Experimentos de Química na Escola

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GRUPO: A - B - C - D - E 3º 
A - 3º B 
- Capa 
-Relatório: 
* Tema abordado: 
*Experimento: 
Objetivo:Com as questões à serem respondidas 
Materiais e reagentes: 
Procedimento: 
Resultados: 
Discussão: 
 
Normas Propostas: 
Os alunos se encarregarão em se distribuir em grupos de 5 
à 6 integrantes e o experimento será distribuído mediante 
sorteio. 
Será fornecido o tema, materiais e reagentes bem como o 
procedimento e as questões que eles deverão se 
encarregar de decifrar. Caso não há material disponível, 
fica o grupo responsável em providenciá-lo. 
Deverão então se programar para uma apresentação do 
seu experimento, explicando o fenômeno em questão da 
forma que acharem mais adequados. Essa parte terá nota 
oral, com peso ainda à ser definido. 
Verificar se a apresentação e execução serão no mesmo 
dia, bem como quantos grupos apresentarão o projeto a 
cada aula, a fim de programar o tempo de realização. 
Deverá ser entregue à professora responsável um trabalho 
escrito na forma de relatório para nota da parte escrita 
seguindo o modelo acima proposto. 
 
 
Química na cabeça: Experiências Espetaculares para fazer na escola 
GRUPO A 3º A - 3º B 
Roteiro Introdutório: 
 
Nesse roteiro de experimentos, os temas tratados serão os seguintes: 
 
� Tensão superficial: Cores que se movem, bolhas gigantes. 
 
Tema: Interações intermoleculares, tensão superficial e Surfactantes 
Experimento nº 1.0 �CORES QUE SE MOVEM 
Materiais e Reagentes: 
Leite 
Pires ou uma placa de Petri 
Água 
Corantes alimentícios – Anilina 
Detergente 
Palito de dente 
Procedimento: 
Colocar o leite em um pires. Aguardar 1 minuto até que não se observe mais ondas, 
o leite deve parar de se mover. 
Colocar uma gota de corante na superfície do leite próximo às bordas (para que haja 
o mínimo de perturbação na superfície do líquido).Pode colocar mais de uma cor de 
corante. As gotas devem estar afastadas entre si. 
Molhar o palito de dente no detergente. 
Tocar o centro do pires com o palito de dente e observar o fenômeno. 
Colocar uma gota do corante no centro do pires. 
Tocar o centro da gota de corante com o palito previamente molhado com detergente. 
Observar o que ocorre. 
Discussão: 
O aluno deve discutir as suas observações, levando em conta o fenômeno da tensão 
superficial, das interações intermoleculares que ocorrem antes e após a adição de 
surfactantes. 
 
Tema: Interações intermoleculares, tensão superficial e Surfactantes 
Experimento nº 1.1 �Bolhas de sabão gigantes 
Materiais e Reagentes: 
Água 
Detergente 
Xarope de milho 
Canudo 
Bambolê (ou um aro)/bacia plástica 
Procedimento: 
Para cada copo de detergente, colocar um de água e meio de xarope de milho [é 
melhor deixar a solução preparada por um ou dois dias antes de usá-la]. 
Discussão: 
O aluno deve discutir as suas observações, levando em conta o fenômeno da tensão 
superficial, das interações intermoleculares que ocorrem antes e após a adição de 
surfactantes. 
- O que o sabão faz com as moléculas de água? 
- Por que colocamos o xarope na solução? 
 
 
 
GRUPO B 3º A - 3º B 
Roteiro Introdutório: 
 
Nesse roteiro de experimentos, os temas tratados serão os seguintes: 
 
� Indicadores ácido-base: Tintas invisíveis 
 
 
Tema: Indicadores ácido-base 
 
Experimento nº2 � Tintas invisíveis 
Materiais e Reagentes: 
• Suco de limão ou vinagre 
• Bicarbonato de sódio 
• Solução de amônia ou produto de limpeza contendo amônia 
• Suco de repolho roxo 
• Fenolftaleína (dissolução de 1 comprimido laxante em álcool etílico) 
• Garrafa com borrifador 
• Pincel 
Procedimento: 
Escreva ou desenhe em uma folha de papel em branco com a solução incolor de 
limão ou vinagre e também com a solução incolor de bicarbonato. Deixar o papel 
secar bem. Borrifar o papel com suco de repolho roxo. O que se observa? 
Preparar a solução de fenolftaleína a partir da dissolução de laxante em álcool 
etílico.Por que álcool etílico e não água? 
Escreva no papel com essa solução e deixe secar.Borrife solução de uma base como 
bicarbonato de sódio ou solução de amônia.Observe. 
Discussão: 
O assunto é sobre indicadores ácido-base naturais, extraídos de plantas. 
Fenolftaleína : incolor (meio ácido) / rosa intenso em meio básico. 
Outros experimentos: 
- Preparar uma caixa e colocar um copo com solução de amônia dentro da 
caixa. Depois, deve-se fazer um furo na caixa e colocar o papel revelador, 
escrito com solução de fenolftaleína e ver o fenômeno de revelação ocorrer. 
 
