QUIM-213-214

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QUÍMICA - Cinética química
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3. Unifor-CE Para que a reação representada por
A – B + C – D → A – C + B – D
possa ocorrer:
– as moléculas AB devem colidir com as moléculas CD;
– as moléculas que colidem devem possuir um mínimo de energia necessária à reação;
– as colisões moleculares efetivas devem ocorrer com moléculas convenientemente orien-
tadas.
Dentre as orientações abaixo, no momento da colisão, a que deve favorecer a reação em
questão é
A
B
C
D
A
B
D
C
A
B
C D
A B C D
A B D C
Massa do Massa de Massa de Sal Tempo de
Comprimido (g) Vitamina C no Efervescente no Efervescência
Comprimido (g) Comprimido (g) (min)
4 1 0,7 1
4 2 0,5 x
a)
b)
c)
d)
e)
4. UFRN Comparando-se dois comprimidos efervescentes de vitamina C, verificou-se que:
Sabendo-se que a reação de efervescência é de primeira ordem, o valor de x para completar
corretamente a tabela é:
a) 7 min
b) 0,7 min
c) 14 min
d) 1,4 min
5. UESC-BA O NO
2
 proveniente dos escapamentos dos veículos automotores é também respon-
sável pela destruição da camada de ozônio. As reações que podem ocorrer no ar poluído pelo
NO
2
, com o ozônio, estão representadas pelas equações químicas I e II, e pela equação química
global III.
I.
II.
III.
Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre cinética química, pode-se afir-
mar:
a) A expressão de velocidade para a equação química global III é representada por
V = k[NO
2
][O
3
].
b) A adição de catalisador às etapas I e II não altera a velocidade da reação III.
c) Duplicando-se a concentração molar de NO
2(g)
 a velocidade da reação quadruplica.
d) A velocidade das reações químicas exotérmicas aumentam com a elevação da tempera-
tura.
e) A equação química III representa uma reação elementar.
NO + O → NO + O (etapa lenta)2(g) 3(g) 3(g) 2(g)
NO + NO → N O (etapa rápida)3(g) 2(g) 2 5(g)
2NO + O → N O + O (equação química global)2(g) 3(g) 2 5(g) 2(g)
QUÍMICA - Cinética química
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6. UERJ A água oxigenada é empregada, freqüentemente, como agente microbicida de ação
oxidante local. A liberação do oxigênio, que ocorre durante a sua decomposição, é acele-
rada por uma enzima presente no sangue.
Na limpeza de um ferimento, esse microbicida liberou, ao se decompor, 1,6 g de oxigênio
por segundo.
Nessas condições, a velocidade de decomposição da água oxigenada, em mol/min, é igual a:
a) 6,0
b) 5,4
c) 3,4
d) 1,7
7. U. Alfenas-MG O óxido nítrico reage com hidrogênio, produzindo nitrogênio e vapor de
água de acordo com a seguinte equação química:
2 NO (g) + 2 H
2
 (g) → N
2
 (g) + 2 H
2
O (g)
Acredita-se que essa reação ocorra em duas etapas:
2 NO + H
2
 → N
2
O + H
2
O (lenta)
N
2
O + H
2
O → N
2
 + H
2
O (rápida).
De acordo com esse mecanismo, o que acontece com a velocidade da reação se as concen-
trações de NO e H
2
 forem dobradas?
a) dobra.
b) triplica.
c) aumenta em quatro vezes.
d) aumenta em oito vezes.
e) aumenta em 16 vezes.
As questões de números 8 e 9 referem-se a uma visita de Gabi e Tomás ao supermercado, com
o objetivo de cumprir uma tarefa escolar. Convidamos você a esclarecer as dúvidas de Gabi e
Tomás sobre a Química no supermercado.
Tomás portava um gravador e Gabi, uma planilha com as principais equações químicas e
algumas fórmulas estruturais.
8. U. F. Santa Maria-RS Na seção de materiais elétricos e construção, Gabi e Tomás apa-
nharam um pacote de pregos com o objetivo de avaliar velocidade de reação. Pensaram
que, se fosse colocada uma determinada massa de pregos em uma solução de ácido clorí-
drico, ocorreria a seguinte reação balanceada:
Fe
(s)
 + 2HCl
(aq)
 ➔ FeCl
2(aq)
 + H
2(g)
O que consideraram no cálculo da velocidade dessa reação?
a) Somente a concentração do ferro no prego.
b) Somente a concentração de hidrogênio gasoso desprendido.
c) Somente a concentração da solução de ácido clorídrico.
d) Somente a concentração de cloreto ferroso formado.
e) A concentração da solução ácida e do cloreto ferroso formado.
9. (U. Caxias do Sul-RS) Considere a equação química genérica representada por 2A + B ➔
1/2 C + D + 2E.
É correto afirmar que a velocidade de formação de:
a) E é igual à velocidade de desaparecimento de B.
b) D é igual à velocidade de desaparecimento de A.
c) C é igual à velocidade de desaparecimento de B.
d) C é igual à velocidade de desaparecimento de A.
e) D é igual à velocidade de desaparecimento de B.