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Termodinâmica

A Termodinâmica é a disciplina que estuda as relações entre calor, trabalho e energia. Durante as aulas, os alunos aprendem sobre os diferentes tipos de sistemas termodinâmicos, as leis da termodinâmica, as propriedades termodinâmicas das substâncias e as transformações termodinâmicas. A disciplina é importante para engenheiros, físicos e químicos, que precisam entender os processos de transferência de calor e energia em sistemas diversos, como motores, turbinas, reatores químicos, entre outros. O conhecimento em Termodinâmica é fundamental para o desenvolvimento de tecnologias mais eficientes e sustentáveis.

Exam

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TERMODINÂMICA - Avaliando 2

RESTRICTED

Graduate

Universidade Estácio de Sá

Alexandre Magno Pinheiro

Outros

Other

Com respeito ao estado termodinâmico de substâncias, é correto afirmar que:

no ponto crítico, o volume específico do líquido saturado é diferente ...

Com respeito ao estado termodinâmico de substâncias, é correto afirmar que: no ponto crítico, o volume específico do líquido saturado é diferente do volume específico do vapor saturado.   título é definido como a razão entre a massa da fase vapor e a massa total de uma substância. A energia trocada pelo sistema com sua vizinhança é uma propriedade de estado termodinâmico. O volume específico do líquido saturado é maior que o volume específico do vapor saturado. título é definido como a razão entre o volume ocupado pela massa da fase vapor e o volume total da substância. No ponto crítico, o volume específico do líquido saturado é igual ao volume específico do vapor saturado. O título é definido como a razão entre a massa da fase vapor e a massa total de uma substância. A energia trocada pelo sistema com sua vizinhança é uma propriedade de estado termodinâmico. O volume específico do líquido saturado é menor que o volume específico do vapor saturado. O título é definido como a razão entre o volume ocupado pela massa da fase vapor e o volume total da substância. a) Apenas a afirmativa I está correta. b) Apenas a afirmativa II está correta. c) Apenas a afirmativa III está correta. d) Apenas as afirmativas I e IV estão corretas. e) Apenas as afirmativas II e V estão corretas.

General Studies

Aprendendo com Desafios: Compartilhando desafios para auxiliar no aprendizado e aprimoramento de habilidades em diversas áreas do conhecimento. Vamos juntos superar esses desafios e aprender mais sobre os assuntos que nos interessam!

Aprendendo com Desafios

(Fundação Carlos Chagas / 2007) Uma caixa, com isolamento perfeito, contendo um gás, é mostrado na figura abaixo.

Fechando-se a chave S, verifica-...

(Fundação Carlos Chagas / 2007) Uma caixa, com isolamento perfeito, contendo um gás, é mostrado na figura abaixo. Fechando-se a chave S, verifica-se que o trabalho será nulo se o sistema considerado for o gás. a caixa. a placa. a bateria. o gás e placa. a) o gás. b) a caixa. c) a placa. d) a bateria. e) o gás e placa.

(CESGRANRIO - Petrobras - 2006 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para todas as composições e temperaturas de i...

(CESGRANRIO - Petrobras - 2006 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. Considere que GE/(R̅T)=Ax1x2��⁄(� ̅�)=��1�2 é o modelo para a energia livre de Gibbs em excesso (GE)(��) para uma mistura líquida binária, sendo R ̅ a constante universal dos gases, T a temperatura, e x1�1 ex2�2, as frações molares das espécies química 1 e 2. Essa expressão permite determinar diretamente: O potencial químico dos componentes 1 e 2. A constante de Henry do componente 1. A fugacidade da mistura. Os coeficientes de atividade dos componentes 1 e 2. O coeficiente de fugacidade do componente 2. A expressão GE/(R̅T) = Ax1x2γ⁄(γ̅1γ̅2) permite determinar diretamente o potencial químico dos componentes 1 e 2. A expressão GE/(R̅T) = Ax1x2γ⁄(γ̅1γ̅2) permite determinar diretamente a constante de Henry do componente 1. A expressão GE/(R̅T) = Ax1x2γ⁄(γ̅1γ̅2) permite determinar diretamente a fugacidade da mistura. A expressão GE/(R̅T) = Ax1x2γ⁄(γ̅1γ̅2) permite determinar diretamente os coeficientes de atividade dos componentes 1 e 2. A expressão GE/(R̅T) = Ax1x2γ⁄(γ̅1γ̅2) permite determinar diretamente o coeficiente de fugacidade do componente 2. a) Apenas a afirmativa I está correta. b) Apenas a afirmativa II está correta. c) Apenas a afirmativa III está correta. d) Apenas as afirmativas I e IV estão corretas. e) Apenas as afirmativas II e V estão corretas.

