anapaulacosta-6ª Lista

Prévia do material em texto

Universidade Federal do Espírito Santo 
Centro Universitário Norte do Espírito Santo 
Departamento de Ciências Naturais 
DISCIPLINA DE QUÍMICA 
 
6ª Lista de exercícios 
1) Preveja a geometria de cada uma das seguintes moléculas: 
a) IF3 b) ClO3
-
 c) TeF4 d)XeO4 
2) Determine o arranjo de cada uma das seguintes moléculas: 
a) CF4 b)PF5 c)SF4 
3) No contexto das estruturas de Lewis, o que é a ressonância? 
4) Quando se encontram ligações múltiplas durante a aplicação da teoria RPENV como elas são consideradas? 
5) Considerando o comportamento dos pares de elétrons isolados em uma ligação é diferente do comportamento 
apresentado pelos pares de elétrons ligantes, explique por que: 
a) O XeF2 tem uma estrutura linear e não angular. 
b) O ClF3 tem uma estrutura em forma de T em vez de trigonal plana. 
6) Imagine uma molécula contendo 5 domínios de elétrons, um ou mais dos quais se origina de um par não-ligante. 
O domínio de elétron do par não-ligante ocupará posição axial ou equatorial? 
7) Descreva a geometria dos pares de elétrons e a geometria molecular 
a) ClF2
-
 b) ClF3 
 
 c) ClF4
-
 d) ClF5 
8) Que composto deve ter maior pressão de vapor a 25ºC, o butanol ou o éter dietílico? Qual deles deve ter o ponto 
de ebulição mais alto? 
9) Que tipos de forças atrativas intermoleculares (dipolo-dipolo, London, ligação de hidrogênio) estão presentes 
nas seguintes substancias? a) HF b) PCl3 c) SF6 d) SO2 
10) Os pontos de ebulição de algumas substâncias são dados neste problema. Distribua estas substâncias em ordem 
crescente das suas intensidades de atração intermolecular. 
Etanol, C2H5OH 78,4ºC 
Etilenoglicol, C2H5(OH)2 197,2ºC 
Água, 100ºC 
Éter dietílico, C4H10O 34,5ºC 
11) Porque as forças atrativas são mais fortes nos líquidos e sólidos do que em gases? 
12) Que tipo de forças atrativas, intermoleculares e intramoleculares, são responsáveis pelas propriedades químicas 
e que tipo são responsáveis pelas propriedades químicas? 
13) Em relação à distribuição das energias cinéticas das moléculas de um líquido, explique por que a elevação da 
temperatura do líquido aumenta a velocidade de evaporação? 
14) Por que um líquido ferve? E por que o ponto de ebulição depende da pressão de atmosférica? 
 
Tabelas para auxiliá-los na resolução dos exercícios de geometria molecular