Termodinâmica de células eletroquímicas

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Relatório – Aula 05 
 
nome da disciplina; FÍSICO-QUÍMICA EXPERIMENTAL I 
título do experimento; Termodinâmica de células eletroquímicas 
nome da aluna: Maria Rita da Silva 
 
Resultados e discussão: 
1 – A partir da Tabela a seguir: 
Tabela 1 – Medidas de Tensão versus temperatura para a pilha Pb(s)|Pb2+(aq)||Cu2+(aq)|Cu(s) 
temp / 
o
C 22,5 27,5 32,5 37,5 42,5 47,5 52,5 57,5 62,5 67,5 
E / V 0,4666 0,4689 0,4711 0,4733 0,4754 0,4777 0,4799 0,4821 0,4843 0,4866 
 
2 – Faça um gráfico de E (V) versus Temperatura (K), e através desse gráfico determine o valor do Eo, Go, So e o 
Ho para a reação da pilha. 
3 – Compare os valores obtidos de Eo, Go, So e Ho com valores da literatura e calcule o erro relativo. 
4 – Por que nessa faixa de temperatura a entropia pode ser considerada constante? 
 
Gráfico de E (V) versus Temperatura (K): 
 
 
 
Determinando E° (V), através da equação da reta: 
𝑦 = 0,0004𝑥 + 0,3359 
∆𝐸° = 𝑎𝑥 + 𝑏 
∆𝐸° = 0,0004 × 298,15 + 0,3359 
y = 0,0004x + 0,3359
0,465
0,47
0,475
0,48
0,485
0,49
290 300 310 320 330 340 350
∆
E 
(V
) 
Temperatura (K)
∆E (V) × Temperatura (K)
∆𝐸° = 0,45516 𝑉 
Determinando o valor de G°: 
 𝐺° = −𝑛𝑒 × 𝐹 × ∆𝐸° 
𝐺° = −2 × 96485 𝐶. 𝑚𝑜𝑙−1 × 0,45516 𝑉 
𝐺° = −87832,23 𝐽/𝑚𝑜𝑙 
 
Determinando S° do sistema: 
∆𝑆° = 𝑛𝑒 × 𝐹 × (
𝑑∆𝐸
𝑑𝑇
) 
 
(
𝑑∆𝐸
𝑑𝑇
) é obtido através do coeficiente angular da reta. 
(
𝑑∆𝐸
𝑑𝑇
) = 0,0004 
𝑉
𝐾
 
∆𝑆° = 2 × 96485 𝐶. 𝑚𝑜𝑙−1 × 0,0004 
𝑉
𝐾
 
∆𝑆° = 77,19
𝐽
𝐾. 𝑚𝑜𝑙
 
 
Para determinar o ∆H° do sistema utiliza-se a relação: 
∆𝐺° = ∆𝐻° − 𝑇 × ∆𝑆° 
∆𝐻° = ∆𝐺° + 𝑇 × ∆𝑆° 
∆𝐻° = (−87832,22
𝐽
𝑚𝑜𝑙
) + 298,15 𝐾 × 77,19
𝐽
𝐾. 𝑚𝑜𝑙
 
∆𝐻° = −64818,62
 𝐽
𝑚𝑜𝑙
 
 
Os valores obtidos na literatura através do jornal A general chemistry thermodynamics experiment (1978) 
∆𝐸° = 0,463 𝑉 
𝐺° = −89286.46 𝐽/𝑚𝑜𝑙 
∆𝑆° = 88.55
𝐽
𝐾. 𝑚𝑜𝑙
 
∆𝐻° = −62759.9307 𝐽/𝑚𝑜𝑙 
 
O possível notar que os valores obtidos no experimento são aproximados aos valores, encontrados na literatura. 
 
Por que nessa faixa de temperatura a entropia pode ser considerada constante? 
A entropia do sistema pode ser considerada constante, pois se trata de um sistema fechado reversível. 
A GENERAL CHEMISTRY THERMODYNAMICS EXPERIMENT. New York, 01 jan. 1978.