Química 2 - Conecte LIVE Solucionário (2020) - Usberco-532-534

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530 UNIDADE 7 | EQUILÍBRIOS QUÍMICOS MOLECULARES
 1. (Unimontes-MG) Quatro substâncias gasosas, 
HC,, I
2
, HI, C,
2
, são misturadas em um balão fe-
chado, deixadas em repouso, resultando no equi-
líbrio da reação à temperatura constante:
2 HC, (g) 1 I
2
 (g) 2 HI (g) 1 C,
2
 (g)
Alterações realizadas nessa mistura podem ter 
efeitos que resultam em mudanças nesse equi-
líbrio. Ação e efeito estão corretamente relacio-
nados em:
Ação Efeito
a) Adição de HC, Aumento da quantidade de HI
b) Adição de I2 Redução da quantidade de C,2
c) Remoção de C,2 Não altera o equilíbrio
d) Remoção de HI Aumenta o valor da Kc
Analise o diagrama a seguir e responda às ques-
tões 2 a 4.
Tempo
Concentra•‹o (mol/L)
0,7
H
2
t
1
t
2
0,1
C,
2
HC,
O diagrama se refere ao equilíbrio abaixo, ao qual 
se aplica o Princípio de Le Chatelier.
H
2
 (g) 1 C,
2
 (g) 2 HC, (g)
 2. Qual substância foi retirada ou adicionada no 
instante t
1
? Como se comportou o sistema em 
equilíbrio?
 3. O que aconteceu no instante t
2
? Justifique.
 4. O valor da constante do equilíbrio é maior, menor 
ou igual a 1? Justifique.
 5. (Uece) Um estudante de química retirou água do 
seguinte sistema em equilíbrio:
2 NO
2
 (g) 1 CH
4
 (g) CO
2
 (g) 1 2 H
2
O (,) 1 N
2
 (g)
Em seguida, esse aluno constatou acertadamen-
te que:
a) a concentração de metano diminuiu.
b) o equilíbrio se desloca para a esquerda.
c) a concentração do dióxido de carbono diminuiu.
d) a concentração do nitrogênio gasoso diminuiu.
X
R
e
p
ro
d
u
ç
ã
o
/A
rq
u
iv
o
 d
a
 e
d
it
o
ra
X
Desenvolvendo seus conhecimentos
 6. (Fatec) A fenolftaleína atua como um indicador 
ácido-base por ser um ácido fraco, que em solu-
ção alcoólica, apresenta a cor das moléculas não 
dissociadas, HInd diferente da cor dos respectivos 
íons, Ind2.
� ⇀�
↽ ��HInd H Ind
incolor vermelho
1
1 2
A leitura da mensagem no experimento descrito 
é possível porque a presença de íons OH2 na so-
lução de fenolftaleína promove deslocamento do 
equilíbrio para a 
a) direita, devido à diminuição do grau de ioniza-
ção da fenolftaleína.
b) direita, devido ao aumento da concentração de 
íons H1.
c) direita, devido ao consumo de íons H1 pelos 
íons OH2.
d) esquerda, devido ao consumo de íons H1 pelos 
íons OH2.
e) esquerda, devido à diminuição do grau de io-
nização da fenolftaleína.
 7. (UFPR) O íon cromat o CrO
4
22 de cor amarela e o 
íon dicromato Cr
2
O
7
22 de cor laranja podem ser 
utilizados em processos de eletrodeposição para 
produzir peças cromadas. A fórmula a seguir 
apresenta o equilíbrio químico dessas espécies 
em meio aquoso:
2 CrO
4
22 (aq) 1 2 H1 (aq) Cr
2
O
7
22 (aq) 1
1 H
2
O (,)
Com base no equilíbrio químico acima, considere 
as seguintes afirmativas:
1. O aumento na concentração de íons H1 do 
meio promove a intensificação da cor laranja 
na solução.
2. A adição de um ácido forte ao meio intensifica 
a coloração amarela da solução.
3. A adição de íons hidroxila (OH2) ao meio pro-
voca uma reação com os íons H1, formando 
água e intensificando a cor amarela da solução.
4. A cor exibida pela solução não apresenta de-
pendência da concentração de íons H1 do meio.
Indique a alternativa correta.
a) Somente a afirmativa 1 é verdadeira.
b) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.
X
X
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531CAPÍTULO 28 | DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO 
 8. (UCS-SP) O oxigênio presente no ar atmosférico, 
ao chegar aos pulmões, entra em contato com a 
hemoglobina (Hem) do sangue, dando origem à 
oxiemoglobina (HemO2), que é responsável pelo 
transporte de O2 até as células de todo o organis-
mo. O equilíbrio químico que descreve esse pro-
cesso pode ser representado simplificadamente 
pela equação química abaixo.
