Conceitos Fundamentais de Química

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1. O que e um molar em quimica?
a) Uma unidade de tempo usada para medir reacoes quimicas.
b) Uma medida de quantidade de substancia, representando 6,022 x 1023 entidades elementares.
c) Um tipo de atomo encontrado apenas em gases nobres.
d) Uma unidade de volume que representa a quantidade de uma substancia.
Resposta correta: b) Uma medida de quantidade de substancia, representando 6,022 x 1023
entidades elementares.
Explicacao: O mol e uma unidade do Sistema Internacional de Unidades (SI) usada para medir a
quantidade de materia. Ele corresponde a 6,022 x 1023 entidades elementares, como atomos,
moleculas, ions, entre outros.
2. O que representa o numero de Avogadro?
a) O numero de atomos em um mol de qualquer substancia.
b) A massa atomica de um elemento.
c) A quantidade de energia necessaria para ionizar uma substancia.
d) A velocidade de uma reacao quimica em condicoes padrao.
Resposta correta: a) O numero de atomos em um mol de qualquer substancia.
Explicacao: O numero de Avogadro (aproximadamente 6,022 x 1023) representa o numero de
atomos, moleculas ou particulas que ha em um mol de qualquer substancia.
3. Qual e a massa molar de um elemento quimico?
a) A massa de um unico atomo desse elemento.
b) A massa de uma molecula formada por esse elemento.
c) A massa de um mol desse elemento, expressa em gramas.
d) A quantidade de energia que e liberada quando um atomo do elemento se quebra.
Resposta correta: c) A massa de um mol desse elemento, expressa em gramas.
Explicacao: A massa molar e a massa de um mol de atomos, moleculas ou outras entidades de
uma substancia. Ela e expressa em gramas por mol (g/mol) e numericamente igual a massa
atomica ou molecular (em unidades de uma escala relativa).
4. Qual das alternativas abaixo e uma unidade equivalente ao mol?
Molar
a) Calcio.
b) Coulomb.
c) Ampere.
d) Molecula.
Resposta correta: d) Molecula.
Explicacao: O mol e uma unidade de quantidade de substancia. Um mol de qualquer substancia
contem 6,022 x 1023 moleculas ou atomos.
5. Qual e a unidade SI da quantidade de substancia?
a) Ampere.
b) Metro.
c) Mol.
d) Kelvin.
Resposta correta: c) Mol.
Explicacao: A unidade SI para quantidade de substancia e o mol. Ele e usado para medir o numero
de entidades elementares em uma amostra de substancia.
6. Se voce tiver 1 mol de atomos de carbono, quantos atomos voce tera?
a) 1 atomo.
b) 6,022 x 1023 atomos.
c) 1,12 x 1024 atomos.
d) 12 atomos.
Resposta correta: b) 6,022 x 1023 atomos.
Explicacao: Um mol de qualquer substancia, incluindo o carbono, contem 6,022 x 1023 unidades,
ou seja, 6,022 x 1023 atomos de carbono.
7. A relacao entre a massa molar e a massa de uma substancia e:
a) Inexistente.
b) A massa molar e a metade da massa total.
c) A massa molar e equivalente a massa total em gramas.
d) A massa molar e a massa total sao inversamente proporcionais.
Resposta correta: c) A massa molar e equivalente a massa total em gramas.
Explicacao: A massa molar de uma substancia, expressa em g/mol, representa a quantidade de
gramas que um mol dessa substancia possui. Assim, a massa de 1 mol de uma substancia e
numericamente igual a sua massa molar.
8. Como voce pode calcular o numero de moles de uma substancia a partir de sua massa?
a) Dividindo a massa pela constante de Avogadro.
b) Multiplicando a massa pela constante de Boltzmann.
c) Dividindo a massa da substancia pela sua massa molar.
d) Multiplicando a massa pela velocidade de reacao.
Resposta correta: c) Dividindo a massa da substancia pela sua massa molar.
Explicacao: Para calcular o numero de moles de uma substancia, basta dividir a massa da
substancia pela sua massa molar. A formula e:
n
u
mero de moles=
massa molar
massa
9. Qual e a diferenca entre molaridade e molalidade?
a) Molaridade e a quantidade de substancia por volume de solucao, e molalidade e a quantidade de
substancia por massa de solvente.
b) Molaridade e a quantidade de substancia por massa de solvente, e molalidade e a quantidade
por volume de solucao.
c) Molaridade e molalidade sao a mesma coisa.
d) Molaridade refere-se a quantidade de solucao, enquanto molalidade e para substancias puras.
Resposta correta: a) Molaridade e a quantidade de substancia por volume de solucao, e molalidade
e a quantidade de substancia por massa de solvente.
Explicacao: A molaridade (M) e a quantidade de moles de soluto por litro de solucao, enquanto a
molalidade (m) e a quantidade de moles de soluto por quilograma de solvente. A molaridade
depende do volume da solucao, e a molalidade depende da massa do solvente.
10. Qual dos seguintes compostos possui uma massa molar maior?
a) H2O (agua).
b) CO2 (dioxido de carbono).
c) O2 (oxigenio).
d) N2 (nitrogenio).
Resposta correta: b) CO2 (dioxido de carbono).
Explicacao: A massa molar do CO2 e maior, pois a molecula de CO2 tem mais atomos em sua
composicao (1 atomo de carbono e 2 de oxigenio), enquanto H2O (1 atomo de oxigenio e 2 de
hidrogenio), O2 (2 atomos de oxigenio) e N2 (2 atomos de nitrogenio) tem massas molares
menores.
11. Qual a relacao entre moles, massa molar e a quantidade de substancia?
a) A relacao e que a quantidade de substancia depende da diferenca entre a massa molar e o
numero de moles.
b) A relacao e que a quantidade de substancia pode ser obtida multiplicando a massa molar pelo
numero de moles.
c) A relacao e que a quantidade de substancia e obtida dividindo a massa molar pelo numero de
moles.
d) A relacao e que a massa molar e os moles sao inversamente proporcionais.
Resposta correta: b) A relacao e que a quantidade de substancia pode ser obtida multiplicando a
massa molar pelo numero de moles.
Explicacao: Para calcular a quantidade de substancia (em gramas), voce multiplica o numero de
moles pela massa molar da substancia. A formula e:
massa=n
u
mero de moles×massa molar
12. O que e necessario para realizar o calculo de moles a partir de uma reacao quimica?
a) A quantidade de energia envolvida na reacao.
b) A massa total dos reagentes.
c) A quantidade de produtos formados.
d) A relacao estequiometrica entre os reagentes e os produtos.
Resposta correta: d) A relacao estequiometrica entre os reagentes e os produtos.
Explicacao: Para calcular os moles de reagentes ou produtos em uma reacao quimica, voce usa a
relacao estequiometrica que descreve a quantidade de cada substancia envolvida na reacao.
13. Quantos moles de hidrogenio (H2) estao presentes em 36 gramas dessa substancia?
a) 1 mol.
b) 2 moles.
c) 3 moles.
d) 6 moles.
Resposta correta: b) 2 moles.
Explicacao: A massa molar do H2 e 2 g/mol, entao 36 g de H2 equivalem a 36 g ÷ 2 g/mol = 18
moles.
Essa lista segue o formato solicitado e contem explicacoes detalhadas para cada resposta correta.
Se precisar