Para determinar o pH em uma titulação de um ácido forte (HCl) com uma base fraca (NaCN), precisamos considerar o que acontece em cada um dos volumes de ácido adicionados. 1. 0 mL de HCl: Neste ponto, temos apenas a solução de NaCN. O pH pode ser calculado a partir da dissociação do NaCN em Na⁺ e CN⁻. O CN⁻ é uma base fraca e pode ser calculado usando a constante de dissociação ácida (Ka) do HCN. O pH será maior que 7. 2. 1 mL de HCl: Aqui, começamos a neutralizar parte do CN⁻. O pH começará a cair, mas ainda será básico, pois não temos um excesso significativo de HCl. 3. 5 mL de HCl: Neste ponto, a quantidade de HCl adicionada começa a ser significativa em relação à base. O pH continuará a cair, mas ainda pode ser calculado considerando a quantidade de CN⁻ que ainda não foi neutralizada. 4. 9 mL de HCl: Aqui, estamos perto do ponto de equivalência, onde a maioria do CN⁻ foi neutralizada. O pH será ácido, mas ainda não será o pH final. 5. 10 mL de HCl: Neste ponto, estamos no ponto de equivalência. O pH será determinado pela concentração de H⁺ no meio, que será relativamente baixo, mas não tão ácido quanto em uma titulação de ácido forte com ácido forte. 6. 12 mL de HCl: Aqui, temos um excesso de HCl, e o pH será bastante ácido. Para cada um desses volumes, o cálculo exato do pH requer a aplicação das fórmulas de equilíbrio químico e a consideração das concentrações resultantes após cada adição de ácido. Se você precisar de um valor específico de pH para cada volume, você terá que fazer os cálculos detalhados, mas a tendência geral é que o pH diminui à medida que o volume de HCl aumenta, passando de básico para ácido. Se precisar de mais detalhes sobre como calcular o pH em cada um desses pontos, você pode criar uma nova pergunta!