Ed
anteontem
Para entender por que os compostos HF, NH3 e H2O apresentam elevados pontos de ebulição em comparação com H2S e HCℓ, precisamos considerar os tipos de interações intermoleculares presentes. 1. Forças de van der Waals (opção a) e Forças de London (opção b) são tipos de forças intermoleculares mais fracas e não explicam os altos pontos de ebulição desses compostos. 2. Ligações de hidrogênio (opção c) são interações muito mais fortes que ocorrem entre moléculas que têm átomos de hidrogênio ligados a átomos altamente eletronegativos, como flúor, oxigênio ou nitrogênio. HF, NH3 e H2O formam ligações de hidrogênio, o que contribui significativamente para seus altos pontos de ebulição. 3. Interações eletrostáticas (opção d) e ligações iônicas (opção e) não são relevantes para a comparação entre esses compostos, pois não se aplicam a moléculas covalentes como HF, NH3 e H2O. Portanto, a opção correta que explica os elevados pontos de ebulição de HF, NH3 e H2O é: c) Ligações de hidrogênio.
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