Química 2 - Conecte LIVE Solucionário (2020) - Usberco-586-588

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O esmalte dos dentes é constituído de hidroxia-
patita (Ca5(PO4)3OH), um mineral que sofre des-
mineralização em meio ácido, de acordo com a 
equação química:
Ca5 (PO4)3 OH (s) 5 Ca
21 (aq) 1 3 PO4
32 (aq) 1
1 OH2 (aq)
Das bebidas listadas na tabela, aquela com menor 
potencial de desmineralização dos dentes é o 
a) chá.
b) café.
c) vinho.
d) refrigerante.
e) suco de limão.
 17. (Enem) A chuva em locais não poluídos é leve-
mente ácida. Em locais onde os níveis de poluição 
são altos, os valores do pH da chuva podem ficar 
abaixo de 5,5, recebendo, então, a denominação 
de “chuva ácida”. Este tipo de chuva causa pre-
juízos nas mais diversas áreas: construção civil, 
agricultura, monumentos históricos, entre outras.
A acidez da chuva está relacionada ao pH da se-
guinte forma: concentração de íons hidrogênio é 
igual a 10 elevado a 2pH, sendo que o pH pode 
assumir valores entre 0 e 14.
Ao realizar o monitoramento do pH da chuva em 
Campinas (SP) nos meses de março, abril e maio 
de 1998, um centro de pesquisa coletou 21 amos-
tras, das quais quatro têm seus valores mostra-
dos na tabela:
Mês Amostra pH
Março 6a 4
Abril 8a 5
Abril 14a 6
Maio 18a 7
A análise da fórmula e da tabela permite afir-
mar que:
 I. da 6a para a 14a amostra ocorreu um aumen-
to de 50% na acidez.
 II. a 18a amostra é a menos ácida dentre as ex-
postas.
 III. a 8a amostra é dez vezes mais ácida que a 14a.
 IV. as únicas amostras de chuvas denominadas 
ácidas são 6a e a 8a.
São corretas apenas as afirmativas:
a) I e II.
b) II e IV.
c) I, II e IV.
d) I, III e IV.
e) II, III e IV.
X
X
 18. (Udesc) “Chuva ácida” é um termo que se refere à 
precipitação, a partir da atmosfera, de chuva com 
quantidades de ácidos nítrico e sulfúrico maiores 
que o normal. Os precursores da chuva ácida vêm 
tanto de fontes naturais, tais como vulcões e ve-
getação em decomposição, quanto de processos 
industriais, principalmente emissões de dióxido de 
enxofre e óxidos de nitrogênio resultantes da quei-
ma de combustíveis fósseis. O pH da água da chu-
va considerado normal é de 5,5 (devido à presença 
de ácido carbônico proveniente da solubilização de 
dióxido de carbono). Um químico monitorando uma 
região altamente industrializada observou que o 
pH da água da chuva era igual a 4,5.
Considerando que a acidez está relacionada com 
a concentração de H3O
1, é correto afirmar que a 
água com pH 4,5 era:
a) duas vezes mais básica que o normal.
b) duas vezes mais ácida que o normal.
c) dez vezes mais básica que o normal.
d) dez vezes mais ácida que o normal.
e) cem vezes mais ácida que o normal.
 19. (PUC-RJ) O estômago produz suco gástrico cons-
tituído de ácido clorídrico, muco, enzimas e sais. 
O valor de pH no interior do estômago deriva, 
principalmente, do ácido clorídrico presente.
Sendo o ácido clorídrico um ácido forte, a sua 
ionização é total em meio aquoso, e a concentra-
ção de H1 em quantidade de matéria nesse meio 
será a mesma do ácido de origem. Assim, uma 
solução aquosa de ácido clorídrico em concen-
tração 0,01 mol/L terá pH igual a:
a) 2.
b) 4.
c) 5.
d) 7.
e) 9.
