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29/11/2023, 10:24 EPS
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Disciplina: QUÍMICA ANALÍTICA E ANÁLISE INSTRUMENTAL  AV
Aluno: GABRIEL JORGE DE ALMEIDA RODRIGUES DOS SANTOS 202202947008
Professor: DAYSE DOS SANTOS BASTOS DA COSTA
 
Turma: 9001
DGT1147_AV_202202947008 (AG)   01/11/2023 13:21:05 (F) 
Avaliação: 2,00 pts Nota SIA: 2,00 pts
Estação de trabalho liberada pelo CPF 14008522778 com o token 661375 em 01/11/2023 08:54:41.
 
EM2120036 - EQUILÍBRIO QUÍMICO EM MEIO AQUOSO: REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO  
 
 1. Ref.: 5298840 Pontos: 0,00  / 1,00
 ''A acidez volátil corresponde ao teor de ácido acético que é o componente mais importante do vinagre. Ele provém
da oxidação do álcool do vinho no processo de aceti�cação. O vinagre para consumo deve ter entre 4% e 6% de ácido
acético. A legislação brasileira estabelece em 4% o teor mínimo de ácido acético para vinagre.''
Considerando uma amostra de vinagre que atende aos requisitos mínimos da legislação brasileira (4g de ácido
acético em 100 mL de vinagre), assinale a opção que contém o pH desta amostra (Ka=1,8 x 10
-5; PMácido acético: 60
g/mol):
2,97
2,64
 2,20
2,06
 2,46
 2. Ref.: 5307440 Pontos: 0,00  / 1,00
Na teoria de Bronsted-Lowry, ácidos e bases podem ser classi�cados como fortes ou fracos dependendo da extensão
de sua reação em água.
I.  HNO3 + H2O  H3O
+ + NO3
II.  HCN + H2O  H3O
+ + CN
Na reação (I), em equilíbrio, serão encontradas as espécies H3O
+ e NO3 uma vez que o ácido se desprotonará
_____________, pois é um ácido ________. Na reação (II), em equilíbrio, serão encontradas as espécies HCN, H3O
+,
CN uma vez que o ácido se desprotonará _____________, pois é um ácido ________.
Assinale a opção que completa corretamente as lacunas:
 Completamente; fraco; parcialmente; forte
Parcialmente; fraco; parcialmente; fraco
Parcialmente; fraco; completamente; forte
Completamente; forte; completamente; forte
 Completamente; forte; parcialmente; fraco
 
EM2120080 - EQUILÍBRIO QUÍMICO: FUNDAMENTOS, DEFINIÇÕES E APLICAÇÕES  
 
→
→
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 3. Ref.: 5292943 Pontos: 0,00  / 1,00
(AOCP - UFPB - Técnico de Laboratório - Química - 2019)
Foi observado que PCl5 (g)  PCl3 (g) + Cl2 (g). Em um recipiente, foram adicionadas determinadas quantidades de
PCl5 a uma temperatura de 170 °C. Depois de estabelecido o equilíbrio, as concentrações encontradas das três
espécies gasosas foram:
[PCl5] = 0,0456 Mol. L
-1
[PCl3] = 0,0211 Mol. L
-1
[Cl2] = 0,0121 Mol. L
-1
Calcule o valor da constante de equilíbrio (em termos da concentração) em 170 °C:
 5,6 x 10-3.
2,7 x 10-7.
1,1 x 10-4.
 5,3 x 10-3.
4,2 x 10-3.
 4. Ref.: 5304524 Pontos: 1,00  / 1,00
(Adaptado de: IFF - IFFAR- Química Geral - 2013)
Mudanças nas condições sob as quais ocorrem as reações afetam o equilíbrio químico dinâmico. Sobre o assunto,
assinale a alternativa incorreta:
 O efeito catalítico aumenta a concentração dos produtos na composição da mistura em equilíbrio.
O efeito da adição de reagentes a uma reação química em equilíbrio aumenta a concentração ou pressão
parcial dos produtos.
A adição de produtos a uma reação química em equilíbrio provoca o aumento da regeneração da
concentração ou pressão parcial dos reagentes.
Se a mudança nas condições da reação aumenta a taxa na qual os reagentes se transformam em produtos,
então, a composição do equilíbrio se ajusta até que a taxa da reação inversa aumente para igualar com a nova
taxa no sentido direto.
Se a mudança reduz a taxa da reação no sentido direto, então, os produtos se decompõem em reagentes até
que as duas taxas se igualem novamente.
 
