Lista 2 - Química Geral

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Universidade Federal da Bahia 
Instituto de Química – Departamento de Química Geral e Inorgânica 
Prof. Luiza Amim Mercante 
 
 
Lista de Exercícios 
Ligações Químicas 
 
Questão 1 
Várias estruturas de ressonância são possíveis para cada um dos seguintes íons. Para cada um 
deles, desenhe essas estruturas, defina as cargas formais e selecione a estrutura de 
ressonância com maior probabilidade de fornecer a melhor descrição do íon. 
(a) SeCN- 
(b) [S2CO]2- (C é átomo central) 
 
Questão 2 
Responda às seguintes questões: 
(a) Em qual dos compostos você espera a ligação CX mais forte: CF4, CCl4 ou CBr4? Justifique 
sua resposta. 
(b) Considere a série de haletos de estanho (IV): SnF4, SnCl4, SnBr4, SnI4. Classifique esses 
compostos em ordem decrescente de caráter iônico da ligação. Justifique sua resposta. 
(c) Considere a ligação C-O no formaldeído (CH2O) e no monóxido de carbono. Em que 
molécula a ligação é mais curta? Em que molécula a ligação é mais forte? Justifique sua 
resposta. 
 
Questão 3 
(a) Preveja a geometria de cada uma das seguintes moléculas ou íons: SF6, IF3, ClO3-, TeF4, 
XeO4. 
(b) Descreva o que acontece com a geometria e hibridização dos átomos de carbono quando 
uma ligação dupla sofre uma reação de adição na qual ela é convertida em uma ligação 
simples C-C. 
 
Questão 4 
Quais orbitais híbridos você esperaria para o átomo central em cada uma das seguintes 
moléculas: (a) GeCl4; (b) BeCl2; (c) BH4-; (d) BrF3; (e) BH3. 
 
Questão 5 
Considere a estrutura de Lewis da glicina, o aminoácido mais simples, para responder as 
questões abaixo: 
 
 
(a) Quais os ângulos da ligação, aproximados, em torno de cada um dos dois átomos de 
carbono, e quais são as hibridizações dos orbitais de cada um deles? 
(b) Qual o número total de ligações sigma e pi em toda a molécula? 
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Questão 6 
Quais das seguintes espécies são paramagnéticas: B2, B2+, B2-. Se a espécie for paramagnética, 
indicar o número de elétrons desemparelhados. 
 
Questão 7 
(a) Arranje os cátions Rb+, Be2+ e Sr2+ em ordem crescente de poder polarizante. Explique seu 
raciocínio. 
(b) Considere os compostos iônicos KF, NaCl, NaBr e LiCl. Disponha esses compostos em 
ordem decrescente de energia reticular. 
(c) Explique por que a energia reticular do cloreto de lítio (861 kJ/mol) é maior do que a do 
cloreto de rubídio (695 kJ/mol), sabendo que os íons têm arranjos semelhantes na rede 
cristalina. 
 
Questão 8 
(a) O que você entende pela “teoria de banda dos metais”? 
(b) Se pequenas quantidades de um dos elementos In, P, Sb ou Ga estão presentes como 
impurezas no germânio, qual deles transformará o elemento em (i) um semicondutor do tipo 
p; (ii) um semicondutor do tipo n?