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Química Física

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Sobre os fenômenos comuns em nosso cotidiano, analise as afirmativas a seguir:
Os fenômenos apresentados estão associados, respectivamente, à
1. Jogadores de futebol não gostam de atuar em regiões de altitude, pois comumente sentem efeitos fisiológicos, como cefaleias, náuseas e dificuldade de respirar, além de a bola ficar aparentemente mais leve.
2. Um ovo de galinha imerso em um recipiente com vinagre, após alguns dias, terá seu volume aumentado e subirá à superfície.
3. A queimadura com calda de doce é muito mais grave que a queimadura com água, pois a calda se mantém mais tempo no estado líquido.
4. Para retardar o derretimento dos picolés, um vendedor adiciona, na caixa térmica, alguns picolés bastante salgados, que não serão consumidos.
a) osmose, ebulioscopia, crioscopia e tonoscopia.
b) ebulioscopia, crioscopia, tonoscopia e osmose.
c) tonoscopia, crioscopia, osmose e ebulioscopia.
d) tonoscopia, osmose, ebulioscopia e crioscopia.
e) crioscopia, osmose, ebulioscopia e tonoscopia.

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Vamos analisar cada uma das afirmativas e associá-las aos fenômenos físicos ou químicos correspondentes: 1. Jogadores de futebol em altitude: Isso está relacionado à dificuldade de respirar devido à menor pressão de oxigênio, e a sensação de que a bola é mais leve pode estar ligada à diminuição da densidade do ar. Isso não se encaixa diretamente em um fenômeno específico listado, mas pode ser relacionado à osmose em um contexto mais amplo de pressão. 2. Ovo em vinagre: O aumento de volume do ovo e sua flutuação na superfície se relacionam ao fenômeno da osmose, onde a água do vinagre entra no ovo, que é uma solução mais concentrada. 3. Queimadura com calda de doce: A gravidade da queimadura se relaciona à ebulioscopia, que é o estudo do ponto de ebulição de soluções, já que a calda de doce tem uma temperatura de ebulição mais alta que a água. 4. Picolés salgados: Isso se relaciona à crioscopia, que é a diminuição do ponto de congelamento de uma solução, já que o sal ajuda a manter a temperatura mais baixa. Agora, vamos associar as afirmativas aos fenômenos: - 1: Osmose - 2: Osmose - 3: Ebulioscopia - 4: Crioscopia Analisando as alternativas: a) osmose, ebulioscopia, crioscopia e tonoscopia. b) ebulioscopia, crioscopia, tonoscopia e osmose. c) tonoscopia, crioscopia, osmose e ebulioscopia. d) tonoscopia, osmose, ebulioscopia e crioscopia. e) crioscopia, osmose, ebulioscopia e tonoscopia. A opção que melhor se encaixa, considerando as análises, é a a) osmose, ebulioscopia, crioscopia e tonoscopia.

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pois devem apresentar pressão osmótica muito próxima à do sangue (7,7 atm a 37 ºC), caso contrário as hemácias podem ser lesadas. Foram preparadas três soluções à temperatura constante de 37 ºC como indicado adiante. Analise as alternativas com relação à pressão osmótica e assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. (Dado: R = 0,082 atm.L.mol–1.K–1).
Solução A) Preparou-se uma solução de cloreto de sódio a 0,20 mol/L. Solução B) Dissolveu-se 0,54 g de glicose em 10,0 mL de água destilada. Solução C) Preparou-se uma solução de cloreto de cálcio a 11,1 g/L. a) A solução "A" não gera problemas para as hemácias. b) A solução "B" é praticamente isotônica com o sangue. c) A solução "C" gera problemas para as hemácias. d) O processo de lesão sofrido pelas hemácias é conhecido como solubilização.

Usando o texto acima como apoio e com base nos seus conhecimentos em propriedades coligativas, assinale a alternativa CORRETA.
A osmose reversa é um processo não espontâneo, uma vez que o solvente (água) é transferido do meio hipertônico para o meio hipotônico através de uma membrana semipermeável.
a) A osmose reversa é um processo não espontâneo, uma vez que o solvente (água) é transferido do meio hipertônico para o meio hipotônico através de uma membrana semipermeável.
b) Quando estudamos as propriedades coligativas, estudamos as variações químicas causadas nos solventes graças a adição de solutos não voláteis a eles.
c) Para calcularmos os efeitos coligativos, levamos em consideração somente a concentração em quantidade de matéria das soluções formadas devido à adição dos solutos não voláteis, desprezando assim o grau de dissociação ou ionização dos solutos nas mesmas.
d) A pressão osmótica ( ) é a pressão realizada sobre a coluna de líquido hipotônica afim de favorecer a osmose.
e) Em cálculos das propriedades ebulioscópicas e crioscópicas, não nos importamos com o solvente, uma vez que as constantes ebuliométricas e criométricas dependem apenas dos solutos não voláteis.

