AULA 5

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07/04/2022
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Oxirredução
Oxidação e redução
• Quando um metal sofre corrosão, ele perde elétrons e forma 
cátions:
Ca(s) +2H+(aq)  Ca2+(aq) + H2(g)
• Oxidado: o átomo, a molécula ou o íon torna-se mais carregado
positivamente.
– A oxidação é a perda de elétrons.
• Reduzido: o átomo, a molécula ou o íon torna-se menos carregado
positivamente.
– Redução é o ganho de elétrons.
Reações oxirredução
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Reações oxirredução
Números de oxidação
• O número de oxidação para um íon: é a carga no íon.
• O número de oxidação para um átomo: é a carga hipotética que 
um átomo teria se fosse um íon.
• Os números de oxidação são determinados por uma série de 
regras:
1. Se o átomo estiver em sua forma elementar, o número de 
oxidação é zero. Por exemplo, Cl2, H2, P4.
2. Para um íon monoatômico, a carga no íon é o estado de 
oxidação.
Reações oxirredução
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Números de oxidação
1. Os não-metais normalmente têm números de oxidação
negativos:
a) O número de oxidação do O geralmente é –2. O íon
peróxido, O22-, tem oxigênio com um número de oxidação
de –1.
b) O número de oxidação do H é +1 quando ligado a não-
metais e –1 quando ligado a metais.
c) O número de oxidação do F é –1.
2. A soma dos números de oxidação para o átomo é a carga na
molécula (zero para uma molécula neutra).
Reações oxirredução
Determine o Nox para:
Fe2 (SO4 )3
Pb(NO3 ) 2
Ca3 (PO4)2
Al2 (SO4 ) 3
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Oxidação de metais por ácidos e sais
• Os metais são oxidados por ácidos para formarem sais:
Mg(s) +2HCl(aq) MgCl2(aq) + H2(g)
• Durante a reação, 2H+(aq) é reduzido para H2(g).
• Os metais também podem ser oxidados por outros sais:
Fe(s) +Ni2+(aq)  Fe2+(aq) + Ni(s)
• Observe que o Fe é oxidado para Fe2+ e o Ni2+ é reduzido para Ni.
Reações oxirredução
Série de atividade
• Alguns metais são facilmente oxidados; outros, não.
• Série de atividade: é uma lista de metais organizados em ordem 
decrescente pela facilidade de oxidação.
• Quanto mais no topo da tabela estiver o metal, mais ativo ele é.
• Qualquer metal pode ser oxidado pelos íons dos elementos abaixo 
dele.
Reações oxirredução
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• O Zn adicionado ao HCl produz a reação espontânea
Zn(s) + 2H+(aq)  Zn2+(aq) + H2(g).
• O número de oxidação do Zn aumentou de 0 para 2+.
• O número de oxidação do H reduziu de 1+ para 0.
• O Zn é oxidado a Zn2+ enquanto o H+ é reduzido a H2.
• O H+ faz com que o Zn seja oxidado e é o agente de oxidação.
• O Zn faz com que o H+ seja reduzido e é o agente de redução.
• Observe que o agente de redução é oxidado e o agente de oxidação 
é reduzido.
Reações de oxiredução
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Considere as reações representadas pelas seguintes equações 
químicas balanceadas: 
Qual das opções abaixo se refere às reações de oxirredução? 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) III e IV. 
d) I, III e IV. 
e) I, II, III e IV. 
• Lei da conservação de massa: a quantidade de cada elemento 
presente no início da reação deve estar presente no final.
• Conservação da carga: os elétrons não são perdidos em uma 
reação química.
Semi-reações
• As semi-reações são um meio conveniente de separar reações de 
oxidação e de redução.
Balanceamento de equações
de oxirredução
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Semi-reações
• As semi-reações para
Sn2+(aq) + 2Fe3+(aq)  Sn4+(aq) + 2Fe3+(aq)
são
Sn2+(aq)  Sn4+(aq) +2e-
2Fe3+(aq) + 2e- 2Fe2+(aq)
• Oxidação: os elétrons são produtos.
• Redução: os elétrons são reagentes.
Balanceamento de equações
de oxirredução
1. Assinale os números de oxidação dos elementos que são oxidados ou reduzidos.
2. Divida a reação em duas meias-reações, uma envolvendo oxidação e a outra 
redução. 
3. Para cada meia-reação, faça o balanço do número de átomos que são oxidados ou 
reduzidos. 
4. Faça o balanço dos elétrons envolvidos na variação do número de oxidação 
adicionando elétrons a um lado de cada meia- reação. 
5. Faça o balanço dos átomos de oxigênio adicionando H2O a um lado de cada meia-
reação.
6. Faça o balanço dos átomos de H adicionando H+ a um lado de cada meia-reação. 
7. Multiplique cada meia-reação pelo número de elétrons da outra meia-reação, de 
modo que o número de elétrons de cada lado da reação global seja cancelado. A 
seguir, some as duas meias-reações e simplifique até os menores coeficientes inteiro
Regras de Balanceamento
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Etapa 1: Atribua os estados de oxidação a todos os átomos e
identifique as substâncias que são oxidadas e reduzidas.
Etapa 2: Separe a reação global em duas meias reações: uma para 
a oxidação e uma para a redução.
Etapa 3: Balanceie cada meia reação em relação à massa, na 
ordem vista a seguir:
• Balanceie todos os elementos, a não ser o H e o O.
• Balanceie o O adicionando H2O.
• Balanceie o H adicionando H+.
Todos os elementos, exceto o H e o O, estão balanceados; então, 
prossiga para balancear o H e o O.
