Ficha de exercícios 2

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Ficha de exercícios 2 
PARTE I 
1. Indique as massas dos reagentes necessárias para que a reacção esteja de acordo com a lei de 
Lavoisier: 
 
 
2. São realizadas duas experiências onde é estudada uma mesma reacção, representada pela 
equação química: A + B C. Quais são os valores de X, Y e Z. Cite as leis ponderais 
utilizadas. 
 
3. Alguns óxidos de nitrogénio, dentre os quais N2O, NO, NO2, N2O3 e N2O5, podem ser 
detectados na emissão de gases produzidos por veículos e, também, por alguns processos 
para fabricação de fertilizantes. Tais óxidos contribuem para tornar o ar muito mais poluído 
nos grandes centros, tornando-o nocivo à saúde. Dentre os óxidos citados, qual apresenta 
maior percentagem de N? (Dados: massas molares — g/mol: N = 14, O = 16). 
4. Determine a fórmula centesimal das seguintes substâncias, a partir de suas fórmulas 
moleculares. 
 a) (NH4)2SO4 b) Na2SO4 c) C2H5OH 
5. Determinar a fórmula mínima da substância para que apresente a seguinte composição 
centesimal: 94,1% de oxigénio; 5,9% de hidrogénio. 
6. A composição centesimal de uma substância é 20,00% de C; 6,66% de H; 46,66% de N; 
26,66 % de O. O peso molecular da substância é igual a 60. Qual é a fórmula molecular da 
substância? 
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7. 6,9g de um composto formado de carbono, hidrogénio e oxigénio contém 3,6g de carbono e 
0,9g de hidrogénio. Determinar sua fórmula mínima. 
8. Um composto de massa molecular igual a 92 apresenta fórmula percentual igual a 30,43% de 
N; 69,57% de O. Determine sua fórmula molecular. 
 
9. Uma substância de massa molecular 200 contém 72% de carbono, 16% de oxigénio e 12% de 
hidrogénio. Qual a fórmula molecular da substância? 
 
PARTE II 
10. As máscaras de oxigénio utilizadas em aviões contêm superóxido de potássio (KO2) sólido. 
Quando a máscara é usada, o superóxido reage com o CO2 exalado pela pessoa e libera O2, 
necessário à respiração, segundo a equação química balanceada: 
4 KO2(s) + 2 CO2(g) 2 K2CO3(s) + 3 O2(g) 
Calcule: 
a) a massa de KO2, expressa em gramas, necessária para reagir com 0,10 mol de CO2. 
b) o volume de O2 liberado nas CNTP, para a reacção de 0,4 mol de KO2. 
(massas molares: C = 12, O = 16; K = 39; volume molar dos gases (CNTP) = 22,4 L). 
11. Qual o volume de O2 nas CNTP, em m3, necessário à combustão total de 46 litros de etanol 
(C2H6O)? (Dados: densidade do C2H6O = 0,8 kg/L; massa molar do C2H6O = 46 g/mol) 
C2H6O + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O 
 
12. Na metalurgia do zinco, uma das etapas é a reacção do óxido de zinco com o monóxido de 
carbono, produzindo zinco elementar e dióxido de carbono. 
a) Escreva a equação química correspondente. 
b) Para cada 1 000 g de óxido de zinco que reage, qual a massa de metal obtida? 
(Zn = 65; O = 16) 
 
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13. Foram misturados 40 g de hidrogénio (H2) com 40 g de oxigénio (O2), com a finalidade de 
produzir água, segundo a equação: 
2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(v) 
Determine: 
a) o reagente limitante; 
b) a massa do produto formado; 
c) a massa do reagente em excesso. 
(Dados: massas molares: H2 = 2 g mol
–1, O2 = 32 g mol
–1, H2O = 18 g mol
–1) 
14. Nas indústrias petroquímicas, enxofre pode ser obtido pela reacção: 
2 H2S + SO2 3 S + 2 H2O 
Qual é a quantidade máxima de enxofre, em gramas, que pode ser obtida partindo-se de 5,0 
moles de H2S e 2,0 moles de SO2? Indique os cálculos. (S = 32; O = 16; H = 1) 
 
15. Uma amostra de 120 g de magnésio com 80% de pureza reage com oxigénio, produzindo 
óxido de magnésio. Determine a massa de óxido de magnésio produzida. (massas molares: 
Mg = 24 g mol–1; MgO = 40 g mol–1). 
 
16. Determine a massa de uma amostra de carbonato de cálcio, com 80% de pureza, que na 
decomposição térmica produziu 84 g de óxido de cálcio, segundo a equação: 
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 
(massas molares: CaCO3 = 100 g mol
–1; CaO = 56 g mol–1). 
 
17. Sabendo que a formação da água ocorre segundo a equação: 
2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(v) 
Determine o rendimento real de um experimento no qual 2 g de hidrogénio reagiram com 16 
g de oxigénio, produzindo 14,4 g de água. (massas molares: H2 = 2 g mol
–1; O2 = 32 g mol
–1; 
H2O = 18 g mol
–1). 
 
FIM