 20. (Uece) O conceito de pH foi introduzido na Quími-
ca pelo químico dinamarquês Soren Peter Lauritz 
Sorensen, em 1909, para facilitar a caracterização 
da acidez de uma substância. Indique a alterna-
tiva que contém o pH da solução que se obtém ao 
ser feita a dissolução de 5,6 g de KOH em um litro 
de água.
Dado: Massa molar KOH 5 56 g/mol.
a) 1,0
b) 3,0
c) 11,0
d) 13,0
X
X
X
584 UNIDADE 8 | EQUILÍBRIO IÔNICO
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 21. (Espcex/Aman) Considere uma solução aquosa 
de HC, de concentração 0,1 mol/L completamen-
te dissociado (grau de dissociação: a 5 100%). 
Tomando-se apenas 1,0 mL dessa solução e adi-
cionando-se 9,0 mL de água pura, produz-se uma 
nova solução. O valor do potêncial hidrogeniônico 
(pH) dessa nova solução será de:
a) 1,0
b) 2,0
c) 3,0
d) 4,0
e) 5,0
 22. (PUC-MG) Considere uma solução obtida a partir 
da mistura de 100 mL de uma solução aquosa de 
ácido clorídrico 0,1 mol ? L21 com 900 mL de água 
pura. O pH dessa solução é: 
a) 0,01
b) 0,1
c) 1
d) 2
 23. (Fatec-SP) A conhecida escala de pH é logarít-
mica. A variação de uma unidade de pH nessa 
escala significa uma variação de 10 vezes da con-
centração de íons H1 (aq). Sendo assim, consi-
dere amostras de água mineral adquiridas no 
comércio, que são provenientes de duas fontes 
naturais diferentes (tabela).
Amostra pH
fonte 1 4,6
fonte 2 6,6
Para que uma amostra de 1 litro da água da fonte 1 
origine uma solução aquosa com o mesmo pH da 
água mineral da fonte 2, a ela deverá ser acres-
centada água destilada até atingir o volume de:
a) 2 litros.
b) 10 litros.
c) 20 litros.
d) 100 litros.
e) 200 litros.
 24. Os intervalos de pH e as alterações de cor de três 
indicadores são dados abaixo.
Indicador
Intervalo de 
pH
Mudança de 
cor
alaranjado de 
metila
3,2-4,4
vermelho- 
-amarelo
azul de tornassol 1,0-6,9
vermelho-azul-
-violeta
fenolftaleína 8,2-10,0
incolor- 
-vermelho
X
X
X
Três tubos de ensaio (tubo 1, 2 e 3) contendo uma 
solução de pH 5 7 foram testados com os indi-
cadores mencionados.
No tubo 1 foi adicionado alaranjado de metila, no 
tubo 2, azul de tornassol e no tubo 3, fenolftaleí-
na. Assinale a alternativa que apresenta as cores 
observadas nos tubos 1, 2 e 3, após a adição dos 
indicadores, respectivamente:
a) amarelo, azul-violeta, incolor.
b) vermelho, vermelho, incolor.
c) amarelo, verde, vermelho.
d) laranja, azul-violeta, vermelho.
e) amarelo, vermelho, incolor.
 25. (Vunesp-SP) Considere a tabela, que apresenta 
indicadores ácido-base e seus respectivos inter-
valos de pH de viragem de cor.
Indicador
Intervalo 
de pH de 
viragem
Mudança de cor
1. púrpura de 
m-cresol
1,2-2,8
vermelho- 
-amarelo
2. vermelho de 
metila
4,4-6,2
vermelho- 
-alaranjado
3. tornassol 5,0-8,0 vermelho-azul
4. timolftaleína 9,3-10,5 incolor-azul
5. azul de 
épsilon
11,6-13,0
alaranjado- 
-violeta
Para distinguir uma solução aquosa 0,0001 mol/L 
de HNO3 (ácido forte) de outra solução aquosa do 
mesmo ácido 0,1 mol/L, usando somente um des-
ses indicadores, deve-se escolher o indicador 
a) 1
b) 4
c) 2
d) 3
e) 5
 26. (PUC-RJ) Assinale a alternativa que indica o vo-
lume de solução aquosa de ácido clorídrico 
0,05 mol/L que, ao reagir com 30 mL de uma so-
lução aquosa 1,0 mol/L de KOH, originará uma 
solução com pH igual a 7.
