AULÃO DE QUÍMICA 2 ANO

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AULÃO DE QUÍMICA 2º ANO
QUÍMICA
PROFESSOR: RAINEY VELOZO
ASSUNTO: EQUAÇÃO DE CLAPEYRON E DENSIDADE E PRESSÃO PARCIAL DOS GASES.
Gab. 1C - 2B - 3D - 4C – 5B – 6B – 7E - 8 – 9D – 10A
1. Tem-se 0,8 mol de um gás ideal, ocupando o volume de 8,2 litros. Sabendo que a pressão exercida é de 5 atm, calcule em que temperatura o gás se encontra. Dado: R = 0,082 atm.L.mol-1 .K -1 
a) 273°C 
b) 625°C 
c) 352°C 
d) 273K 
e) 352K
2. Quantas moléculas de CO2 ocupam o volume de 15 litros sob pressão de 0,82 atm a 27°C? Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K 
a) 0,50.1023 
b) 3,01.1023 
c) 6,02.1023 
d) 6,02.1024 
e) 6,02.1025
3. Um recipiente submetido à pressão de 4 atm e à temperatura de 27°C, contém 0,20 mol de CO2. Este recipiente foi aberto ao nível do mar à temperatura de 300 K. Pode-se concluir que o número de mol de gás expelido do reservatório foi: 
a) 0,20 
b) 0,17 
c) 0,03 
d) 0,15 
e) 0,05
4. Um recipiente aberto contém um gás ideal a 27°C. A temperatura para a qual esse gás deve ser aquecido, de modo que 2/3 do número de moléculas permaneçam no recipiente, é: 
a) 100 K 
b) 300 K 
c) 450 K 
d) 180 K 
e) 280 K
5. A massa de oxigênio necessária para encher um cilindro de capacidade igual a 25 litros, sob pressão de 10 atm e a 25°C é de: Dados: Massa molar de O2 = 32 g/mol; Volume molar de gás a 1 atm e 25°C = 25 L/mol 
a) 960 g 
b) 320 g 
c) 48 g 
d) 32 g 
e) 16 g
6. Determinado gás exerce pressão de 623 mmHg à temperatura de 227°C. Sua densidade vale 1,5 g/L. O mol desse gás, em gramas, é: Dado: R = 62,3 mmHg.L.mol-1 .K -1 
a) 34 
b) 75 
c) 41 
d) 116 
e) 15.
7. Comparando-se as densidades dos gases a seguir, nas CNPT, qual deles é o melhor para encher um balão que deve subir na atmosfera? Considere que: Dados: H=1; C=12; N=14; O=16; densidade do ar = 1,29 g/L (CNPT) 
a) CO2 
b) O3 
c) NO2 
d) O2 
e) CH4
8. Dentre os gases seguintes: CO, N2, O2, He, H2, CH4, CO2, NH3, quais podem ser usados em balões que sobem em presença do ar? Dados: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16, massa molar aparente do ar = 28,9 g/mol.
9. Uma mistura de 1,5 mol de gás carbônico, 8 g de metano e 12.1023 moléculas de monóxido de carbono está contida em um balão de 30 litros a 27°C. Podemos afirmar que: Dado: R = 0,082 atm.L.mol–1 .K –1 
a) a pressão parcial do CO é o dobro da do CH4. 
b) a pressão parcial do CH4 é o triplo da do CO2. 
c) a pressão parcial do CO2 é 1/4 da do CO. 
d) a pressão parcial do CO é o quádruplo da do CH4. 
e) a pressão total é igual a 4 atm.
10. Em um recipiente fechado com capacidade para 2,0 L, encontra-se uma mistura de gases ideais composta por 42,0 g de N2 e 16,0 g de O2 a 300 K. Assinale a alternativa que expressa corretamente os valores das pressões parciais (em atm) do gases N2 e O2, respectivamente, nessa mistura. Dado: R = 0,082 atm .L.mol-1. K-1 
a) 18,45 e 6,15 
b) 16,45 e 8,15 
c) 14,45 e 10,45 
d) 12,45 e 12,15 
e) 10,45 e 14,15