Trabalho química

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1. O eletrodo B está sofrendo uma oxidação ou uma redução?
R:
Como vemos no esquema, o eletrodo B está perdendo elétrons, então ele está sofrendo uma oxidação. Isso significa que seu potencial de oxidação é maior que o eletrodo A.
2. O eletrodo B é denominado cátodo ou ânodo?
R:
O elétron vai do ânodo (onde ocorre a oxidação) para o cátodo, então, no esquema vemos o elétron indo de B para A, significa que B é ânodo
3. O eletrodo B é o polo positivo ou o negativo?
R:
É o polo negativo, pois os anodos cedem elétrons	
4. Escreva a semirreação que ocorre no eletrodo B.
R:
A semirreação é:
 
5. A concentração (quantidade) de íons B3+ aumenta ou diminui?
R:
Pela semirreação acima, observamos que a concentração aumenta o número de ions
6. Ocorre deposição sobre o eletrodo B ou sua corrosão?
R:
Ocorre uma corrosão. Podemos notar que está sendo consumida para a reação.
7. O eletrodo A está sofrendo uma oxidação ou uma redução?
R:
Como ele recebe elétrons, ele está sofrendo redução
8. O eletrodo A é denominado cátodo ou ânodo?
R: Como está reduzindo, ele é chamado de catodo
9. O eletrodo A é o polo positivo ou o negativo?
R:
O polo positivo é onde o catodo se encontra, então ele é o polo positivo
10. Escreva a semirreação que ocorre no eletrodo A.
R:
11. A concentração (quantidade) de íons A2+ aumenta ou diminui?
R:
Percebemos que a quantidade de A2+ na semirreação acima diminui, pois é necessário para a formação do elemento A0
12. Ocorre deposição sobre o eletrodo A ou sua corrosão?
R:
Ocorre deposição, quanto mais se forma , mais é acumulado na barra
13. Escreva a equação que representa a reação global da pilha
R:
 (2x) (3x)
14. Escreva a notação oficial que representa a pilha
R:
15. A pilha é um processo espontâneo ou não-espontâneo?
R:
O processo é espontâneo, pois ocorre a reação da oxidação para a redução.
16. Considere a pilha esquematizada na figura a seguir, montada com barras metálicas de mesmas dimensões
O interruptor I foi fechado e, após algum tempo de funcionamento do circuito, observou-se a diminuição da massa da lâmina de zinco e o aumento da massa da lâmina de cobre.
a. Explique, através de reações químicas, por que ocorrem variações das massas das duas lâminas
R:
As variações ocorrem devido a diferença de potencial de redução dos elementos. O cobre apresenta um potencial de redução menor que o zinco, causando essa variação
Temos que as reações são, segundo a tabela de potencias de redução
A reação global fica:
b. Qual é o sentido do fluxo de elétrons pelo circuito externo que liga as lâminas de zinco e cobre? Justifique.
R:
Temos que o sentido depende do potencial de redução dos elementos, e como o potencial de redução de cobre é menor que o zinco, o fluxo irá ir do zinco para o cobre.
17. Numa prova prática foi solicitado a um aluno que escolhesse, dentre três frascos metálicos de Al, Fe e Cu, qual(is) dele(s) poderia(m) ser usado(s) para guardar uma solução aquosa de ácido clorídrico. Diga qual seria a escolha mais acertada. Justifique sua resposta.
Dados:
R:
Devem ser escolhidos os frascos nos quais os íons não sofram redução, e assim, não produzam .
Deve ser pensado que, para que não haja redução, o metal deve ter um potencial de redução maior que a do hidrogênio. Analisando a tabela, vemos que o único frasco com potencial maior é o frasco do cobre.
18. A pilha alcalina é constituída de uma barra de manganês metálico eletroliticamente puro, imerso numa pasta de hidróxido de zinco. Dela são conhecidos os respectivos potenciais-padrão de redução:
a. Qual a ddp da pilha?
R:
A ddp é calculada por:
b. Qual a equação global que nela ocorre?
R:
Semirreação de redução:
Semirreação de oxidação 
Reação global
19. Na pilha de Daniel, barras de cobre e zinco se encontram mergulhadas em soluções aquosas de sulfato de cobre (II) e sulfato de zinco, respectivamente. As duas soluções estão separadas por uma parede porosa. Sabendo que os potenciais-padrão de redução são:
a. Escreva a reação espontânea que ocorre na pilha de Daniell:
R:
b. calcule a diferença de potencial da pilha;
R:
c. desenhe a pilha de Daniell indicando, através de setas, como os elétrons fluem através de um circuito externo que conecta os eletrodos.
R:
																																																			
20. Na montagem abaixo, dependendo do metal (junto com seus íons) tem-se as seguintes pilhas, cujo cátodo (onde ocorre redução) é o cobre:
Nas condições-padrão e montagem análoga, a associação que representa uma pilha em que os eletrodos estão indicados corretamente é:
R:
Quanto mais alto o valor da diferença de potencial, maior será a voltagem. Precisamos escolher um metal pra ser o cátodo, que tenha um potencial de reação mais alto de todas as opções, e o metal para o anodo, tem que ter um potencial o mais baixo possível, assim teremos uma diferença de potencial alta entre eles.
Analisando o valor tabelado, vemos que o chumbo tem um potencial de redução que seja alto suficiente para gerar uma boa diferença de potencial, e vemos que o alumínio dentre os listados tem o menor potencial de oxidação.
Com isso, devemos escolher a alternativa E – Chumbo e Alumínio
21. Observe o esquema abaixo, representativo da eletrólise da água. As semi-reações que ocorrem nos eletrodos são: 
A partir dessas informações:
a. Identifique os gases A e B.
R:
No tubo I formou-se e no tubo II formou-se
b. Indique se, após um certo tempo de eletrólise, o meio estará ácido, básico ou neutro. Por quê?
R:
Neutro, pois irá equilibrar os mols entre os elementos
22. Equacione as reações que ocorrem na eletrólise ígnea das substâncias:
a. Kl
R:
Semirreação de redução
Semirreação de oxidação:
Reação global:
b. 
R:
Semirreação de redução
Semirreação de oxidação:
Reação global:
23. Na eletrólise de nitrato de ferro II, em solução aquosa, ocorre:
R:
No polo negativo (cátodo) ocorre a redução dos cátions
24. Quando uma solução aquosa de Li2SO4 é eletrolisada, os produtos formados no ânodo e no cátodo são, respectivamente:
R: