Para analisar a reação de oxirredução dada: \[ \text{SnCl}_2 + 2 \text{HCl} + \text{H}_2\text{O}_2 \rightarrow \text{SnCl}_4 + 2 \text{H}_2\text{O} \] 1. Identificação das mudanças de oxidação: - O estanho (Sn) no SnCl₂ tem um estado de oxidação +2 e passa para +4 no SnCl₄, portanto, ele sofre oxidação (perde elétrons). - O oxigênio no H₂O₂ (que tem um estado de oxidação -1) é reduzido, pois se transforma em água (H₂O), onde o oxigênio tem um estado de oxidação -2. 2. Análise das alternativas: - Sn e Cl sofrem oxidação: Incorreto, pois o cloro não muda seu estado de oxidação. - Sn sofre oxidação, e O, redução: Correto, pois Sn é oxidado e O do H₂O₂ é reduzido. - Sn sofre oxidação, e HCl, redução: Incorreto, HCl não é reduzido. - H₂O₂ sofre redução, e Cl, oxidação: Incorreto, H₂O₂ é oxidado. - H₂O₂ sofre oxidação, e Sn, redução: Incorreto, Sn é oxidado. Portanto, a alternativa correta é: Sn sofre oxidação, e O, redução.