Ed
há 8 meses
Para responder à sua pergunta, vamos analisar cada uma das alternativas: A) Na reação II, o oxigênio (O2) age como agente redutor, uma vez que aumenta o seu número de oxidação. Falso. O oxigênio geralmente atua como agente oxidante, não redutor, pois ele tende a ganhar elétrons e, assim, reduzir seu número de oxidação. B) A reação I é de simples troca. Não podemos afirmar isso sem conhecer as reações específicas, mas reações de simples troca geralmente envolvem a troca de íons entre compostos, o que pode não se aplicar aqui. Portanto, não podemos considerar essa afirmação como verdadeira sem mais informações. C) O I2(aq) formado no processo equivale à concentração de oxigênio dissolvido, o que possibilita determinar o OD na água. Verdadeiro. Em muitos métodos de titulação, a formação de I2 está relacionada à quantidade de oxigênio dissolvido, permitindo a determinação do OD. D) A reação V é de decomposição. Sem conhecer a reação específica, não podemos afirmar isso. Reações de decomposição envolvem a quebra de um composto em dois ou mais produtos, mas não temos informações suficientes para confirmar essa afirmação. Com base nas análises, a única alternativa que podemos considerar verdadeira é a C. Portanto, a alternativa correta é: C) O I2(aq) formado no processo equivale à concentração de oxigênio dissolvido, o que possibilita determinar o OD na água.
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