Para determinar a entalpia padrão de combustão para 1 mol de etano (C₂H₆), precisamos considerar a reação dada: 2 C₂H₆ (g) + 7 O₂ (g) → 4 CO₂ (g) + 6 H₂O (g) com uma entalpia de -3.120 kJ. Essa entalpia se refere à combustão de 2 moles de etano. Para encontrar a entalpia de combustão para 1 mol de etano, devemos dividir o valor da entalpia por 2: \[ \text{Entalpia de combustão para 1 mol de C₂H₆} = \frac{-3.120 \text{ kJ}}{2} = -1.560 \text{ kJ} \] Portanto, a entalpia padrão de combustão para 1 mol de etano é -1.560 kJ. A alternativa correta é: C) -1.560 kJ.mol⁻¹.