Considere as seguintes asserções, a seguir.

I. O aumento da concentração de CO(g) não afeta o equilíbrio da reação.
II. O aumento da temperatura d...

Considere as seguintes asserções, a seguir. I. O aumento da concentração de CO(g) não afeta o equilíbrio da reação. II. O aumento da temperatura desfavorece a formação de CH3OH(g). III. A remoção de H2(g) desfavorece a formação de CH3OH(g). IV. A redução do volume reacional desfavorece a formação CH3OH(g). Estão corretas apenas as asserções: I. O aumento da concentração de CO(g) não afeta o equilíbrio da reação. II. O aumento da temperatura desfavorece a formação de CH3OH(g). III. A remoção de H2(g) desfavorece a formação de CH3OH(g). IV. A redução do volume reacional desfavorece a formação CH3OH(g). III e IV I e II II e III I, II e III II, III e IV

Qual é o volume ocupado pela fase vapor em uma panela de pressão industrial com volume de 0,1 m3 contendo água saturada a 120 kPa, onde o volume es...

Qual é o volume ocupado pela fase vapor em uma panela de pressão industrial com volume de 0,1 m3 contendo água saturada a 120 kPa, onde o volume específico do líquido saturado é 0,001060 m3/kg e do vapor saturado 0,89186 m3/kg, se 40% da massa de água contida na panela de pressão está na fase líquida? Calcular a massa de água na fase líquida; Calcular a massa de água na fase vapor; Calcular o volume ocupado pela fase vapor. 10,0 L 99,9 L 61,4 L 25,3 L 80,5 L

Praticando Para o Saber: Compartilhando exercícios práticos para auxiliar no aprendizado e aprimoramento de habilidades em diversas áreas do conhecimento. Vamos juntos praticar e aprimorar nossos conhecimentos para alcançar o saber!

Praticando Para o Saber

Qual é o termo que inclui a taxa de trabalho de escoamento em virtude das forças de pressão na equação de volume de controle?


representa a taxa d...

Qual é o termo que inclui a taxa de trabalho de escoamento em virtude das forças de pressão na equação de volume de controle? representa a taxa de variação de energia entre a saída e a entrada. se aplica a sistemas adiabáticos e reversíveis. leva em consideração a taxa de variação de energia em um volume de controle. frequentemente é desprezado em aplicações de volume de controle. inclui a taxa de trabalho de escoamento em virtude das forças de pressão.

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Qual é o COP máximo de um ciclo típico de refrigeração composto pelas etapas de evaporação, compressão, condensação e expansão do fluido refrigerante R-134a, de acordo com o diagrama T-S apresentado? 6,6 2,5 1,0 3,3 5,3

Qual é a expressão utilizada para o cálculo da entalpia de vaporização ΔHvap de uma substância nos processos de vaporização em pressões baixas, adm...

Qual é a expressão utilizada para o cálculo da entalpia de vaporização ΔHvap de uma substância nos processos de vaporização em pressões baixas, admitindo-se que a fase vapor tenha comportamento de gás ideal e que o volume molar do líquido seja desprezível face ao volume molar do vapor? -RdlnPsatdT -RdPsatd(1/T) -RdnPsatd(lnT) -RdPsatdT -RdlnPsatd(1/T)

A áreação de equilíbrio a seguir ocorre à pressão de 1 bar, e sua constante de equilíbrio das pressões parciais Kp(T) é igual a 1,36×10-3 na temper...