a) 200 mL
b) 350 mL
c) 600 mL
d) 1 600 mL
e) 500 mL
X
X
X
585CAPÍTULO 30 | PRODUTO IÔNICO DA ÁGUA E PH 
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 27. (FCMSCSP) Uma indústria de galvanoplastia tinha 
100 L de um efluente de ácido sulfúrico (H2SO4) 
0,01 mol/L. Para o tratamento desse efluente, o 
operador de processos químicos utilizou uma das 
soluções relacionadas na tabela.
Solução pH pOH
1 13 1
2 12 2
3 3 11
Para neutralizar completamente esse efluente 
foram utilizados 
a) 100 L da solução 2.
b) 10 L da solução 1. 
c) 200 L da solução 1. 
d) 200 L da solução 2. 
e) 100 L da solução 3.
 28. (UFRRJ) Três soluções foram preparadas como 
descrito a seguir:
• Solução I:
15,00 mL de ácido clorídrico (HC,) 0,01 mol/L 
com 30,00 mL de hidróxido de sódio 
(NaOH) 0,05 mol/L.
• Solução II:
5,00 mL de ácido clorídrico (HC,) 0,01 mol/L 
com 5,00 mL de hidróxido de sódio 
(NaOH) 0,1 mol/L.
X
• Solução III:
30,00 mL de ácido clorídrico (HC,) 0,2 mol/L com 
15,00 mL de hidróxido de sódio (NaOH) 0,2 mol/L.
Qual das três soluções tem o menor valor de 
pH? Justifique sua resposta.
 29. (UFG-GO) O extrato de amora pode funcionar 
como um indicador natural de pH, apresentando 
diferentes colorações de acordo com o caráter 
ácido ou alcalino das soluções, conforme de-
monstrado na tabela a seguir.
pH Cor
1 – 2 Rosa
3 – 6 Lilás
7 – 10 Roxo
11 – 12 Roxo-azulado
13Azul
14 Amarelo
A partir das informações apresentadas,
a) calcule o pH e indique a cor de uma solução de 
Ca(OH)2 preparada na concentração de 
0,050 mol ? L21 na presença do indicador natural;
b) calcule o pH e indique a cor resultante após a 
mistura de 10 mL de Ca(OH)2 0,100 mol ? L
21 
com 30 mL de H2SO4 0,100 mol ? L
21 na pre-
sença do indicador natural.
Desafiando seus conhecimentos
 1. (PUC-RJ) Uma solução aquosa contendo hidróxi-
do de potássio como soluto possui pH 5 12. Sen-
do o produto iônico da água igual a 1,0 ? 10214, a 
25 °C, a concentração de OH2 em quantidade de 
matéria (mol/L) nessa solução é: 
a) 1021 
b) 1022 
c) 1026 
d) 1028 
e) 10212
 2. (Unisc-RS) O pH de uma solução cuja concentra-
ção hidroxiliônica é 1 ? 1024 mol ? L21 é:
a) 2
b) 4
c) 7
d) 9
e) 10
X
X
 3. (Unisc-RS) Para conseguirmos aumentar o pH de 
uma solução aquosa, o gás que poderemos bor-
bulhar será
a) o clorídrico.
b) o cianídrico.
c) o carbônico.
d) a amônia.
e) o hidrogênio.
 4. (UFRGS-RS) A água mineral com gás pode ser 
fabricada pela introdução de gás carbônico na 
água, sob pressão de aproximadamente 4 atm.
Sobre esse processo, considere as afirmações a 
seguir.
 I. Quando o gás carbônico é introduzido na 
água mineral, provoca a diminuição na ba-
sicidade do sistema.
 II. Quando a garrafa é aberta, parte do gás car-
bônico se perde e o pH da água mineral fica 
mais baixo.
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