EM2120203 - FUNDAMENTOS DA ANÁLISE QUÍMICA QUALITATIVA  
 
 5. Ref.: 5328387 Pontos: 0,00  / 1,00
No ensaio da chama, assinale a alternativa correta quanto às colorações de chama obtidas, respectivamente, para os
íons Na+, Sr2+ e Ba2+.
Azul, verde e violeta.
Verde, laranja e violeta.
 Amarelo, vermelho carmim e laranja.
Azul, amarelo e verde.
 Azul, laranja e violeta .
↔
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 6. Ref.: 5311115 Pontos: 0,00  / 1,00
Em relação aos sais solúveis, indique a alternativa correta:
 São considerados eletrólitos fortes em meio aquoso.
 Solubilizam-se por ionização em meio aquoso.
São compostos formados por ligações covalentes.
Formam soluções não eletrolíticas.
São considerados eletrólitos fracos em solução aquosa.
 
EM2120205 - PROPRIEDADES ÁCIDO-BASE DE SOLUÇÕES SALINAS E SOLUÇÕES TAMPÃO  
 
 7. Ref.: 7797699 Pontos: 0,00  / 1,00
O pH é uma escala numérica que determina o grau de acidez de uma solução aquosa. Em relação ao pH de uma
solução analise as alternativas abaixo:
Soluções básicas possuem excesso de íons hidrônio e pH menor do que 7
É determinado por meio de log [H3O
+].
 Apresenta valores apenas entre 0 e 14.
Soluções ácidas possuem excesso de íons hidrônio e pH maior do que 7
 Apresenta valores apenas entre 1 e 14.
 8. Ref.: 5304500 Pontos: 0,00  / 1,00
Muitas práticas de química utilizam soluções tamponadas. Um tampão é uma mistura de um ácido fraco com sua base
conjugada ou de uma base fraca com seu ácido conjugado.
 
Deseja-se preparar uma solução tamponada com pH 10,0, utilizando ácido bórico e borato de sódio. Se, para o ácido
bórico, pKa = 9,24, calcule a razão entre a base conjugada e o ácido, necessária para a preparação desse tampão. O
valor resultante desse cálculo é:
 5,75
5,00
0,17
0,35
 3,55
 
EM2120206 - REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO E MÉTODOS QUALITATIVO DE ANÁLISE DE ÍONS  
 
 9. Ref.: 4674419 Pontos: 1,00  / 1,00
Em relação à análise de cátions e ânions, é correto a�rmar que:
os ânions do grupo reagem com ácido clorídrico diluído.
 alguns ânions podem ser identi�cados por meio do uso de produtos voláteis obtidos por tratamento com
ácidos.
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29/11/2023, 10:24 EPS
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a análise dos ânions é dividida em 5 grupos distintos.
os ânions do grupo II formam precipitado com ácido sulfídrico, mas não com ácido clorídrico.
a vantagem de trabalhar com os cátions em vez de ânions é que as reações são pouco tóxicas.
 
EM2120207 - EQUILÍBRIO QUÍMICO EM MEIO AQUOSO: REAÇÕES DE COMPLEXAÇÃO E OXIDAÇÃO-REDUÇÃO  
 
 10. Ref.: 5307473 Pontos: 0,00  / 1,00
Qual é a concentração do complexo [Ag(NH3)2]
+ resultante da adição de 10mL de AgNO3 0,1mol.L
-1 a 10mL de
amônia 1mol/L?
 
 Dados:
Ag+ + 2NH3 à [Ag(NH3)2]
+
b2 = 1,6.107
 2,6.10-5mol.L-
2,6.10-8mol.L-1
0,4mol.L-1
0,5mol.L-
 0,05mol.L-1
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