A áreação de equilíbrio a seguir ocorre à pressão de 1 bar, e sua constante de equilíbrio das pressões parciais Kp(T) é igual a 1,36×10-3 na temperatura de 298 K. NH3(g) ⇄ 3/2H2(g) + 1/2N2(g) O valor correspondente de KC(T) para essa reação é de: 4,01×10-2 13,6×10-4 5,5×10-5 1,1×10-4 1,4×10-3

Todo sistema físico possui um estado termodinâmico, esse estado pode explicar muitas das características físico-químicas das substâncias que compõe...

Todo sistema físico possui um estado termodinâmico, esse estado pode explicar muitas das características físico-químicas das substâncias que compõem o sistema. Com respeito ao estado termodinâmico de substâncias, é correto afirmar que: no ponto crítico, o volume específico do líquido saturado é diferente do volume específico do vapor saturado. título é definido como a razão entre a massa da fase vapor e a massa total de uma substância. a energia trocada pelo sistema com sua vizinhança é uma propriedade de estado termodinâmico. o volume específico do líquido saturado é maior que o volume específico do vapor saturado. título é definido como a razão entre o volume ocupado pela massa da fase vapor e o volume total da substância. Apenas I e II estão corretas. Apenas II e III estão corretas. Apenas III e IV estão corretas. Apenas IV e V estão corretas. Todas as afirmativas estão corretas.

Uma caixa, com isolamento perfeito, contendo um gás, é mostrado na figura abaixo. Fechando-se a chave S, verifica-se que o trabalho será nulo se o ...

Uma caixa, com isolamento perfeito, contendo um gás, é mostrado na figura abaixo. Fechando-se a chave S, verifica-se que o trabalho será nulo se o sistema considerado for o gás. a caixa. a placa. a bateria. o gás e placa.

Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de definir a seta do tempo. E...

Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de definir a seta do tempo. Ela define processos reversíveis que ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o universo evolui de maneira a 'degradar-se'. Considere que na figura a seguir, a operação no sentido inverso ao indicado representa um ciclo de refrigeração. O desempenho máximo alcançado por esse refrigerador, que mantém um sistema a 0 °C com um exterior a 180 °C, é de 252% 152% 80% 40% 100%

Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser m...

Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. Considere que GE/(R̅T)=Ax1x2��⁄(� ̅�)=��1�2 é o modelo para a energia livre de Gibbs em excesso. A equação GE/(R̅T)=Ax1x2��⁄(� ̅�)=��1�2 é utilizada para prever as propriedades termodinâmicas das soluções. O modelo para a energia livre de Gibbs em excesso é GE/(R̅T)=Ax1x2��⁄(� ̅�)=��1�2. Os modelos mais comuns para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções são focados em obter descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. A energia livre de Gibbs em excesso é uma propriedade termodinâmica que pode ser medida para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. O modelo para a energia livre de Gibbs em excesso é GE/(R̅T)=Ax1x2��⁄(� ̅�)=��1�2 e é utilizado para prever as propriedades termodinâmicas das soluções.

Considere as seguintes asserções, a seguir.

I. O aumento da concentração de CO(g) não afeta o equilíbrio da reação.
II. O aumento da temperatura d...

Considere as seguintes asserções, a seguir. I. O aumento da concentração de CO(g) não afeta o equilíbrio da reação. II. O aumento da temperatura desfavorece a formação de CH3OH(g). III. A remoção de H2(g) desfavorece a formação de CH3OH(g). IV. A redução do volume reacional desfavorece a formação CH3OH(g). Estão corretas apenas as asserções: I. O aumento da concentração de CO(g) não afeta o equilíbrio da reação. II. O aumento da temperatura desfavorece a formação de CH3OH(g). III. A remoção de H2(g) desfavorece a formação de CH3OH(g). IV. A redução do volume reacional desfavorece a formação CH3OH(g). III e IV I e II II e III I, II e III II, III e IV

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TERMODINÂMICA - Avaliando 2

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