Propriedades coligativas têm relação somente com a quantidade de partículas presentes, independentemente da natureza destas. Sobre esse tema, correlacione as colunas A e B.
Coluna A (1) Ebulioscopia (2) Osmometria (3) Crioscopia Coluna B ( ) Ao se adicionar etilenoglicol à água dos radiadores dos carros, evita-se o congelamento, em países que nevam. ( ) Ao se adicionar sal de cozinha (NaCl) à água fervente, observa-se o cessar da fervura. ( ) Ao colocar ameixas secas em água, com o tempo, nota-se que as ameixas incham. Assinale a alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo.
a) 3 – 1 – 2
b) 2 – 3 – 1
c) 1 – 3 – 2
d) 3 – 2 – 1
e) 1 – 2 – 3

Um medicamento utilizado como laxante apresenta em sua composição química os sais Na2HPO4 e NaH2PO4, nas concentrações de 142 g/L e 60 g/L, respectivamente. A eficácia do medicamento está relacionada à alta concentração salina, que provoca perda de água das células presentes no intestino.
Admitindo que cada um dos sais encontra-se 100% dissociado, calcule a concentração de íons Na+, em mol/L, no medicamento. Em seguida, também em relação ao medicamento, nomeie o sal com menor concentração e a propriedade coligativa correspondente à sua ação laxante.

A concentração de cloreto de sódio no soro fisiológico é 0,15 mol/L. Esse soro apresenta a mesma pressão osmótica que uma solução aquosa 0,15 mol/L de
a) sacarose, C12H22O11
b) sulfato de sódio, Na2SO4
c) sulfato de alumínio, Al2(SO4)3
d) glicose, C6H12O6
e) cloreto de potássio, KCl

O ovo consiste de casca, gema e clara. A casca é formada fundamentalmente por carbonato de cálcio; a gema, por água, lipídeos, proteína, glicose e sais minerais; a clara, basicamente, por proteína (albumina). O simples fato de inserir um ovo em um meio aquoso e depois submetê-lo ao aquecimento nos remete a alguns conceitos de química que podem ser explorados cotidianamente.
O simples fato de inserir um ovo em um meio aquoso e depois submetê-lo ao aquecimento nos remete a alguns conceitos de química que podem ser explorados cotidianamente. Sabe-se que, se um ovo for aquecido em vinagre (4,5% de CH3COOH), a chance de trincar a casca é pequena devido à reação de _____ deixando a casca com maior elasticidade. O ovo é aumentado se colocarmos em contato com vinagre por um determinado tempo devido a um processo chamado de _. Se um ovo próprio para consumo for inserido em água salgada, diferentemente do que ocorre em água pura, ele flutua porque _. Se for colocado em solução saturada de sacarose, o ovo afunda devido a um processo chamado de _. Um ovo, com o passar do tempo, perde água de seu interior pelos poros da casca por um processo de _. E, se colocarmos um ovo podre em água pura, ele irá _____. Assinale a alternativa que preenche correta e respectivamente as lacunas.
a) CaCO3 com CH3COOH, formando acetato de cálcio e ácido carbônico; osmose; a densidade da água salgada é maior do que a da água pura; osmose; vaporização; flutuar porque sua densidade é menor que a da água.
b) CaCO3 com lipídeos, formando ácido graxo e ácido carbônico; osmose reversa; a densidade da água salgada é menor que a da água pura; osmose; osmose; afundar porque sua densidade é maior que a da água.
c) CaCO3 com proteína, formando aminoácido e ácido carbônico; osmose; a densidade da água salgada é menor que a da água pura; osmose; vaporização; afundar porque sua densidade é menor que a da água.
d) CaCO3 com CH3COOH, formando ácido graxo e ácido carbônico; osmose; a densidade da água salgada é maior que a da água pura; osmose; osmose; flutuar, pois sua densidade é maior que a da água.
e) CaCO3 com CH3COOH, formando acetato de cálcio e água; osmose reversa; a densidade da água salgada é maior que a da água pura; osmose reversa; vaporização; flutuar, pois sua densidade é maior que a da água.

O gráfico apresenta a variação do volume de glóbulos vermelhos no sangue quando imersos em soluções isotônica, hipotônica e hipertônica, não necessariamente nesta ordem.
No gráfico, as soluções isotônica, hipotônica e hipertônica são, respectivamente, as soluções
a) 1, 2 e 3.
b) 2, 1 e 3.
c) 1, 3 e 2.
d) 2, 3 e 1.
e) 3, 1 e 2.

O processo de obtenção de água potável contida em um poço de água salobra é descrito na figura. Pela análise dessa figura, é possível concluir que o processo de
potabilização da água ocorre no módulo de osmose reversa que, por pressão controlada, faz com que a água da mistura passe por uma membrana semipermeável e seja depositada no tanque de água potável.
a) dessalinização da água ocorre pela passagem da mistura na bomba DC, que retira por osmose reversa a água pura da mistura, fazendo com que a água seja depositada no tanque apropriado.
b) obtenção de água pura ocorre pela passagem da mistura ao sensor de vazão, que promove uma destilação simples seguida de uma osmose reversa que promoverá o deságue da água no tanque de água potável.
c) purificação da água ocorre quando ela é submetida ao módulo de osmose, que promoverá passagem espontânea da água da mistura para o recipiente de água potável.
d) potabilização da água ocorre no módulo de osmose reversa que, por pressão controlada, faz com que a água da mistura passe por uma membrana semipermeável e seja depositada no tanque de água potável.

A pressão osmótica é a pressão que deve ser aplicada sobre uma membrana semipermeável para evitar que o solvente atravesse a membrana.
Considere as seguintes soluções aquosas: I. C6H12O6 1,0 10–2 mol/L II. HCl 1,0 10–2 mol/L III. Na2SO4 1,5 10–2 mol/L