Etapa 4: Balanceie cada meia reação em relação à carga, 
adicionando elétrons. (Torne o somatório das cargas, em ambos os 
lados da equação, igual, adicionando tantos elétrons quantos forem 
necessários.)
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Etapa 5: Iguale o número de elétrons em ambas as meias reações,
multiplicando uma ou ambas as meias reações por um número
inteiro pequeno.
Etapa 6: Some as duas meias reações, cancelando elétrons e outras 
espécies, se necessário.
Etapa 7: Verifique se a reação está balanceada em relação à massa 
e em relação à carga.
Balanceie a equação de oxido-redução a seguir.
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Etapa 5: Iguale o número de elétrons em ambas as meias 
reações, multiplicando uma ou ambas as meias reações por 
um número inteiro pequeno.
Etapa 6: Some as duas meias reações, cancelando elétrons e 
outras espécies, se necessário.
___ Fe3+ (aq) + ___ Cl- (aq) → ___ Fe(s) + ___Cl2(g)
_2__ Fe3+ (aq) + _6__ Cl- (aq) → _2_ Fe(s) + _3__Cl2(g)
Equação balanceada
Escrever as semi-reações e balancear para quantidades iguais 
de elétrons transferidos e recebidos
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Balanceamento de equações pelo método das 
semi-reações
• Considere a titulação de uma solução ácida de Na2C2O4 (oxalato 
de sódios, incolor) com KMnO4 (violeta escuro).
• O MnO4- é reduzido a Mn2+ (rosa claro) enquanto o C2O42- é 
oxidado a CO2.
• O ponto de equivalência é dado pela presença de uma cor rosa 
claro.
• Se mais KMnO4 é adicionado, a solução passa para púrpura devido 
ao excesso de KMnO4.
Balanceamento de equações
de oxirredução
Balanceamento de equações pelo método das 
semi-reações
• Qual é a equação química balanceada?
1. Escreva as duas semi-reações.
2. Faça o balanceamento de cada semi-reação:
a. Primeiro com elementos diferentes de H e O.
b. Depois faça o balanceamento do O adicionando água.
c. Depois faça o balanceamento do H adicionando H+.
d. Termine fazendo o balanceamento de cargas adicionando
elétrons.
Balanceamento de equações
de oxirredução
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Balanceamento de equações pelo método das 
semi-reações
3. Multiplique cada semi-reação para fazer com que o número de 
elétrons seja igual.
4. Adicione as reações e simplifique.
5. Confira!
Para KMnO4 + Na2C2O4:
Balanceamento de equações
de oxirredução
Balanceamento de equações pelo método das 
semi-reações
As duas semi-reações incompletas são
MnO4-(aq)  Mn2+(aq)
C2O42-(aq)  2CO2(g)
2. A adição de água e H+ produz 
8H+ + MnO4-(aq)  Mn2+(aq) + 4H2O
• Existe uma carga 7+ à esquerda e 2+ à direita. Consequentemente, 
precisam ser adicionados 5 elétrons à esquerda :
5e- + 8H+ + MnO4-(aq)  Mn2+(aq) + 4H2O
Balanceamento de equações
de oxirredução
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Balanceamento de equações pelo método das 
semi-reações
• Na reação do oxalato, existe uma carga 2- à esquerda e uma carga 
0 à direita, logo, precisamos adicionar dois elétrons:
C2O42-(aq)  2CO2(g) + 2e-
3. Para fazer o balanceamento dos 5 elétrons para o permanganato e 2
elétrons para o oxalato, precisamos de 10 elétrons para ambos. A
multiplicação fornece :
10e- + 16H++ 2MnO4-(aq)  2Mn2+(aq) + 8H2O
5C2O42-(aq)  10CO2(g) + 10e-
Balanceamento de equações
de oxirredução
Balanceamento de equações pelo método das 
semi-reações
4. A adição fornece:
16H+(aq) + 2MnO4-(aq) + 5C2O42-(aq)  2Mn2+(aq) + 8H2O(l) + 
10CO2(g)
5. Que está balanceada!
Balanceamento de equações
de oxirredução
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Balanceamento de equações pelo método das 
semi-reações
Observação
Para reações em soluções básicas:
• Usamos OH- e H2O, em vez de H+ e H2O.
• O mesmo método anterior é usado, mas o OH- é adicionado para 
“neutralizar” o H+ usado.
Balanceamento de equações
de oxirredução
Cr2 O7 -2 + Sn+2 → Cr3+ + Sn4+ .............. meio ácido
HClO + Br2 → BrO3 - + Cl- ........................ meio ácido 
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Cr2 O7 -2 + Sn+2 → Cr3+ + Sn4+ .............. meio ácido
HClO + Br2 → BrO3 - + Cl- ........................ meio ácido 
Al + H2O → Al(OH)4
- + H2 ....................... meio básico
MnO4
- + NO2
- → MnO2 + NO3
- ...................... meio básico
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Al + H2O → Al(OH)4
- + H2 ....................... meio básico
MnO4
- + NO2
- → MnO2 + NO3
- ...................... meio básico
As titulações por oxi-redução baseiam-se em reações de oxidação
e redução, ou seja, reações de transferência de elétrons. Nestas
reações existem espécies oxidantes (removem elétrons) e espécies
redutoras (doam elétrons).
Titulações de oxirredução
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SEMI-REAÇÕES
Um reação global de oxidação-redução pode ser dividida em dois
componentes denominadas de semi-reações ou semi-equações
que demostram qual espécie recebe elétrons e qual espécie doa
elétrons.
Titulações de oxirredução
Titulações de oxirredução
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