Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Boyle, que afirma que, para um gás ideal a temperatura constante, a pressão é inversamente proporcional ao volume. A fórmula é: \[ P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2 \] Onde: - \( P_1 \) é a pressão inicial, - \( V_1 \) é o volume inicial, - \( P_2 \) é a pressão final, - \( V_2 \) é o volume final. Vamos considerar que a pressão inicial \( P_1 \) é 1 atm (apenas para facilitar o cálculo, pois a variação de pressão será a mesma independentemente do valor inicial). Dado: - \( V_1 = 10 \, L \) - \( V_2 = 5 \, L \) Substituindo na fórmula: \[ 1 \, atm \cdot 10 \, L = P_2 \cdot 5 \, L \] Resolvendo para \( P_2 \): \[ P_2 = \frac{1 \, atm \cdot 10 \, L}{5 \, L} = 2 \, atm \] Agora, a variação de pressão (\( \Delta P \)) é: \[ \Delta P = P_2 - P_1 = 2 \, atm - 1 \, atm = 1 \, atm \] Portanto, a variação de pressão do gás é: A) 1 atm.