Hem (aq) 1 O2 (g) HemO2 (aq)
À medida que uma pessoa se desloca para locais 
de altitude, a quantidade e a 
pressão parcial de O2 no ar vai 
e esse equilíbrio vai se deslocando para a 
 .Em função disso, a pessoa sen-
te fadiga e tontura, e pode até morrer em casos 
extremos. O corpo tenta reagir produzindo mais 
hemoglobina; esse processo, porém, é lento e 
somente se conclui depois de várias semanas de 
“ambientação” da pessoa com a altitude. É inte-
ressante notar que os povos nativos de lugares 
muito altos, como o Himalaia, desenvolveram, 
através de muitas gerações, taxas de hemoglobi-
na mais elevadas que a dos habitantes à beira-
-mar. Esse fenômeno proporciona uma boa van-
tagem, por exemplo, aos jogadores de futebol da 
Bolívia, em relação aos seus adversários estran-
geiros, quando disputam uma partida na cidade 
de La Paz, a mais de 3 600 m de altitude.
Assinale a alternativa que preenche correta e res-
pectivamente, as lacunas acima.
a) maior – aumentando – esquerda
b) maior – diminuindo – esquerda
c) menor – diminuindo – esquerda
d) menor – diminuindo – direita
e) maior – aumentando – direita
 9. (Vunesp-SP) Sob temperatura constante, acres-
centou-se cloreto de sódio em água até sobrar 
sal sem se dissolver, como corpo de fundo. Esta-
beleceu-se assim o seguinte equilíbrio:
NaC, (s) Na1 (aq) 1 C,2 (aq)
Mantendo a temperatura constante, foi acrescen-
tada mais uma porção de NaC, (s). Com isso, ob-
serva-se que a condutibilidade elétrica da solução 
sobrenadante , a quantidade de 
corpo de fundo e a concentra-
ção de íons em solução .
As lacunas do texto devem ser preenchidas, res-
pectivamente, por:
a) não se altera – aumenta – não se altera
b) aumenta – diminui – aumenta
X
X
c) não se altera – não se altera – não se altera
d) diminui – aumenta – aumenta
e) não se altera – aumenta – aumenta
 10. (Espcex/Aman) Os corais fixam-se sobre uma 
base de carbonato de cálcio (CaCO3) produzido 
por eles mesmos. O carbonato de cálcio em con-
tato com a água do mar e com o gás carbônico 
dissolvido pode estabelecer o seguinte equilíbrio 
químico para a formação do hidrogenocarbonato 
de cálcio:
CaCO3 (s) 1 CO2 (g) 1 H2O (,) Ca(HCO3)2 (aq)
Considerando um sistema fechado onde ocorre o 
equilíbrio químico da reação mostrada acima, 
assinale a alternativa correta.
a) Um aumento na concentração de carbonato de 
cálcio causará um deslocamento do equilíbrio 
no sentido inverso da reação, no sentido dos 
reagentes.
b) A diminuição da concentração do gás carbôni-
co não causará o deslocamento do equilíbrio 
químico da reação.
c) Um aumento na concentração do gás carbônico 
causará um deslocamento do equilíbrio no sen-
tido direto da reação, o de formação do produto.
d) Um aumento na concentração de carbonato 
causará, simultaneamente, um deslocamento 
do equilíbrio nos dois sentidos da reação.
e) Um aumento na concentração do gás carbônico 
causará um deslocamento do equilíbrio no sen-
tido inverso da reação, no sentido dos reagentes.
 11. (UEMG) Zuenir Ventura, em sua crônica “Bonito 
por Natureza”, coloca o seguinte texto sobre a 
Gruta do Lago Azul.
“O passeio vale todos os sacrifícios, se é que se 
pode falar assim. Porque o espetáculo de descida 
é quase alucinógeno: é um milagre que aquelas 
estalactites da finura de agulha que descem do 
teto da gruta possam se sustentar como se fossem 
gotas interrompidas.”
VENTURA, 2012, p.127.
A equação química que mostra a formação das 
estalactites está representada a seguir.
Ca21 (aq) 1 2 HCO3
2 (aq) CaCO3 (s) 1 CO2 (g) 1
1 H2O (,)
É CORRETO afirmar que a formação das estalac-
tites é favorecida na seguinte condição:
a) Evaporação constante da água.
b) Diminuição da concentração de íons Ca21.
c) Retirada de íons de bicarbonato.
d) Abaixamento da temperatura no interior da 
caverna.
