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Geografia

Geografia é a disciplina que estuda o espaço geográfico, ou seja, a relação entre o homem e o meio ambiente. Durante as aulas, os alunos aprendem sobre a superfície terrestre, os fenômenos naturais, a diversidade cultural, a economia, a política e as relações internacionais. A disciplina é importante para entendermos as transformações do mundo contemporâneo e as questões ambientais, sociais e econômicas que afetam a vida das pessoas. O conhecimento em Geografia é fundamental para profissionais de diversas áreas, como urbanismo, planejamento territorial, turismo, meio ambiente, entre outras.

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SEMANA 2 MT 442

OPEN

Escola Sao Jose

Elementary School

Jackelin Cotaquispe Mascco

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SEMANA 2 PIROMETALURGIA
TOSTACIÓN. MECANISMO. TIPOS. REACCIONES SECUNDARIAS., MÉTODOS Y HORNOS DE TOSTACIÓN. EJERCICIOS ntidades de mineral. Los de...

RESTRICTED

Colégio Objetivo

SEMANA 2 PIROMETALURGIA TOSTACIÓN. MECANISMO. TIPOS. REACCIONES SECUNDARIAS., MÉTODOS Y HORNOS DE TOSTACIÓN. EJERCICIOS ntidades de mineral. Los demerita una desventaja ambiental: son altamente contaminantes, pues emiten SO2 (anhídrido sulfuroso) y CO2 (anhídrido carbónico). SECADO Mediante el proceso de secado se elimina la humedad del material. En general, para secar los sólidos húmedos se les trata con los gases calientes resultantes de la combustión de combustibles fósiles. En el proceso de secado, la cantidad de calor necesaria es igual a la del calor requerido para evaporar la humedad del material sólido. ﻿En este proceso el agua normalmente se evapora a poco más de 100 °C. Si hay que eliminar también el agua de cristalización se debe aumentar la temperatura hasta 120 °C. Existe gran variedad de equipos de secado en esta industria: la metalurgia. CALCINACIÓN La calcinación es la descomposición térmica de un material. Incluye descomposición de hidratos tales como: Hidróxido férrico en vapor de agua y óxido férrico o sesquióxido de hierro. 2Fe(OH)3 → 3H2O + Fe2O3 Carbonato de calcio en óxido de calcio y dióxido de carbono (anhídrido carbónico). CaCO3 → CaO + CO2 Carbonato de hierro en óxido de hierro y anhídrido carbónico. FeCO3 → FeO + CO2 Los procesos de calcinación se llevan a cabo en diversidad de hornos; entre ellos, los rotatorios y los de lecho fluidizado. TOSTADO En el proceso de tostado la temperatura provoca reacciones químicas gas-sólido. La aplicación típica del proceso de tostación consiste en oxidación de minerales de sulfuros metálicos. Estos sulfuros se calientan en presencia de aire a una temperatura que permite que el oxígeno (O2) del aire reaccione con los sulfuros y generen dióxido de azufre (anhídrido sulfuroso): SO2, gaseoso, y óxidos de metal sólido. A menudo al producto sólido del tostado se le denomina «calcinado». Si las condiciones de temperatura y de aire son tales que el sulfuro se oxida completamente, al proceso se le conoce como «tostado muerto». A veces, como en el caso de pretratamiento para la alimentación de fundición a horno de reverbero o eléctrico, el proceso de tostación se realiza con una cantidad menor de oxígeno que la necesaria para oxidar completamente el mineral. Debido a que sólo en parte se ha retirado el azufre, en este caso se le denomina «tostado parcial». Finalmente, si las condiciones de temperatura y de aire se controlan de tal manera que al suministrar los sulfuros reaccionan para obtener sulfatos de metal en lugar de óxidos metálicos, al proceso se le conoce como «sulfatación por tostado». A veces las condiciones de temperatura y del aire se pueden mantener de manera que un aporte mixto de sulfuros (de cobre y de hierro, por ejemplo) reacciona de tal modo que un metal genera un sulfato y el otro origina un óxido, el proceso se conoce como «sulfatación selectiva» o «tostado selectivo».

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-TOSTACION OXIDANTE.- Es aquel proceso preparatorio en el cual interviene como agente secante el aire( O2 ) , se aplica para los minerales sulfuros...

