Revisão Intercalada (R I) - Livro 3-097-099

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R.I. (Revisão Intercalada) 
▮Química 3
1. (Famema 2023)
O ciclo da água na natureza ocorre por meio das 
mudanças de estado físico dessa substância, repre-
sentadas na figura.
As equações a seguir representam a combustão do 
hidrogênio e a vaporização da água líquida.
H2(g)+ 
1
2
 O2(g) ⟶ H2O(g) ΔH=-242,9kJ/mol
H2O (ℓ)⟶H2O(g) ∆H=2,43kJ/gH2O
a) Qual o nome da mudança de estado físico indicado 
pela letra X na figura? Em qual sentido (1 ou 2) 
ocorre aumento de energia do sistema?
b) Determine a energia produzida, em kJ, na combus-
tão de 10 g de hidrogênio. Calcule o valor da ental-
pia de formação da água líquida. 
2. (Unesp)
Colocou-se solução concentrada de peróxido de 
hidrogênio num recipiente de vidro à temperatura 
ambiente, sem que nenhuma reação visível fosse 
observada. Com a adição de pequena porção de dió-
xido de manganês sólido à solução, ocorreu a libera-
ção rápida de grande quantidade de oxigênio gasoso.
a) Que tipo de fenômeno físico-químico o dióxido de 
manganês promoveu?
b) Que alteração energética o dióxido de manganês 
sólido produz no sistema? 
3. (Ufjf-pism 2 2022)
Em 1776, Alessandro Volta, um cientista italiano, 
observou que o gás CH4(g) – gás metano que saía 
de um pântano - podia explodir em contato com o 
ar sob uma faísca elétrica. Atualmente o CH4(g) é o 
principal componente do biogás.
a) Nas CNTP, qual o volume que 32 gramas desse gás 
ocupam? 
(Dados: Pressão: 1 atm, R = 0,082 atm L K-1 mol-1, 
temperatura = 298 K). 
 
b) De acordo com os dados das três equações abaixo, 
calcule o ΔH da equação de formação do CH4(g) a 
partir de C(grafite) e gás hidrogênio, indicando se é um 
processo endotérmico ou exotérmico.
I. C(grafite) + O2(g) ⟶ CO2(g) ∆H=-393 kJ 
II. H2(g) + 1/2 O2(g)⟶H2O(ℓ) ∆H=-285,5 kJ 
II. CH4(g) + 2 O2(g) ⟶ CO2(g)+ 2 H2O(ℓ) ∆H=-889,5 kJ
Dados: C = 12; H = 1. 
4. (Puccamp Medicina 2022)
O gatilho da força muscular
Um grupo de pesquisadores identificou um composto 
químico que serve de gatilho molecular para o ganho 
de força decorrente do exercício físico. O composto é 
o succinato, que participa do ciclo de transformação 
da glicose (açúcar) em energia nas células. Durante 
o exercício, o interior das células se torna mais 
ácido, permitindo a liberação de succinato para o 
tecido. Na vizinhança, o succinato age como men-
sageiro químico e estimula a captação da glicose, o 
aumento de proteínas contráteis e a ramificação de 
neurônios que controlam o acionamento das células 
musculares, melhorando a eficiência do músculo. 
(Disponível em: https://agencia.fapesp.br, out/2020. Adaptado)
 
