Química - Livro 3-100-102

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QUÍMIca Capítulo 7 Propriedades coligativas100
14 FMJ 2016 Considere os sistemas 1, 2 e 3 numa mesma
temperatura e o comportamento de cada um desses
sistemas representados no gráfico.
1 Água pura
2. Solução aquosa 0,5 mol ⋅ L–1 de glicose.
3. Solução aquosa 0,5 mol ⋅ L–1 de KCl.
) Associe cada um dos sistemas (1, 2 e 3) a cada
uma das curvas (A, B e C) e indique qual o sistema
mais volátil
) A adição de um soluto não volátil aumenta ou
diminui a pressão máxima de vapor de um solven-
te? Justifique sua resposta.
15 UFRGS Considere o gráfico a seguir que representa
as variações das pressões máximas de vapor da água
pura (AP) e duas amostras líquidas A e B, em função
da temperatura.
A AP B
Pressão (mmHg)
760
20 40 60 80 100 120
Temperatura (°C)
Pode-se concluir que, em temperaturas iguais:
a a amostra A constitui-se de um líquido menos volá-
til que a água pura.
b a amostra B pode ser constituída de uma solução
aquosa de cloreto de sódio.
c a amostra B constitui-se de um líquido que evapora
mais rapidamente que a água pura.
d a amostra A pode ser constituída de solução aquo-
sa de sacarose.
e as amostras A e B constituem-se de soluções aquo-
sas preparadas com solutos diferentes.
16 Vunesp Em dois frascos idênticos, I e II, foram co-
locados volumes iguais de água e de solução
concentrada de cloreto de sódio, respectivamente.
Os dois frascos foram colocados sob uma campânu-
la de vidro hermeticamente fechada, como mostra a
figura a seguir.
Água Solução salina concentrada
Após algum tempo, observou-se que o frasco I esta-
va totalmente vazio e que no frasco II o volume havia
dobrado, contendo, portanto, uma solução diluída de
cloreto de sódio.
) Explique por que ocorreu esse fenômeno.
) Explique o que acontece com o ponto de conge-
lamento das soluções inicial e final de cloreto de
sódio. Justifique sua resposta.
Dica da questão 16: Este é um fenômeno de osmose em que a
membrana semipermeável é o ar que envolve I e II.
17 Vunesp A variação das pressões de vapor de HCCl3
e C2H5Cl com a temperatura é mostrada no gráco.
–10 0 10–20–30 20 30 40 50 60 70
1.400
1.200
1.000
800
600
400
200
0
C
2
H
5
C HCC
3
Temperatura (oC)
P
re
s
s
ã
o
 d
e
 v
a
p
o
r 
(m
m
H
g
)
Considere a pressão de 1 atmosfera:
) a que temperatura cada substância entrará em
ebulição?
) qual é o efeito da adição de um soluto não volátil
sobre a pressão de vapor das soluções?
18 UEL A figura a seguir mostra dois conjuntos com dois
béqueres (A) e (B) com soluções aquosas de mesmo so-
luto não volátil, porém de concentrações diferentes. Os
béqueres estão colocados em um recipiente fechado.
Após algum tempo, o sistema atinge o equilíbrio (siste-
ma final) e observa-se que o nível da solução contida
no béquer (A) aumentou e o nível da solução contida no
béquer (B) diminuiu.
Sistema inicial
Após algum tempo
Sistema final
(A) (B) (A) (B)
F
R
E
N
T
E
 2
101
Com base na gura, considere as armativas a seguir.
I. No início, a pressão de vapor da água no béquer (B) é
maior que a pressão de vapor da água no béquer (A).
II. Inicialmente, a solução no béquer (B) está mais di-
luída que a solução no béquer (A).
III. A água é transferida, como vapor, da solução mais
concentrada para a solução mais diluída.
IV. A pressão de vapor da água nos béqueres (A) e
(B) é menor que a pressão de vapor da água pura.
Estão corretas apenas as armativas:
a I e II
b II e III.
c II e IV
d I, II e IV.
e II, III e IV
19 Vunesp Quando um ovo é colocado em um béquer
com vinagre (solução diluída de ácido acético), ocor-
re uma reação com o carbonato de cálcio da casca.