- Preparar cinzas e solução de repolho roxo. Depois dissolver as cinzas em 
água, filtrar essa solução e aplicar o indicador. Vai ficar verde, indicando 
basicidade proveniente dos carbonatos de sódio e potássio, presente nas 
plantas que são utilizadas para produzir o papel. 
 
- Simular a chuva ácida. 
 
- Seringa Mágica 
 
“Reação química ativada pela voz?!” 
 
 
GRUPO C 3º A - 3º B 
 
Roteiro Introdutório: 
 
 
Nesse roteiro de experimentos, os temas tratados serão os seguintes: 
 
� Densidade: 
� 1+1 é sempre 2? 
� Alteração da densidade pela temperatura. Lâmpada de Lava 
 
Tema:Densidade 
 
Experimento nº 3.1: 1+1 é sempre 2? 
Materiais e Reagentes: 
• Copo transparente de 250 mL 
• Água 
• Álcool etílico 
• Funil 
• Garrafa PET de 600 mL ou frasco transparente 
• Caneta hidrográfica ou de retroprojetor 
Procedimento: 
Fazer uma marcar no copo com caneta de retroprojetor e encher o copo até a marca. 
Transferir o volume até a marca para a garrafa usando um funil. 
Marcar o nível da água no frasco. Colocar mais um frasco e marcar o nível de água 
novamente. 
Esvazie o copo e a garrafa completamente. 
Agora coloque 1 copo de água e outro de álcool etílico. 
Tampar o frasco e misturar os dois líquidos. 
Discussão: 
O que aparece no interior do frasco? 
O nível de água é o mesmo? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Experimento nº 3.2: Alteração da densidade pela temperatura 
Experimento nº 3.3: Lâmpada de Lava 
Materiais e Reagentes: 
• Béquer de 50 ml 
• Proveta 
• Água 
• Álcool etílico 
• Fonte de calor [lamparina] 
• Óleo de soja 
• Corante alimentício e Indicador ácido-base 
• Comprimidos efervescentes [sonrisal] 
Procedimento: 
Nº 3.2 
Separar 15 ml de água destilada, determinar sua densidade, faça o mesmo com 
50 ml de etanol hidratado e 2 ml de óleo vegetal; 
Misture o óleo à água e anote suas observações; 
Acrescente aos poucos o etanol à mistura água e óleo e anote suas 
observações; 
Com cuidado, aqueça o sistema e anote suas observações; 
Discuta com o grupo. 
 
Nº 3.3 
Coloque 200 ml [1/4] de água em uma proveta e acrescente algumas gotas de 
corante; 
Acrescente aproximadamente 500 ml de óleo vegetal; observe como o sistema 
ficou; 
Prepare outra proveta igual a anterior, porém troque o corante pelo indicador 
azul de bromotimol; 
Acrescente em cada proveta um comprimido efervescente [inteiro ou triturado] 
e observe o que acontece; 
Obs.: comprimidos efervescentes, geralmente, contêm em sua composição 
bicarbonato de sódio [NaHCO3] e ácido cítrico [H3C6H5O7], em meio aquoso, 
essas substância reagem formando dihidrogenocitrato [NaH2C7H5O7], água e 
gás carbônico 
Discussão: 
Nº 3.2 
-O que foi observado em cada fase do experimento? 
- Por que isto aconteceu? 
Nº 3.3 
-O que foi observado em cada experimento? 
- Por que isto aconteceu? 
- Por que na segunda proveta houve uma alteração da cor do sistema aquoso? 
 
 
 
 
 
 
 
GRUPO D 3º A - 3º B 
Roteiro Introdutório: 
 
Nesse roteiro de experimentos, os temas tratados serão os seguintes: 
 
� Solubilidade: Será que dissolve? Qual é a quantidade máxima de sulfato de cobre 
que dissolve em água na temperatura ambiente? 
 
Solubilidade 
Experimento nº 4.1 � Será que dissolve? 
Materiais e Reagentes: 
• Açúcar 
• Água• Copos transparentes 
• Copinho descartável (50 mL) 
• Colher de sopa 
Procedimento: 
Coloque água no copo até cerca de sua metade (cerca de 100 mL). Use o copinho 
descartável para café como medida para o açúcar. Adicione um copinho cheio de 
açúcar 
na água e mexa até que o açúcar dissolva completamente. Quando todo o açúcar 
estiver dissolvido, coloque mais açúcar, um copinho de cada vez, mexendo sempre 
até a completa dissolução. Anote qual é o número máximo de copinhos cheios de 
açúcar que é possível dissolver completamente. 
Discussão: Para onde foi o açúcar? Há um limite para a dissolução do açúcar? Será 
que esse número máximo de copinhos seria o mesmo se usássemos sal ao invés de 
açúcar? 
 
