Brasil

pt-br

Química Física

Exam

Text

lista 4

RESTRICTED

Colegio Estadual Santa Isabel

High School

angelica alves de oliveira

Outros

Other

Num laboratório foram efetuadas diversas experiências para a reação: 2 H2(g) + 2 NO(g) → N2(g) + 2 H2O(g) Com os resultados das velocidades iniciai...

Num laboratório foram efetuadas diversas experiências para a reação: 2 H2(g) + 2 NO(g) → N2(g) + 2 H2O(g) Com os resultados das velocidades iniciais obtidos, montou-se a seguinte tabela: Baseando-se na tabela anterior, podemos afirmar que a lei de velocidade para a reação é: a) v = K · [H2] b) v = K · [NO] c) v = K · [H2] · [NO] d) v = K · [H2]2 · [NO] e) v = K · [H2] · [NO]2

Graduate

General Studies

Aprendendo com Desafios: Compartilhando desafios para auxiliar no aprendizado e aprimoramento de habilidades em diversas áreas do conhecimento. Vamos juntos superar esses desafios e aprender mais sobre os assuntos que nos interessam!

Aprendendo com Desafios

A oxidação do brometo de hidrogênio produzindo bromo e água pode ser descrita em 3 etapas: I. HBr(g) + O2(g) → HOOBr(g) (etapa lenta) II. HBr(g) + ...

A oxidação do brometo de hidrogênio produzindo bromo e água pode ser descrita em 3 etapas: I. HBr(g) + O2(g) → HOOBr(g) (etapa lenta) II. HBr(g) + HOOBr(g) → 2 HOBr(g) (etapa rápida) III. HOBr(g) + HBr(g) → Br2(g) + H2O(g) (etapa rápida) a) Apresente a expressão da velocidade da reação de oxidação do brometo de hidrogênio. b) O que acontecerá com a velocidade da reação se triplicarmos a molaridade do "HBr" e dobrarmos a molaridade do "O"?

Considerem-se a reação A + B → C e as informações contidas no quadro abaixo. A expressão que melhor representa a velocidade de reação é:


a) k [A]...

Considerem-se a reação A + B → C e as informações contidas no quadro abaixo. A expressão que melhor representa a velocidade de reação é: a) k [A]2 b) k [B]2 c) k [A] [B] d) k [A]2 [B] e) k [A] [B]2

Átomos de cloro, resultantes da decomposição de CCℓ2F2 (clorofluormetano), catalisam a decomposição do ozônio na atmosfera. Um mecanismo simplifica...

Átomos de cloro, resultantes da decomposição de CCℓ2F2 (clorofluormetano), catalisam a decomposição do ozônio na atmosfera. Um mecanismo simplificado para a decomposição é: A alternativa que apresenta a equação de velocidade para a 1ª etapa da reação é: a) v = k [Cℓ] b) v = k [O2] [CℓO] c) v = k [O3] d) v = K [O3] [Cℓ] e) v = k [CℓO]

A seguir, estão representadas as etapas da reação: A velocidade da reação é determinada pela etapa:


a) I;
b) II;
c) III;
d) IV;
e) V.

Para a reação em fase gasosa, representada pela equação 2HBr + NO H⇌ 2O + NO + Br2 ΔH = −19,6 kcal é proposto um mecanismo em duas etapas: Etapa 1:...

Para a reação em fase gasosa, representada pela equação 2HBr + NO H⇌ 2O + NO + Br2 ΔH = −19,6 kcal é proposto um mecanismo em duas etapas: Etapa 1: HBr + NO2 HOBr + NO (lenta) ⇌ Etapa 2: HBr + HOBr H⇌ 2O + Br2 (rápida) A lei de velocidade desta reação é:

Considerando a reação química NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g) verifica-se que a velocidade (rapidez) da mesma é dada pela equação: v = k [NO2]2 A e...