Após algum tempo, a casca é dissolvida, mas a mem-
brana interna ao redor do ovo se mantém intacta.
Se o ovo, sem a casca, for imerso em água, ele incha.
Se for mergulhado numa solução aquosa de cloreto
de sódio (salmoura), ele murcha.
Explique, utilizando equações químicas balanceadas
e propriedades de soluções, conforme for necessário,
por que:
) a casca do ovo se dissolve no vinagre;
) o ovo sem casca incha, quando mergulhado em
água, e murcha, quando mergulhado em salmoura.
Dica da questão 19: A membrana interna do ovo é semipermeável.
20 IME A pressão osmótica de uma solução de poli-
-isobutileno sintético em benzeno foi determinada a
25 oC. Uma amostra contendo 0,20 g de soluto por
100 cm3 de solução subiu até uma altura de 2,4 mm
quando foi atingido o equilíbrio osmótico.
A massa especíca da solução no equilíbrio é
0,88 g/cm3. Determine a massa molecular do poli-iso-
butileno.
Solução
Membrana
semipermeável
Solvente
Dica da questão 20: A pressão exercida pela coluna do desnível é
pressão osmótica. Portanto, Plíq = p⇒ ugh =MRT.
21 FCMSCSP 2018 O gráfico apresenta a variação do volu-
me de glóbulos vermelhos no sangue quando imersos
em soluções isotônica, hipotônica e hipertônica, não
necessariamente nesta ordem.
V
o
lu
m
e
 d
o
s
g
ló
b
u
lo
s
 v
e
rm
e
lh
o
s
Tempo
solução 1
solução 3
solução 2
No gráco, as soluções isotônica, hipotônica e hiper-
tônica são, respectivamente, as soluções
a 1, 2 e 3.
b 2, 1 e 3.
c 1, 3 e 2.
d 2, 3 e 1.
e 3, 1 e 2.
22 Uece 2018 (Adapt.) O propanotriol, presente em alimen-
tos industrializados, é também usado como umectante,
solvente e amaciante. Utilizando-se a constante ebu-
lioscópica da água 0,512 ºC/m, é correto afirmar que o
ponto de ebulição de 18,4 g de propanotriol dissolvidos
em 500 g de água é, aproximadamente,
a 100,14 oC.
b 100,79 oC.
c 100,60 oC.
d 100,20 oC.
23 FEI Uma determinada solução molecular experimenta
uma variação de 0,41 atm em sua pressão osmótica ao
ter sua temperatura elevada de 10 oC.
A molaridade dessa solução é:
a 0,02
b 0,2
c 0,1
d 0,5
e 2
Dica da questão 23: Dp =MRDT, sendo DT(K) = DT(°C).
24 FGV-SP Em países onde os invernos são rigorosos, co-
loca-se sobre o leito de ruas, consideradas prioritárias
ao trânsito, uma mistura de sal (NaCl), cloreto de cálcio
(CaCl2) e areia, para diminuir os riscos de derrapagens
dos veículos, durante os períodos de nevadas. Cada
um desses produtos tem uma função denida, que as-
sociadas são muito ecientes.
Indique a armação correta.
a O sal abaixa o ponto de congelamento da água, o
cloreto de cálcio quando se dissolve absorve calor,
e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo.
b O sal eleva o ponto de congelamento da água, o
cloreto de cálcio quando se dissolve absorve calor,
e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo.
c O sal abaixa o ponto de congelamento da água, o
cloreto de cálcio quando se dissolve libera calor,
e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo.
d O sal abaixa o ponto de congelamento da água, o
cloreto de cálcio dissolve-se através de uma rea-
ção endotérmica, e a areia aumenta a aderência
dos pneus ao solo.
e O sal eleva o ponto de congelamento da água, o
cloreto de cálcio dissolve-se através de uma reação
endotérmica, e a areia aumenta a aderência dos
pneus ao solo.
QUÍMIca Capítulo 7 Propriedades coligativas102
25 ITA Em uma amostra de água do mar dissolve-se um
pouco de sacarose. Em relação à consequência des-
se acréscimo de sacarose, são feitas as seguintes
afirmações.
