo.
2 MnO4(aq) + 5 H2C2O4(aq) + 6 H
+
(aq) ➔ 2 Mn
2+
(aq) + 10 CO2(g) + 8 H2O (e)
Sabendo que a lei cinética da reação é
v = k [ MnO
4
– ] . [ H
2
C
2
O
4
 ],
são apresentadas as afirmações abaixo.
I. A ordem em relação a cada reagente é igual a 1 e a ordem global da reação é igual a 2.
II. A velocidade inicial da reação triplica quando a concentração inicial do íon per-
manganato é triplicada.
III. Quando a concentração inicial do ácido oxálico é duplicada, a velocidade da reação
quadruplica.
IV. O íon permanganato sofre oxidação, sendo, por esta razão, o agente redutor, enquanto
o ácido oxálico é o agente oxidante.
Quais estão corretas?
a) Apenas I e II.
b) Apenas I e III.
c) Apenas I, II e IV.
d) Apenas II, III e IV.
e) I, II, III e IV.
11. UECE Analise as curvas mostradas a seguir. Nelas, encontram-se descritos graficamente
alguns padrões idealizados de variação da entalpia no decorrer de reações químicas, abran-
gendo quatro diferentes possibilidades. Escolha a alternativa na qual se encontra enuncia-
da uma previsão correta para a velocidade de reação e a energia liberada esperadas tendo
em vista os valores registrados na curva descrita.
–
Entalpia Entalpia Entalpia Entalpia
a) Curva I: traduz uma maior velocidade de reação associada a uma menor energia liberada
b) Curva II: traduz uma maior velocidade de reação associada a uma maior energia liberada
c) Curva III: traduz uma menor velocidade de reação associada a uma maior energia libe-
rada
d) Curva IV: traduz uma menor velocidade de reação associada a uma menor energia libe-
rada
12. Unifor-CE “A conversão da mistura de dióxido de enxofre e oxigênio em trióxido de
enxofre é uma reação exotérmica que ocorre com diminuição de volume gasoso. Uma
pressão X deve aumentar o rendimento dessa conversão. O melhor rendimento deveria ser
obtido a Y temperatura, porém nesse caso, a velocidade da reação seria Z. Sendo assim,
utiliza-se uma temperatura da ordem de 400°C junto a um catalisador.”
Para completar o texto acima, substitui-se X, Y e Z, respectivamente, por
a) alta, baixa e muito alta.
b) baixa, alta e muito alta.
c) baixa, baixa e muito baixa.
d) alta, baixa e muito baixa.
e) alta, alta e muito baixa.
I II III IV
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13. UFSE Em geral, reação química não ocorre toda vez que acontece uma colisão entre
espécies potencialmente reativas. A reação ocorre quando as espécies reativas possuem
um mínimo de energia no momento da colisão. É uma barreira que as espécies que coli-
dem devem suplantar para produzir os produtos. Esse mínimo de energia denomina-se
energia de
a) reação.
b) ativação.
c) dissociação.
d) ionização.
e) combustão.
14. U. Uberaba-MG O gráfico mostrado abaixo, foi construído com dados obtidos no estudo
de decomposição do íon tiossulfato (S
2
O
3
2–), a temperatura constante em meio ácido vari-
ando a concentração molar do íon (diluição em água).
A reação ocorre com maior e menor velocidade média respectivamente nos trechos:
I
II
III
IV
Tempo (min)
[S O ]22 3
a) II e III
b) I e IV
c) II e IV
d) III e IV
15. E. F. E. Itajubá-MG
“O buraco de ozônio, que periodicamente aparece sobre a Antártica, está maior do que nunca
(…). O alarme soou entre os ambientalistas, mas há uma boa notícia: dificilmente o fenômeno
crescerá nos próximos anos. Isso porque diminuiu bastante o uso doméstico de CFC, um gás que
contém cloro, substância responsável pela destruição do ozônio.”
(Revista Veja, 18 de outubro de 2000)
O ozônio (O
3
) formado na estratosfera atua como um filtro de radiação UV solar da se-
guinte forma:
O
2
 + O → O
3
 (formação)
O
3
 + UV → O
2
 + O (destruição, onde O
3
 atua como filtro de radiação UV)
As reações acima estão em equilíbrio, onde o ozônio é formado e destruído de forma
dinâmica.
As reações abaixo foram sugeridas para explicar a contribuição dos CFC na destruição da
camada de ozônio na estratosfera. O CFC reage com UV para formar cloro (Cl) que então
reage com o ozônio:
1ª etapa: O
3
 + Cl → ClO + O
2
2ª etapa: ClO + O → Cl + O
2
reação global: O
3
 + O Æ 2 O
2
Sabe-se que um catalisador tem propriedade de aumentar a velocidade da reação global sem
ser consumido. Por outro lado, um intermediário tem a característica de ser formado e con-
sumido durante a reação. Nas etapas 1 e 2 acima, quem são o catalisador e o intermediário?