Química - Livro 1-292-294

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QUÍMICA Capítulo 2 Gases292
6 Ufla Um estudante de Química confinou uma amostra
de gás em um recipiente com um pistão móvel, como
o da ilustração:
Em uma situação X, a temperatura do gás foi aumenta-
da de 300 K para 500 K, enquanto a pressão foi mantida
constante; na situação Y, a pressão externa sobre o
pistão foi aumentada de 1 atm para 2 atm, enquanto a
temperatura foi mantida constante. Se considerarmos
h1 como sendo a altura do pistão após o processo, as
situações X e Y são melhor representadas por
A

C
D
7 UFJF A calibração dos pneus de um automóvel deve
ser feita periodicamente. Sabe-se que o pneu deve ser
calibrado a uma pressão de 30 lb/pol2 em um dia quen-
te, a uma temperatura de 27 °C. Supondo que o volume
e o número de mol injetados são os mesmos, qual será
a pressão de calibração (em atm) nos dias mais frios,
em que a temperatura atinge 12 °C?
Dado: Considere 1 atm ≅ 15 lb/pol2.
A 1,90 atm.
 2,11 atm.
C 4,50 atm.
D 0,89 atm.
E 14,3 atm.
8 Unesp Segundo a lei de Charles-Gay Lussac, manten-
do-se a pressão constante, o volume ocupado por
um gás aumenta proporcionalmente ao aumento da
temperatura. Considerando a teoria cinética dos ga-
ses e tomando como exemplo o gás hidrogênio (H2),
é correto afirmar que este comportamento está rela-
cionado ao aumento
A do tamanho médio de cada átomo de hidrogênio
(H), devido à expansão de suas camadas eletrô-
nicas.
 do tamanho médio das moléculas de hidrogênio
(H2), pois aumentam as distâncias de ligação.
C do tamanho médio das moléculas de hidrogênio
(H2), pois aumentam as interações entre elas.
D do número médio de partículas, devido à quebra das
ligações entre os átomos de hidrogênio (H2→ 2H).
E das distâncias médias entre as moléculas de hidro-
gênio (H2) e das suas velocidades médias.
9 UFG No gráfico a seguir, está representada a variação
de volume com a temperatura de um mol de gás, em
duas condições diferentes:
8
4
0 Temperatura/K
Condição 1
V
o
lu
m
e
/L
Condição 2
Nessas condições,
J em V = 4 L, as pressões são idênticas.
J as massas são diferentes.
J as variações representadas ocorrem a pressão
constante.
J em V = 8 L, as temperaturas são idênticas.
10 UFF Num recipiente com 12,5 mL de capacidade, está
contida certa amostra gasosa cuja massa exercia uma
pressão de 685,0 mmHg, à temperatura de 22 °C.
Quando esse recipiente foi transportado com as
mãos, sua temperatura elevou-se para 37 °C e a
pressão exercida pela massa gasosa passou a ser,
aproximadamente:
A 0,24 atm
 0,48 atm
C 0,95 atm
D 1,50 atm
E 2,00 atm
11 UFV Considere uma amostra de gás contida num cilin-
dro com pistão nas condições normais de temperatura e
pressão (0 °C ou 273 K e 1 atm), conforme figura a seguir.
Suponha que a pressão sobre o gás seja dobrada
(2 atm) e que a temperatura seja aumentada para
273 °C. Se o gás se comporta como gás ideal, nes-
sas novas condições, a gura que melhor representa
a amostra gasosa no cilindro com pistão é:
A

C
D
E
F
R
E
N
T
E
 3
293
12 ITA Um cilindro provido de um pistão móvel, sem atri-
to, contém um gás ideal. Qual dos gráficos a seguir
representa, qualitativamente, o comportamento incor-
reto do sistema quando a pressão (P) e/ou o volume
(V) são modificados, sendo mantida constante a tem-
peratura (T)?
a
P
P
V
/T
b
V
P
/V

V
P
V
/T
d
1/V
P

V
P
V
13 FEI Assinale a alternativa correta que relacione o nú-
mero de mol do gás (nA) com o número de mol do gás
(nB), utilizando o esquema a seguir, onde se encon-
tram representadas as condições de volume, pressão
e temperatura:
Patm – pressão atmosférica (mmHg)
h – altura (desnível) (mm)
T – temperatura (K)
V – volume (L)
a nB = nA
b nB = 2 nA
 nB = 4 nA
d nB = 5 nA
 nB = 6 nA
14 UFG 2014 Um gás ideal, a uma temperatura de 344 K,
ocupa completamente o interior de uma bexiga elás-
tica com superfície esférica de raio 6 cm. Mantendo
a pressão constante e variando a temperatura para
258 K, o raio da superfície esférica, em centímetros,
que contém o gás, será de:
Dado: π ≈ 3.
a 3 6
b 6
 3
d 3 12
3
 3 6
3
15 Unicamp 2017 Bebidas gaseificadas apresentam o
inconveniente de perderem a graça depois de aber-
tas. A pressão do CO2 no interior de uma garrafa de
refrigerante, antes de ser aberta, gira em torno
de 3,5 atm, e é sabido que, depois de aberta, ele não
apresenta as mesmas características iniciais. Consi-
dere uma garrafa de refrigerante de 2 litros, sendo
aberta e fechada a cada 4 horas, retirando-se de seu
interior 250 mL de refrigerante de cada vez.
Nessas condições, pode-se armar corretamente
que, dos grácos a seguir, o que mais se aproxima
do comportamento da pressão dentro da garrafa, em
função do tempo, é o
a
b

d
16 ITA 2016 Considerando um gás monoatômico ideal,
assinale a opção que contém o gráfico que melhor
representa como a energia cinética média (EC) das
partículas que compõem este gás varia em função da
temperatura absoluta (T) deste gás.
a Ec
T(0,0)
b E
c
T(0,0)
 Ec
T(0,0)
d Ec
T(0,0)

