Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Boyle, que afirma que, para um gás ideal a temperatura constante, o produto da pressão e do volume é constante. Ou seja, \( P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2 \). Vamos considerar: - \( P_1 \) = pressão inicial - \( V_1 = 10 \, L \) - \( V_2 = 5 \, L \) - \( P_2 \) = pressão final Como não temos o valor de \( P_1 \), vamos considerar que \( P_1 = 1 \, atm \) para simplificar o cálculo. Assim, temos: \[ 1 \, atm \cdot 10 \, L = P_2 \cdot 5 \, L \] Resolvendo para \( P_2 \): \[ P_2 = \frac{1 \, atm \cdot 10 \, L}{5 \, L} = 2 \, atm \] Agora, a variação de pressão (\( \Delta P \)) é dada por: \[ \Delta P = P_2 - P_1 = 2 \, atm - 1 \, atm = 1 \, atm \] Portanto, a variação de pressão do gás é: A) 1 atm A resposta correta é a) 1 atm.