Considerando a reação química NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g) verifica-se que a velocidade (rapidez) da mesma é dada pela equação: v = k [NO2]2 A etapa lenta do processo poderia ser: a) 2 NO2(g) → NO3 + NO b) NO2 + CO2 → NO3 + CO c) NO3 + CO → NO2 + CO2 d) 2 NO2 + 2 CO → 2 NO + 2 CO2

Com relação aos dados experimentais constantes na tabela abaixo, relativos à reação: a expressão que sugere a lei de velocidade de reação é:


a) v...

Com relação aos dados experimentais constantes na tabela abaixo, relativos à reação: a expressão que sugere a lei de velocidade de reação é: a) v = k [Cℓ2] [Fe2+]2 b) v = k [Cℓ2] [Fe2+] c) v = k [Cℓ2]2 [Fe2+]2 d) v = k [Cℓ2]2 [Fe2+]0 e) v = k [Cℓ2]0 [Fe2+]2

Dados experimentais sobre a reação do brometo de t-butila com hidroxila, a 55 °C: Assinale a opção que contém a expressão da velocidade da reação:
...

Dados experimentais sobre a reação do brometo de t-butila com hidroxila, a 55 °C: Assinale a opção que contém a expressão da velocidade da reação: a) k [OH] [Br] b) k [OH] [Br]2 c) k [OH]2 [Br] d) k [OH]2 [Br]2 e) k [OH] [Br]3

A reação CℓO− → CℓO− + Cℓ− pode ser representada pelo seguinte diagrama de energia potencial (EP) pela coordenada de reação: Pede-se: a) propor um ...

A reação CℓO− → CℓO− + Cℓ− pode ser representada pelo seguinte diagrama de energia potencial (EP) pela coordenada de reação: Pede-se: a) propor um mecanismo para a reação, composto por reações elementares; b) a expressão da velocidade de reação global. Justifique a resposta.

O ozônio próximo à superfície é um poluente muito perigoso, pois causa sérios problemas respiratórios e também ataca as plantações através da reduç...

O ozônio próximo à superfície é um poluente muito perigoso, pois causa sérios problemas respiratórios e também ataca as plantações através da redução do processo da fotossíntese. Um possível mecanismo que explica a formação de ozônio nos grandes centros urbanos é através dos produtos da poluição causada pelos carros, representada pela equação química a seguir: NO2(g) + O2(g) → NO(g) + O2(g) Estudos experimentais mostram que essa reação ocorre em duas etapas: De acordo com as reações apresentadas, a lei da velocidade é dada por: a) v = k · [O2] · [O] b) v = k · [NO2] c) v = k · [NO2] + k · [O2] · [O] d) v = k · [NO] · [O3] e) v = k · [O3]

A reação NO2(g) + CO(g) → CO2(g) + NO(g) ocorre em duas etapas: 1a Etapa: NO2(g) + NO2(g) → NO (g) + NO3(g) (etapa lenta)  2a etapa: NO3(g) + CO(g)...

A reação NO2(g) + CO(g) → CO2(g) + NO(g) ocorre em duas etapas: 1a Etapa: NO2(g) + NO2(g) → NO (g) + NO3(g) (etapa lenta) 2a etapa: NO3(g) + CO(g) → CO2(g) + NO2(g) A lei de velocidade para a reação é: a) v = k · [ NO2]2 b) v = k · [ NO2]2 · [CO] c) v = k · [ NO3] · [CO] d) v = k · [ NO2] · [CO] e) v = k · [CO2]2 ·[CO]

A lei de velocidade para essa reação e o valor da constante de velocidade.

A reação é de primeira ordem em relação à concentração de A.
Foram real...

A lei de velocidade para essa reação e o valor da constante de velocidade. A reação é de primeira ordem em relação à concentração de A. Foram realizados experimentos para determinar a ordem da reação em relação à concentração de B. É necessário calcular o valor da constante de velocidade da reação.

MaterialAggregator/Subjects/Materials/Recent

MaterialAggregator/Subjects/Questions/New

lista 4

Conteudo restrito apenas para assinantes