X
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532 UNIDADE 7 | EQUILÍBRIOS QUÍMICOS MOLECULARES
 12. (PUC-RJ) Podemos afirmar que o equilíbrio quími-
co da reação de obtenção de cloreto de hidrogênioa partir dos gases hidrogênio e cloro, dada abaixo, 
H
2
 (g) 1 C,
2
 (g) 2 HC, (g)
pode ser deslocado no sentido da formação do 
produto pelo seguinte recurso:
a) aumentando-se a pressão do sistema.
b) diminuindo-se a pressão do sistema.
c) diminuindo-se a pressão parcial de C,
2
.
d) aumentando-se a pressão parcial de C,
2
.
e) adicionando-se um catalisador ao meio rea-
cional.
 13. (Udesc) O Princípio de Le Chatelier diz “Quando 
uma perturbação exterior for aplicada a um sis-
tema em equilíbrio dinâmico, o equilíbrio tende a 
se ajustar, para minimizar o efeito da perturba-
ção”. Observe a reação química abaixo.
2 HC, (g) 1 I
2
 (g) 2 HI (g) 1 C,
2
 (g)
Em relação a essa reação química, é correto afirmar:
a) Com o aumento da pressão, o equilíbrio se des-
loca para o sentido de formação do produto.
b) O equilíbrio se desloca no sentido de formação do 
produto, com o aumento da concentração HI (g).
c) Com o aumento da pressão, o equilíbrio se des-
loca para o sentido de formação dos reagentes.
d) Com o aumento da pressão, não ocorre deslo-
camento do equilíbrio da reação.
e) Quando o gás I
2
 for consumido, o equilíbrio não 
se altera.
 14. (Unicid/MED-SP)
O metanol, CH
3
OH, é utilizado como solvente, 
anticongelante, material de partida para outros 
produtos químicos e também na produção de bio-
diesel. Considere a seguinte reação:
CO (g) 1 2 H
2
 (g) CH
3
OH (g) 1 energia
(http://qnint.sbq.org.br. Adaptado.)
a) Escreva a expressão que representa a cons-
tante de equilíbrio (K
C
) dessa reação e calcule 
o seu valor para um sistema em que, nas con-
dições de equilíbrio as concentrações de me-
tanol, monóxido de carbono e hidrogênio sejam 
0,145 mol ? L−1,1 mol ? L−1 e 0,1 mol ? L−1, res-
pectivamente.
b) Considerando o Princípio de Le Chatelier, o que 
acontece no sistema em equilíbrio quando a 
pressão é aumentada? Justifique sua resposta.
X
X
 15. (UFRGS-RS) Indique a alternativa que representa 
o equilíbrio que pode ser deslocado no sentido 
dos produtos por aumento de temperatura e de 
pressão.
a) H
2
 (g) 1 C,
2
 (g) 2 HC, (g) DH , 0
b) SbC,
5
 (g) SbC,
3
 (g) 1 C,
2
 (g) DH . 0
c) PC,
5
 (g) PC,
3
 (g) 1 C,
2
 (g) DH . 0
d) 2 SO
2
 (g) 1 O
2
 (g) 2 SO
3
 (g) DH , 0
e) 4 NO (g) 1 6 H
2
O (g) 4 NH
3
 (g) 1 5 O
2
 (g) 
DH . 0
 16. (UEL-PR) A obtenção industrial da amônia, utili-
zada na produção de fertilizantes, segue o pro-
cesso idealizado pelo alemão Fritz Haber. O hi-
drogênio necessário é obtido pela reação do me-
tano com vapor de água:
(Reação 1)
CH
4
 (g) 1 H
2
O (g) CO (g) 1 3 H
2
 (g) 
DH0 5 1323,5 kJ/mol de CH
4
que faz reagir o nitrogênio proveniente do ar com 
o hidrogênio da reação anterior:
(Reação 2)
N
2
 (g) 1 3 H
2
 (g) 2 NH
3
 (g)
DH0 5 292,6 kJ
Observando as reações, quais serão, respectiva-
mente, as melhores condições das reações 1 e 2 
a serem utilizadas para a produção industrial da 
amônia?
a) Baixa temperatura e baixa pressão.
b) Alta temperatura e baixa pressão.
c) Baixa temperatura e alta pressão.
d) Alta temperatura e alta pressão.
e) Temperatura e pressão médias.
 17. (UFMG) O “galinho do tempo”, abaixo represen-
tado, é um objeto que indica as condições meteo-
rológicas, pois sua coloração muda de acordo com 
a temperatura e a umidade do ar.
X
X
R
it
a
 B
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e
to
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o
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