lista 10_TOM

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Universidade Estadual de Santa Cruz 
Departamento de Ciências Exatas e Tecnológicas 
Disciplina: Química Inorgânica Fundamental – Prof. Rodrigo Luis 
Lista de Exercício 10: Teoria do Orbital Molecular (TOM) 
 
1) Defina os seguintes termos: orbital molecular ligante, orbital molecular antiligante, 
orbital molecular pi, orbital molecular sigma. 
 
2) Explique o significado de ordem de ligação. É possível utilizar a ordem de ligação 
para fazer comparações quantitativas das forças de ligações químicas? 
 
3) Utilize orbitais moleculares para explicar as variações da distância internuclear H—H 
que ocorrem quando a molécula de H2 é ionizada, primeiro a H2
+ e depois H2
2+. 
 
4) Utilize a teoria dos orbitais moleculares para explicar que a molécula Be2 não existe. 
 
5) Escreva a configurações eletrônicas dos orbitais moleculares de valência para: 
(a) O2
- 
(b) O2
+ 
(c) O2
2- 
 
6) Explique por que a ordem de ligação do N2 é maior que a do N2
+ mas a ordem de 
ligação do O2 é menor que a do O2
+. 
 
7) O acetileno (C2H2) tende a perder dois prótons (H
+) e formar o íon carbeto (C2
2-), que 
está presente em diversos compostos iônicos, tais como CaC2 e MgC2. Descreva as 
ligações no íon C2
2- utilizando a teoria dos orbitais moleculares. Compare a ordem 
de ligação do C2
2- com a ordem de ligação do C2. 
 
8) Qual das duas espécies apresenta a ligação mais forte: (a) F2 ou F2
-: (b) B2 ou B2
+. 
 
9) Quais das espécies são paramagnéticas: N2
-, F2
+, O2
2+? 
 
10) Escreva as configurações eletrônicas da camada de valência e as ordens de ligação de 
(a) NO+; (b) N2
+: (c) C2
2+. 
 
11) O comprimento da ligação no íon NO2
+ é de 115 pm, mas na molécula neutra NO2 
é 120 pm. Explique essa diferença usando a TOM. 
 
12) Determine a ordem de ligação e o comportamento magnético das espécies. 
(a) OF- 
(b) NeF+