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Química Inorgânica

Química Inorgânica I é uma disciplina que estuda os elementos químicos e suas propriedades, reações e estruturas. Durante as aulas, os alunos aprendem sobre a tabela periódica, ligações químicas, geometria molecular, propriedades dos elementos e compostos inorgânicos. A disciplina é importante para estudantes de química, engenharia química e outras áreas relacionadas, que precisam entender os fundamentos da química inorgânica para aplicá-los em pesquisas e desenvolvimento de novos materiais e processos químicos.

Exam

Text

Química- Teste Final-Capacita FAM 2022 1

RESTRICTED

Ciências da Natureza

Química

Graduate

Unidombosco

Graduado em Logística, Gestão da Qualidade ,MBA em Supply Chain e Logística Integrada, Comercio Exterior, Bacharel Administração, Gestão de Processos Gerenciais, Gestão Financeira, Gestão de Marketing.

Humberto Cesar de Oliveira Batista

Outros

Other

As ligações químicas conferem estabilidade aos átomos, pois estes ficam com seu dueto ou octeto completo, semelhante aos gases nobres. Quando falam...

As ligações químicas conferem estabilidade aos átomos, pois estes ficam com seu dueto ou octeto completo, semelhante aos gases nobres. Quando falamos de átomos de um elemento de número atômico 20, em uma ligação iônica, dizemos que eles:
perdem um elétron, recebem dois eletróns, perdem dois elétrons, recebem um elétron, compartilham dois elétrons.
perdem um elétron
recebem dois eletróns
perdem dois elétrons
recebem um elétron
compartilham dois elétrons

General Studies

Exercícios Para o Conhecimento: Compartilhando exercícios para auxiliar no aprimoramento do conhecimento em diversas disciplinas do ensino superior, médio e pós-graduação. Vamos juntos praticar e aprimorar nossos conhecimentos!

Exercícios Para o Conhecimento

“A Tabela Periódica dos elementos é uma das ferramentas mais úteis da Química. Além da riqueza de informações, ela pode ser usada para organizar mu...

“A Tabela Periódica dos elementos é uma das ferramentas mais úteis da Química. Além da riqueza de informações, ela pode ser usada para organizar muitas das ideias da Química. É importante que você se familiarize com suas características principais e sua terminologia.” Fonte: KOTZ, J.C.; TREICHEL, J.R; TOWNSEND, J.R. Química geral e reações químicas, v. 1. Cengage Learning, 2015.
Em relação à eletronegatividade, assinale a alternativa correta.
Caso os dois átomos apresentem a mesma eletronegatividade, os dois terão a mesma tendência em atrair o par de elétrons e isso irá configurar uma ligação iônica.
Os elementos que apresentam os maiores valores de eletronegatividade são os metais.
Os gases nobres são os elementos com os mais altos valores de eletronegatividade.
A eletronegatividade é o quão capaz o átomo de um elemento químico é de atrair o par de elétrons da ligação para si. E a partir desta atração poderá resultar uma ligação covalente ou iônica.

Exercícios Para o Aprendizado: Compartilhando exercícios para auxiliar no aprendizado e aprimoramento de habilidades em diversas áreas do conhecimento. Vamos juntos praticar e aprimorar nossos conhecimentos através desses exercícios desafiadores!

Exercícios Para o Aprendizado

Assinale Verdadeiro (V) ou Falso (F):
(   ) Cátion é Íon positivo,
(   ) Ânion é o Íon negativo,
(   ) Átomos com 1, 2 e 3 elétrons na última camad...

Assinale Verdadeiro (V) ou Falso (F):
(   ) Cátion é Íon positivo,
(   ) Ânion é o Íon negativo,
(   ) Átomos com 1, 2 e 3 elétrons na última camada tendem a ganhar elétrons,
(   ) A ligação iônica geralmente ocorre entre elementos não-metálicos,
(   ) Todo metal, exceto o mercúrio, é sólido em temperatura ambiente.
V, F, V, F, V.
V, F, F, F, V.
V, V, V, V, F.
F, F, F, F, V.
V, V, F, F, V.

Aprendendo Através de Exercícios: Compartilhando exercícios para auxiliar no aprendizado e aprimoramento de habilidades em diversas áreas do conhecimento. Vamos juntos aprender mais sobre os assuntos que nos interessam através desses exercícios desafiadores!

Aprendendo Através de Exercícios

Como sabemos o CO participa de diferentes processos, como por exemplo a fotossíntese, além de outros processos importantes que se desenvolvem na Te...

Como sabemos o CO participa de diferentes processos, como por exemplo a fotossíntese, além de outros processos importantes que se desenvolvem na Terra. Ele ainda é fonte de carbono para formação da matéria que compõe as plantas terrestres e marinhas. Sabendo que a molécula de CO é apolar, podemos afirmar que as forças intermoleculares que unem as moléculas de CO são do tipo:
forças dipolo-dipolo, iônico, ponte de hidrogênio, forças de London.
forças dipolo-dipolo.
iônico.
ponte de hidrogênio.
forças de London.