A transformação da glicose em energia pode ser 
representada pela seguinte equação global, não 
balanceada:
C6H12O6+O2 ⟶ CO2+H2O; ΔH=...
a) Reescreva a equação completando-a corretamente 
com os coeficientes estequiométricos menores e 
inteiros. Calcule a variação de entalpia da reação 
com base nos valores de energia de ligação a seguir. 
Ligação Energia de ligação (kJ.mol-1)
C – C 348
C – O 357
C – H 413
O – H 462
O = O 498
C = O 802
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R.I. (Revisão Intercalada) 
b) Indique as funções orgânicas presentes na molécula 
de glicose.
c) O íon succinato é formado a partir de uma reação 
de neutralização. A formação de 1,0 mg do sal 
succinato de sódio a partir de seu ácido consome 
que quantidade de hidróxido de sódio, em mol? 
Escreva a reação de neutralização correspondente e 
demonstre seus cálculos.
Dados:
Massas molares (g/mol)
H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0; Na = 23,0.
5. (Famema 2021)
A reação de Landolt é utilizada para estudar a ciné-
tica das reações químicas. Nessa reação, íons IO
-
3 
reagem com íons HSO-3 produzindo íons I- O I- pro-
duzido reage com íons IO-3 presentes na solução, 
formando I2, que é novamente convertido em I
- até 
que todo o HSO-3 seja consumido. As equações que 
representam as reações são apresentadas a seguir.
Reação 1:
IO-3 (aq)+ 3 HSO-3 (aq) ⟶ I-(aq)+3 SO
2-
4 (aq)+3H
+
(aq)
Reação 2: 
IO-3 (aq)+5 I-(aq) +6 H
+
(aq) ⟶ 3 I2(aq)+3 H2O(ℓ)
Reação 3:
I2(aq)+HSO
-3 (aq)+H2O(ℓ)⟶ 2 I-(aq)+SO
2-
4 (aq) +3 H
+
(aq)
Para a realização do experimento, um técnico dis-
solveu 4,28 g de KIO3 (massa molar =214 g/mol em 
água suficiente para preparar 2 litros de solução. 
Em seguida, uma alíquota de 10 mL dessa solução 
foi transferida para um balão de 100 mL e o volume 
restante foi completado com água.
a) Qual o reagente limitante da reação de Landolt? 
Qual o agente oxidante da reação 3?
b) Qual a concentração da solução inicial de KIO3 em 
mol/L? Considerando que a reação é de primeira 
ordem em relação aos íons IO-3 , determine a rela-
ção entre as velocidades da reação (v1/v2) quando 
se utiliza a solução inicial (v1) e quando se utiliza a 
solução produzida pela diluição (v2), mantendo-se a 
concentração do íon HSO-3 constante. 
6. (Fmj 2020)
O iodo (I2) é uma substância sólida à temperatura 
ambiente que, quando aquecida, produz vapores 
de cor violeta característica, e, quando em solução 
aquosa, possui coloração marrom. O iodo é utilizado, 
por exemplo, na pesquisa de presença de ligações 
duplas em moléculas orgânicas. A figura mostra 
a mudança de estado representada pela equação 
I2(S)⟶ I2(g).
Considere as energias de ligação apresentadas na 
tabela:
Ligação Energia de ligação (kJ/mol)
C-C 347
C=C 614
C-H 413
C-I 241
I-I x
a) Qual o nome da mudança de estado ilustrada 
na figura? Qual o tipo de ligação rompida nessa 
mudança de estado?
b) Utilizando o sistema de eixos cartesianos a seguir, 
esboce um gráfico que represente a variação de 
entalpia para a reação entre I2 e propeno (H2C=CH-
-CH3), indicando a variação de entalpia ocorrida. 
Considerando a equação a seguir, calcule o valor da 
energia de ligação para o I2. 
H2C = CH - CH3 + I2 ⟶ H2CI - CHI - CH3 
ΔH=-64kJ/mol
7. (Ufjf-pism 2 - adaptada)
As balinhas de gelatina podem ser facilmente 
encontradas nos supermercados. Elas contêm grande 
quantidade do açúcar sacarose (C12H22O11) que, em 
contato com uma solução de clorato de potássio 
(KCℓO3), sofre a seguinte reação:
8KCℓO3(S)+C12H22O11(S) ⟶8KCℓ(S)+12CO2(g)+11H20(g)
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R.I. (Revisão Intercalada) 
Dados:
Substância ΔH°f(kJ mol-1)
KCℓO3(S) 315
C12H22O11(S) -2222
KCℓ(S) -436
CO2(g) -394
H2O(g) -242
a) Calcule a variação de entalpia envolvida na reação 
entre a sacarose e a solução de clorato de potássio.
b) A reação acima citada é endotérmica ou exotérmica? 
Justifique sua resposta.
8. (Uerj)
Observe no gráfico os valores de entalpia ao longo 
do caminho de uma reação de hidrogenação do pen-
t-2-eno; em duas condições: presença e ausência de 
catalisador.
Indique a curva que representa a reação química na 
presença de catalisador e calcule, em kJ/mol, sua 
energia de ativação.
Determine, ainda, a variação de entalpia dessa rea-
ção, em kJ/mol, e nomeie o produto formado. 
9. (Fac. Santa Marcelina - Medicina)
A cal virgem para uso culinário, óxido de cálcio (CaO) 
com alto grau de pureza, tem o poder de conferir aos 
doces de frutas uma fina camada de aspecto vítreo 
na superfície. São as famosas frutas cristalizadas 
que causam reações de amor e ódio entre os comedo-
res de panetone.
(super.abril.com.br. Adaptado.)
O processo de formação dessa camada começa com 
a adição da cal virgem à água, formando uma base, 
conforme a equação a seguir:
CaO+H2O⟶Ca(OH)2 ΔH= -65 kJ.mol-1 de CaO
Em seguida, essa base reage com dióxido de car-
bono, liberando vapor d’água e formando um sal 
que, ao se cristalizar, forma a camada vítrea que 
recobre as frutas cristalizadas.
a) Escreva a equação que representa a formação da 
camada vítrea que recobre as frutas cristalizadas e 
dê o nome do composto que constitui essa camada.
b) Represente, no gráfico abaixo, a variação da ental-
pia da reação de hidratação da cal virgem. Calcule o 
valor do calor de formação do hidróxido de cálcio, 
em kJ.mol-1, considerando que a entalpia de forma-
ção da cal virgem seja -635 kJ.mol-1 e que a da água 
seja-286 kJ.mol-1.
10. (Unesp)
A cinética da reação
2HgCℓ2 + C2O4
2- ⟶ 2 Cℓ-+ 2 CO2(g)+ Hg2Cℓ2(S)
foi estudada em solução aquosa, seguindo o número 
de mols de Hg2Cℓ2 que precipita por litro de solução 
por minuto. Os dados obtidos estão na tabela.
[HgCℓ2]
(mol.L-1)
[C2O2-4 ]
(mol.L-1)
Velocidade
(mol.L-1.min-1)
0,100 0,15 1,8x10-5
0,100 0,30 7,2x10-5
0,050 0,30 3,6x10-5
Pede-se:
a) Determinar a equação de velocidade da reação.
b) Calcular o valor da constante de velocidade da reação.
c) Qual será a velocidade da reação quando [HgCℓ2]= 
0,010 mol/L e [C2O4
2-]=0,010 mol/L? 
11. (Unicamp)
Numa reação que ocorre em solução (reação I), há o 
desprendimento de oxigênio e a sua velocidade pode 
ser medida pelo volume do O2(g) desprendido. Uma 
outra reação (reação II) ocorre nas mesmas condi-
ções, porém consumindo O2(g) e este consumo mede 
a velocidade desta reação. O gráfico representa os 
resultados referentes às duas reações: