Padronização da Preparação e padronização de KMnO4 0,02molLll

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Técnico em Química 
 
 
 
 
Disciplina: Q. A Quantitativa ll 
 
 
 
 
 
 
 
Padronização da Preparação e padronização de KMnO4 0,02mol/L 
 
 
 
 
 
Data da realização do experimento: 30 de agosto de 2021 
 Turma: 3°QA Prof. Responsável: Camila A. Pan 
 
Aluno: Marcos Salvalaggio 
 
Uso do Professor Nota do 
grupo 
Aluno: Uso do Professor 
 
 
 
 
 
 
Sorocaba, SP 
2021 
 
 
 
1. INTRODUÇÃO 
A óxido redução ou simplesmente redox ocorre com a transferência de elétrons, e para 
conseguirmos determinar esse tipo de reação utilizaremos uma determinada analise 
permanganométrica, envolvendo esse tipo de reação de oxido redução em um meio ácido, na 
qual íons de MnO4- são reduzidos a Mn2+. 
 
MnO4 + 5e- + 8H+ → Mn2+ + 4H2O 
 
O íon permanganato de potássio e um forte a gente oxidante em meio ácido igual a 1,51V, por 
isso utilizaremos o ácido sulfúrico para edificar o meio, não tendo ação sobre o permanganato, 
uma vantagem é a fácil adição de 0,01 mL de permanganato de potássio 0,02 mol/L felicita na 
identificar de uma cor rosa-pálida ao termino da análise, porém a difícil pesagem do 
permanganato de potássio visto que ela não sé um padrão primário o torna uma desvantagem 
já que ela apresenta traços de MnO4 (dióxido de manganês) que catalisa a reação de íons 
MnO4 e as substancias redutores presente na água destila utilizada na reação. 
 
4 MnO4- + 2 H2O → MnO2 + 3O2 + 4OH- 
 
Eliminando o dióxido de manganês por aquecimento possibilita a realização da padronização 
do permanganato de potássio, e em ser termino podendo ser guardada em um frasco escuro 
estável a luz do sol. 
 
 
2. OBJETIVO 
 
Esta aula tem como objetivo preparar e padronizar uma solução de permanganato de potássio 
(KMnO4) 0,02 mol/L, com uma solução padrão de oxalato de sódio (NA2C2O4), em meio ácido. 
 
3. MATERIAIS E REAGENTES 
 
● Funil de vidro; 
● Lã de vidro; 
● Tripe de ferro; 
● Solução de ác. Sulfúrico H2SO4 1:8 (v/v); 
● Oxalato de sódio NA2C2O4 P.A 
● Bureta 50 mL 
● Béquer de 250mL; 
● Balão volumétrico de 
500 mL; 
● Tela de amianto; 
● Erlenmeyer de 250 
mL; 
 
● Proveta de 100 mL ● Termometro 
 
 
4. RESULTADOS 
Para realizar a pesagem de permanganato de potássio precisamos fazer o calculo para 
determinar a massa correta a ser pesada. 
KMnO4 
39 + 55 + 16 = 158 
𝑀 = 
𝑚
𝑚. 𝑚
 
0,02 = 
𝑚
158.0,5
 
M =1,58 
Ao termino do cálculo da pesagem conseguimos seguir com o preparo da padronização, 
seguindo todos os cuidados com os reagentes principalmente ao manusear o ácido sulfúrico 
utilizado, infelizmente mesmo com a checagem da bureta ela acabou se demonstrando 
quebrada assim esparramando solução de permanganato pela bancada, mas com sua troca 
conseguimos dar andamento e realizar a padronização. 
O ponto de viragem das duas soluções que conseguimos realizar foi chagado nos seguintes 
volumes: 
V1 = 34,4 
V2 = 35,3 
Sendo a média: 
𝑀𝑒𝑑𝑖𝑎 =
34,4 + 35,3
2
= 34,8 
𝑀𝑒𝑑𝑖𝑎 = 34,8 
 
5. Conclusão 
Pesar dos acontecimentos com a bureta por ela estar com a peça quebrada conseguimos realizar 
a padronização a solução e chegar no ponto de viragem da padronização seguindo a ajuda da 
professora Camila A. Pan presenta na aula auxiliando com todos os cuidados para que não 
houvesse erro no preparo do procedimento. 
 
 
6. Questões 
 
1) Calcule o fator da correção da solução de KMnO4 
 
𝐹𝑐 = 
2𝑥0,1674
5𝑥0,134𝑥34,4𝑥0,02,
 
 
𝐹𝑐 = 
0,3348
0,4663
= 0,7179 
𝐹𝐶 = 0,7179 
 
 
2) Por que a solução de KMnO4 deve ser armazenada em um frasco de vidro escuro? 
R: A luz do dia não causa decomposição apreciável, mas a luz solar direta decompõe, 
lentamente, mesmo as soluções puras. 
 
3) Por que a solução deve ser aquecida? 
R: Para eliminação do dióxido de manganês. 
 
4) Qual a função da solução de H2So4 1:8? 
R: Edificar o meio pois não tem ação sobre o permanganato de potássio. 
 
7. Referência Bibliográfica 
 
 
- Https://www.ufjf.br/nupis/files/03/aula12.pdf. (Acessado em 07 de setembro de 
2021)