Praticando Para Aprender: Compartilhando exercícios práticos para auxiliar no aprendizado de diversas disciplinas do ensino superior, médio e pós-graduação. Vamos juntos aprender mais através da prática!

Praticando Para Aprender

Quando falamos da temperatura de ebulição da água verificamos que ela pode ser considerada "anormal" se comparada por exemplo ao sulfeto de hidrogê...

Quando falamos da temperatura de ebulição da água verificamos que ela pode ser considerada "anormal" se comparada por exemplo ao sulfeto de hidrogênio (H2S), o qual tem a temperatura de ebulição de -60 °C. Essa temperatura de ebulição maior da água (100°C) pode ser explicada por:
sua capacidade de formar ligações de hidrogênio, seu baixo peso molecular, sua alta capacidade de formar interações de London, sua alta reatividade, sua ação como solvente para espécies polares.
sua capacidade de formar ligações de hidrogênio.
seu baixo peso molecular.
sua alta capacidade de formar interações de London.
sua alta reatividade.
sua ação como solvente para espécies polares.

Desenvolvendo com Questões: Compartilhando questões para auxiliar no desenvolvimento de habilidades e conhecimentos em diversas áreas do conhecimento. Vamos juntos aprimorar nossas habilidades através de questões desafiadoras!

Desenvolvendo com Questões

Como vimos na aula, a lagartixa possui habilidade em escalar superfícies, como por exemplo uma parede. Mas, o que promove essa habilidade? Sim, são...

Como vimos na aula, a lagartixa possui habilidade em escalar superfícies, como por exemplo uma parede. Mas, o que promove essa habilidade? Sim, são as forças intermoleculares!! Inclusive tal fato foi mostrado em uma pesquisa publicada na revista Nature (Ano: 2000, vol.405, pg. 681,). Considerando que a parede está coberta por um material apolar e está seca, assinale a alternativa que classifica corretamente o tipo de interação que prevalece entre as lagartixas e a parede, respectivamente:
Ligação de hidrogênio, dipolo – dipolo permanente, dipolo induzido – dipolo induzido, dipolo permanente – dipolo permanente, dipolo permanente – dipolo induzido.
Ligação de hidrogênio.
dipolo – dipolo permanente.
dipolo induzido – dipolo induzido.
dipolo permanente – dipolo permanente.
dipolo permanente – dipolo induzido.

Leia o texto a seguir: “As nuvens de elétrons não têm fronteiras bem definidas, logo, não é possível medir o raio exato de um átomo. Entretanto, qu...

Leia o texto a seguir: “As nuvens de elétrons não têm fronteiras bem definidas, logo, não é possível medir o raio exato de um átomo. Entretanto, quando os átomos se organizam como sólidos e moléculas, seus centros encontram-se em distâncias definidas uns dos outros. O raio atômico de um elemento é definido como a metade da distância entre os núcleos de átomos vizinhos.” Fonte: BOTH, J. Química geral e inorgânica [recurso eletrônico]. Porto Alegre, ed. SAGAH, 2018.
Com base em suas posições, na tabela periódica, assinale a alternativa correta sobre os elementos químicos oxigênio, fósforo, potássio e enxofre:
Quanto menor for o número de níveis de energia de um átomo, maior será seu raio atômico.
Apesar do O e o S terem o mesmo número de elétrons na camada de valência (6), o enxofre tem menos camadas (apenas 2) enquanto o oxigênio tem três camadas.
Quanto maior for o número atômico, maior será o raio, ou seja, o raio atômico na tabela cresce da direita para a esquerda.
Quando os elementos são colocados em ordem de tamanho, temos: K > P > S > O. Ou seja, o raio atômico do potássio é maior que o raio atômico do oxigênio.

Leia o texto a seguir: Existe uma correlação não só́ entre a configuração eletrônica e as propriedades físicas, mas também entre a configuração ele...

Leia o texto a seguir: Existe uma correlação não só́ entre a configuração eletrônica e as propriedades físicas, mas também entre a configuração eletrônica (uma propriedade microscópica) e o comportamento químico (uma propriedade macroscópica). As propriedades químicas de qualquer átomo são determinadas pela configuração dos elétrons de valência do átomo. A estabilidade destes elétrons mais externos é diretamente refletida nas energias de ionização do átomo. Fonte: CHANG, R. Química geral. Química geral [recurso eletrônico]; tradução: Maria José Ferreira Rebelo. – 4. ed. – Dados eletrônicos. – Porto Alegre : AMGH, 2010.
A partir do texto analise as afirmacoes abaixo: 1. A energia de Ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomos no estado gasoso e no seu estado fundamental, ela é sempre positiva, PORQUE 2. precisa ser fornecida para que a separação dos elétrons dos átomos seja realizada. A facilidade com a qual os elétrons podem ser removidos de um átomo é um importante indicador do seu comportamento químico. A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
As asserções I e II são proposições falsas.
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.

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