 
Experimento nº 4.2 � Qual é a quantidade máxima de sulfato de cobre que dissolve em água na 
temperatura ambiente? 
Materiais e Reagentes: 
• Água 
• 5 Tubos de ensaio numerados 
• Estante para tubo de ensaio 
• Sulfato de cobre 
• Espátula 
• Balança 
Procedimento: 
Coloque 20 ml de água destilada em cada tubo de ensaio, numere-os [I-II-III-IV-V]; 
Em cada tubo coloque: 
I - 1,5g / II – 2,5g / III – 4,2g / IV – 5,0g / V – 6,0g de sulfato de cobre 
Agite os tubos de ensaio até não ocorrer mais dissolução do sólido, coloque-os na 
estante e observe anotando qual o aspecto de cada tubo [homogêneo ou 
heterogêneo], compare as cores dos tubos e a presença de sólido [cores diferentes 
ou iguais] – monte uma tabela com esses dados para responder às questões 
propostas. 
Discussão: 
Como explicar o depósito de sólido nos tubos IV e V? 
Pode-se relacionar a constância da cor com a quantidade dissolvida? Justifique. 
O que poderia ocorrer se fosse adicionado mais 1 grama do sólido ao tubo II? E ao 
tubo IV? 
Pode-se estimar a quantidade máxima de sulfato de cobre dissolvida em 20 ml de 
água? E em 100 ml de água na mesma temperatura? 
 
GRUPO E 3º A - 3º B 
 
Roteiro Introdutório: 
 
Nesse roteiro de experimentos, os temas tratados serão os seguintes: 
 
� Solutos que alteram as propriedades das substâncias: 
- Qual dos dois é água pura? A água conduz corrente elétrica? O que está 
acontecendo com o ovo? 
 
Tema: Solutos que alteram as propriedades das substância 
 
Experimento nº 6.1 � Qual dos dois é água pura? 
Materiais e Reagentes: 
• 2 tubos de ensaio pequenos 
• 2 pregadores ou garras para tudo de ensaio 
• Fogão ou outra forma de aquecimento 
• Água 
• Sal de cozinha 
Procedimento: Marque os dois tubos de forma a reconhecê-los. Coloque água em 
um dois tubos de ensaio até um terço de sua altura. Prepare uma solução 
concentrada de sal em água dissolvendo 2 colheres de sopa de sal em meio copo de 
água. Coloque esta solução de sal no outro tubo até a mesma altura. Usando dois 
pregadores, aqueça os dois tubos lentamente, movendo-os sobre a chama, de modo 
que os dois tubos recebam a mesma quantidade de calor. Tome cuidado para não 
apontar a boca do tubo na direção de ninguém. 
Inicie o aquecimento dos dois tubos ao mesmo tempo e continue até a ebulição da 
água. Tenha um suporte para tubos de ensaio ou um copo à mão para deixar os 
tubos esfriando após o experimento. 
 
Discussão: 
Por que os líquidos nos dois tubos de ensaio ferveram em tempos diferentes? Você 
saberia dizer qual dos dois tubos tem sal e qual tem água sem provar o líquido? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Experimento nº 6.2 � O que está acontecendo com o ovo? 
Experimento nº 6.3 � A água conduz corrente elétrica? 
 
Materiais e Reagentes: 
• Ovo 
• béqueres 
• Água destilada 
• Água potável 
• Solução aquosa de cloreto de sódio [sal de cozinha] 
• Dispositivo para testar soluções que conduzem corrente elétrica 
Procedimento: 
Nº 6.2 
Em um béquer coloque água até ¾ de volume, com cuidado, introduza o ovo dentro 
do béquer; observe. 
Acrescente sal à água e mexe aos poucos até que o ovo flutue. 
Nº 6.3 
Conduza corrente elétrica em três amostras: água destilada, água potável [torneira] e 
solução aquosa de sal. 
Qualquer soluto que for acrescenta à água irá fazer com que ela se torne boa 
condutora de energia elétrica? Faça o teste com sacarose. 
Discussão: 
Nº 6.2 
O que aconteceu com a densidade do ovo? E da água? 
 
Nº 6.3 
O que aconteceu neste experimento? Sugira uma explicação para este fenômeno. 
A água do mar irá conduzir corrente elétrica? 
A [ ] de sais dissolvidos na água do Mar Morto é 9 vezes maior do que a das águas 
dos oceanos { 1 litro de água do mar Morto pesa 1170g}, é a água mais salgada do 
mundo, é um lago situado na foz do rio Jordão, fronteira Ocidental da Ásia, fica a 300 
m abaixo do nível do mar. Determine a densidade da água do mar Morto. Por que as 
pessoas bóiam mais facilmente no mar Morto?