-TOSTACION OXIDANTE.- Es aquel proceso preparatorio en el cual interviene como agente secante el aire( O2 ) , se aplica para los minerales sulfurosos, arcillosos, antimoniosos 1. Hasta los 100 ºC toda el agua arrastra mecánicamente se saca 2.- A más de 100 ºC hay descomposición de la partícula CaCO3 → CaO + CO2 3.- A mayor temperatura hay ataque de oxigeno PbS + 02 → PbO + SO2 4.- Hay cambio de solido a líquido, el calentamiento es rápido y a mayor temperatura se llega al proceso de la fundición PRINCIPIO DE LA TOSTACION OXIDANTE 2 MS + 3 02 → 2 MO + 2 SO2 En las menas de cobre se debe dejar cantidades pequeñas de azufre para que se combine con el cobre, fierro, para formar la mata Temperatura de ignición de los sulfuros Sulfuros 1 mm 1- 2 mm + de 2 mm Pirita : FeS2 325 ºC 405 ºC 472 ºC Chalcosita : Cu2S 430 ºC ---- 679 ºC Pirrotina : FeS ----- 535 ºC ---- Blenda : ZnS 647 ºC ---- 810 ºC Galena : PbS 554 ºC ----- 847 ºC ﻿MECANISMO DE TOSTACION Por la elevación de la temperatura, en la parte superficial se produce una capa muy pequeña de oxido metálico o sulfato metálico Se produce en 2 fases - Solido (MO)- Solido ( MS) - Solido (MS) – Gas ( 02 ) TOSTACION A MUERTE Es la eliminación total del SO2, hay que controlar la temperatura, presión, y tamaño del mineral TOSTACION DE LA PIRITA : Reacción exotérmica , tener cuidado con la temperatura 4 FeS2 + 4 O2 → 4 FeS + 4 SO2 4 FeS + 6 O2 → 4 FeO + 4 SO2 4 FeO + O2 → 2 Fe2O3 -------------------------------------------------------------- 4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2 + 1680 Kcal Chalcosita : Cu2S + 3 O2 → 2 Cu2 + 2 SO2 Blenda : 2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2 AUTOTOSTACION .- Es cuando el mineral por si solo puede mantener la temperatura sin la adición de un combustible externo Generalmente se comporta los minerales piritosos. FACTORES QUE INTERVIENEN 1.- Tipo y naturaleza de los sulfuros minerales 2.- Porcentaje del sulfuro 3.- Tipo de horno usado Una concentración alta de SO2 nos da SO3 y puede reaccionar con S -2 y dan sulfato La sílice caliente son catalizadores para la formación de sulfatos CONCLUSION Para una tostación oxidante debemos evitar que los gases se queden en el horno 2.- TOSTACION CLORURANTE ﻿Usado en casos especiales, es caro FINALIDAD: Transformar en cloruro soluble para llevar a cabo la lixiviación Se usa como reactivo el NaCl. Se usa generalmente para las menas de plata (metal noble, no se oxida fácilmente) 2 NaCl + SiO2 + ½ O2 → NaSiO3 + 2 Cl M → MCl 2 NaCl + SO3 → Na2SO4 + 2 Cl Si hay vapor de agua se forma el HCl, que reacciona con los metales 2 NaCl + SiO2 + H2O → Na2SiO3 + HCl Pasos de la tostación clorurante a.- Formación de sulfatos b.- Cloruración 3.- TOSTADO REDUCTOR La atmosfera del aire va a ser una atmosfera reductora. El agente reductor va a ser el C,H,CO , puede ser SM “ sulfuro metálico” La temperatura de disociación baja Ejemplo: sulfato de zinc (TD= 702 ºC tostado oxidante , TD = 409 ºC en tostado reductor ) De ahí que el de la obtención del hierro esponja es mejor que por el método del alto horno. HORNOS DE TOSTACION Los hornos para tostación y calcinación según sus características pueden clasificarse en: Montones, horno abierto o stalls, horno de cuba, hornos de reverbero, hornos de tambor giratorio, hornos cerrados de mufla y crisol, por aire forzado, por suspensión, por fluidización, etc ﻿1.- HORNO POR MONTONES . Esta combustión es lenta. No se puede regular la cantidad de azufre, los gases se van por la parte superior sin ningún tipo de control VENTAJAS : Baja inversión, para minerales pobres DESVENTAJAS .Tiempo de duración es bastante largo, contaminación ambiental , no se puede controlar el proceso 2.- HORNO ABIERTO O STALLS Protege el mont

PROBLEMA Nº 1.- En un horno de cuba se tuesta mineral de cobre, siendo el mineral útil la calcopirita (CuFeS2) y como ganga lleva pirita (FeS2) y s...

PROBLEMA Nº 1.- En un horno de cuba se tuesta mineral de cobre, siendo el mineral útil la calcopirita (CuFeS2) y como ganga lleva pirita (FeS2) y silicatos inertes al proceso de tostación. El proceso se realiza con 3 veces el aire teórico, para oxidar todo el fierro de la calcopirita y de la pirita oxido férrico y el cobre a oxido cúprico. El mineral tiene la siguiente ley proporcionada por el Laboratorio de ensayos químicos 15% de CuS, 56% de SO2 y el resto formado por las sustancias inerte al proceso. Se pide calcular los siguientes datos cuando se trata o procesa una TM de mineral 1) Volumen en m3 de aire suministrado 2) Peso en Kg del óxido férrico formado 3) Volumen en m3 de SO2 formado 4) Peso en Kg de la pirita y calcopirita que entra al proceso

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SEMANA 2 MT 442

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