Sistemas tampões

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Sistemas tampões
Tampão » qualquer substância que pode, reversivelmente, se ligar aos íons hidrogênio.
Um tampão é uma mistura de um ácido fraco e do seu sal, capaz de captar e libertar H+.
Evita alterações na concentração de H+ e consequentemente alterações de pH, quando adicionadas pequenas quantidades de ácidos ou bases fortes.
Poder tamponante de um sistema tampão pode ser definido pela quantidade de ácido forte que é necessário adicionar para fazer variar o pH de uma unidade.
Todo o sistema ou processo que dependa do pH, está associado a um TAMPÃO:
Ex.:
• sistemas biológicos – sangue, sistemas enzimáticos;
• reações químicas – reações de precipitação, reações eletródicas;
• biotecnologia – lavagem de células, quebrar o DNA, eletroforese. 
O pH de uma solução tampão pode ser calculado pela Equação de Henderson-Hasselbalch: 
pH = pKa + log [sal] / [ácido
Tampões biológicos
Alguns dos principais tampões encontrados em animais superiores acham-se associados ao sistema sanguíneo e ao sistema renal.
Tampão Bicarbonato: O íon bicarbonato é o principal responsável pelo tamponamento do sangue humano e é geralmente encontrado nos fluidos corporais na forma de bicarbonato de sódio. O bicarbonato mantém o pH do sangue numa faixa segura compreendida entre 7,35 e 7,45, restringindo às variações de pH para cima ou para baixo desses valores. 
O mais importante sistema tampão do organismo é o sistema tampão ácido carbônico/bicarbonato, pois atua diretamente na regulação do pH, portanto, os sistemas tampões têm como função preservar o pH sanguíneo em ótimo e os demais líquidos orgânicos. 
Quando um ácido é adicionado ao sangue, o bicarbonato do tampão prontamente reage a ele; a reação produz um sal, formado com o sódio do bicarbonato e o ácido carbônico. Essa reação diminui a quantidade de bases e altera a relação entre o bicarbonato e o ácido carbônico. 
Quando uma base invade o organismo, o ácido carbônico prontamente reage a ela, produzindo bicarbonato e água. O ácido carbônico diminui. Os rins aumentam a eliminação de bicarbonato ao invés do íon hidrogênio, reduzindo a quantidade de bicarbonato no organismo, para preservar a relação do sistema tampão.
OBS: A enzima anidrase carbônica vai fazer, dependendo da quantidade de a ácido carbônico, dióxido de carbono e água, irá fazer o deslocamento da reação. Muito ácido carbônico (ter mais ácido) a anidrase vai quebrar em CO2 e H2O; se a quantidade de ácido carbônico cair demais (ter mais base) a anidrase vai pegar o CO2 e H2O e transformar em ácido carbônico.