I. A pressão de vapor da água diminui.
II. A pressão osmótica da solução aumenta.
III. A condutividade elétrica da solução permanece
praticamente a mesma.
IV. A temperatura precisará descer mais para que
possa começar a solidificação.
V O grau de dissociação dos sais presentes na água
do mar permanecerá praticamente o mesmo.
Das armações, estão corretas:
a apenas I, II e III.
b apenas II, III e IV.
c apenas III, IV e V.
d apenas II, III, IV e V.
e todas.
26 Mackenzie 12,0 g de uma substância X, dissolvida em
500 g de água, sob pressão normal, entra em ebuli-
ção a 100,12 °C. A massa molecular de X é:
Dado: Constante ebulioscópica da água = 0,52 oC
mol–1 kg.
a 52
b 104
c 41,6
d 12,47
e 24
27 PUC-Campinas Eventualmente, a solução 0,30 M de
glicose é utilizada em injeção intravenosa, pois tem
pressão osmótica próxima à do sangue. Qual a pressão
osmótica, em atmosferas,da referida solução a 37 oC?
a 1,00
b 1,50
c 1,76
d 7,63
e 9,83
28 UPE 2017 A sardinha vem sendo utilizada na pesca in-
dustrial de atum. Quando jogados ao mar, os cardumes
de sardinha atraem os cardumes de atuns, que se encon-
tram em águas profundas. Porém, estudos têm mostrado
que o lambari, conhecido no Nordeste como piaba, é
mais eficiente para essa atividade. O lambari se mo-
vimenta mais na superfície da água, atraindo os atuns
com maior eficiência. Apesar de ser um peixe de água
doce, o lambari não causa nenhum prejuízo ao ecos-
sistema. Ao ser colocado no oceano, ele sobrevive por
cerca de 30 minutos, no máximo.
Adaptado de: http://revistagloborural.globo.com/
No uso dessa tecnologia pesqueira, os lambaris mor-
rem porque
a são tipicamente hiposmóticos e não sobrevivem
em concentrações isosmóticas.
b desidratam, pois estavam em um ambiente isotôni-
co onde a salinidade variava muito.
c passam para um ambiente aquático hipertônico,
apresentando uma contínua perda de água por os-
mose.
d absorvem muita água e não têm como eliminá-la dos
seus organismos, por isso incham até explodir.
e passam para um ambiente aquático hipotônico,
apresentando uma contínua absorção de água por
osmose.
29 FHO O sangue humano tem pressão osmótica 7,8 atm a
37 oC. A massa aproximada de cloreto de sódio que deve
ser dissolvida em água, suficiente para preparar 4 litros
de solução isotônica, a ser usada nessa temperatura é:
a 9 g
b 18 g
c 27 g
d 36 g
e 45 g
30 UFU Um sistema formado por mais de uma substância
foi testado, verificando-se que:
 entra em ebulição a 102 oC;
– não conduz corrente elétrica;
– apresenta densidade de 1,112 g/L;
– não separa seus componentes por decantação.
Com base nas características citadas, entre as al-
ternativas a seguir, a que está mais adequada para
representar tal sistema é:
a álcool e gasolina.
b acetona e cloreto de sódio.
c água e álcool.
d água e iodeto de potássio
e água e sacarose.
31 FMU/Fiam Considere o esquema:
Membrana semipermeável
Água
I Solução
aquosa de
sacarose
II
Mantendo-se a temperatura constante, após algum
tempo vericamos:
a um aumento do volume de I e diminuição do volu
me de II.
b um aumento de volume de II e diminuição do vo-
lume de I.
c que os volumes de I e II permanecem inalterados.
d que os volumes de I e II diminuem à metade
e que a solução aquosa de sacarose II tem sua con
centração aumentada.
32 UEL Uma solução aquosa de glicose apresenta con-
centração 0,50 molal. Calcular a elevação do ponto
de ebulição da água, em graus Celsius.
Dados: Constante ebulioscópica molal da água =
= 0,52 oC/molal.
a 5,2
b 2,6
c 0,52
d 0,26
e 0,13