Exercício de Termodinâmica I 46

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(
ÿ
v2
ÿ
v2- P]dv =
ÿ
=
ÿ
equação virial:
TR
Calcule a diferença na energia interna do valor do gás ideal e do valor do gás real para o dióxido 
de carbono no estado 20°C, 1 MPa, conforme determinado usando a equação de estado virial, 
incluindo os termos do segundo coeficiente virial. Para o dióxido de carbono temos: B = -0,128 
m3 /kmol, T(dB/dT) = 0,266 m3 /kmol, ambos a 20°C.
v
R-T
[0,266] =
P
8,3145×293,15
=
TR
(dBdT)
R-T
[T (
P
[ (ÿP ÿT) v
RT2
v
-
× 2,43737 [1 + 1 + 4(-0,128)/2,43737 ] = 2,3018 m3 /kmol
= 2,43737 
1000
-8,3145 × 293,15
- 281,7 kJ/kmol
ÿ
R
Sonntag, Borgnakke e van Wylen
você* = ÿ
+ + v2
ÿP
;
Solução da equação virial (fórmula quadrática):
-ÿ (dB dT)]dv =
ÿ
1
BRT
dBdT )]
1
uu* = 
2,3018
onde:
TR
[1 + 1 + 4BP/R-T ]
-
v
P = + v2
ÿT) v
13,65
BR
vÿ = 
2
vÿ = 
2
Usar a raiz do sinal negativo da fórmula quadrática resulta em um fator de compressibilidade 
<0,5, o que não é consistente com tal equação de estado truncada.
v
v
[
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- sp = -R ln
-s
P
v
(ÿP ÿT)v =
+ (B + T(dB dT))1 v
= 0,9743 kJ/kmol K
Calcule a diferença na entropia do valor do gás ideal e do valor do gás real para o 
dióxido de carbono no estado 20°C, 1 MPa, conforme determinado usando a 
equação de estado virial. Use os valores numéricos dados no Problema 13.65.
TR
+(-0,128 + 0,266) 1 2,3018]
Integrando, 
merda
ÿ
P
TR
+ R[B + T(dB dT)](1 v
ÿ
+
+ Rln
Portanto, em P: s*
e
v
(ÿP ÿT)v dv ; identificação de gás,
(dBdT)
= R[lnRT
CO2 em T = 20o C, P = 1 MPa
BRT
P
= 8,3145[em 2,437 37
ÿ
ÿ
TA)
+ +
ÿ
=
Sonntag, Borgnakke e van Wylen
- sp = -R ln
-s
v
Pv
ÿ
R
-s
virial: P = +
TR
m-*
dv = R ln ÿ
(ÿP ÿT)v dv
-
=
ÿ
2.3018
13,66
v
Usando valores para CO2 da solução 13.65,
R
ÿ
BR
v(P)
P*
v(P)
v(P)
P*
merda*
P
v2
P*
P*P
v2
P
P
P*
v2
P
TR/P*TR/P*
P*
merda*
TR/P*
PP*
]
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