T
E
c
(0,0)
QUÍMICA Capítulo 2 Gases294
17 UPF 2014 Ao fazer uma análise do comportamento
físico-químico dos gases, foram feitas as seguintes
constatações:
I. Numa bexiga cheia de ar, as moléculas dos
gases estão em constante movimento e, conse-
quentemente, chocam-se contra as paredes do
recipiente que as contém, devido à energia ciné-
tica que possuem.
II. Numa panela de pressão, o aumento da pressão
interna faz com que a água utilizada no aqueci-
mento entre em ebulição em temperatura menor
do que em pressão de 1 atm e por isso os alimen-
tos sejam cozidos mais rapidamente.
III. Quando um gás está armazenado em um reci-
piente de volume variável, numa transformação
isobárica, e for exposto a aumento de tempera-
tura, a energia cinética de suas moléculas será
maior e, com isso, ocupará menor volume.
IV. A temperatura de um gás, à pressão constante,
é definida como a medida da energia cinética
média de suas moléculas e, dessa forma, quanto
maior for a energia cinética, maior será a tempe-
ratura.
Está correto apenas o que se arma em:
A I e II.
 II e III.
C III e IV.
D I e IV.
E II e IV.
18 Fuvest 2011 Um laboratório químico descartou um
frasco de éter, sem perceber que, em seu interior, ha-
via ainda um resíduo de 7,4 g de éter, parte no estado
líquido, parte no estado gasoso. Esse frasco, de 0,8
L de volume, fechado hermeticamente, foi deixado
sob o sol e, após um certo tempo, atingiu a tem-
peratura de equilíbrio T = 37 ºC, valor acima da
temperatura de ebulição do éter. Se todo o éter no
estado líquido tivesse evaporado, a pressão dentro
do frasco seria
NOTE E ADOTE
No interior do frasco descartado havia apenas éter.
Massa molar do éter = 74 g
K = °C + 273
R (constante universal dos gases) = 0,08 atm ⋅ L/(mol ⋅ K)
A 0,37 atm.
 1,0 atm.
C 2,5 atm.
D 3,1 atm.
E 5,9 atm.
19 Unigranrio 2017 Gases ideais são aqueles nos quais as
interações entre átomos, íons ou moléculas em suas
constituições são desprezadas e esse comportamen-
to se intensifica em pressões baixas. Na descrição
desses gases a equação de estado para gases per-
feitos é a mais adequada. Considere uma quantidade
de matéria de 2,5 mols de um gás de comportamen-
to ideal que ocupa um volume de 50 L à pressão de
1246 mmHg. A temperatura desse gás nas condições
citadas será de:
Dado: =
⋅
⋅
R 62,3
mmHg L
K mol
A 400 K
 127 K
C 273 K
D 200 K
E 254 K
20 Unemat As propriedades dos gases, como a variação
da pressão, do volume e da temperatura, são conhe-
cidas como “leis dos gases”.
Assinale a alternativa correta.
A A lei de Charles diz que, sob volume constante,
a pressão exercida por uma determinada massa
gasosa é inversamente proporcional à sua tempe-
ratura absoluta.
 A lei de Boyle diz que, para uma quantidade fixa de
gás em temperatura constante, o volume é inversa-
mente proporcional à pressão.
C A lei de Avogadro diz que volumes iguais de gases
quaisquer, quando medidos a mesma pressão e tem-
peratura, encerram número diferente de moléculas.
D O valor R na função PV= nRT varia de acordo com
a natureza dos gases.
E Quando a temperatura de um gás aumenta sob
pressão constante, o volume diminui.
21 Fuvest Uma amostra de 0,212 g de um haleto de al-
quila, quando vaporizada, apresentou um volume de
82 mL a 227 °C e 1 atm. Uma possível fórmula desse
haleto é
Dados:
Volume molar de gás a 227 °C e 1 atm = 41L/mol
Massas molares (g/mol): H = 1, C = 12, Cl = 35, Br = 80
A C3H7Cl
 C3H7Br
C C4H9Cl
D C5H11Cl
E C5H11Br
22 Mackenzie 2016 Em um experimento no qual foi envol-
vido um determinado gás ideal X, uma amostra de 2,0
g desse gás ocupou o volume de 623 mL de um ba-
lão de vidro, sob temperatura de 127 °C e pressão de
1 000 mmHg. Considerando-se que esse gás X seja
obrigatoriamente um dos gases presentes nas alter-
nativas a seguir, identifique-o.
Dados: massas molares (g ⋅ mol−1) H = 1, N = 14, O = 16
e S = 32 constante universal dos gases ideais
(R) = 62,3 mmHg ⋅ L ⋅ mol−1 ⋅ K−1
A H2
 O2
C NO2
D SO2
E SO3