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► Actividad 1 Marque la opción que considere correcta. 1) La fórmula química del ácido sulfúrico es: c) H2SO4 2) En 44 gramos de CO2 hay: b) 1 mol de moléculas de CO2 3) En 111 gramos de Ca(HO)2 hay: d) 1,5 mol de moléculas de Ca(HO)2 4) Una de las posibles reacciones químicas para la obtención del carbonato de sodio está representada en la siguiente ecuación química: 2 3 (ac) (ac) 2 3 (ac) 2 (l)b) H CO + 2 NaHO Na CO + 2 H O 5) La masa de una molécula de Cl2O es: c) 87 u.m.a. 6) 2 mol de H3PO4 contienen: d) 2348,16 × 10 átomos de oxígeno 7) La fórmula del hidrógeno tetraoxofosfato (V) de hierro (II) es: c) FeHPO4 ► Actividad 2 1) Calcular la masa molecular de los siguientes compuestos: a) H2O b) (NH4)2Cr2O7 · 5 H2O c) HNO3 a) 18 u.m.a. b) 342 u.m.a. c) 63 u.m.a. 2) Calcular la masa de 3 y de 5 mol de “moléculas” de: a) K2O b) Fe2O3 c) PH3 a) 282,6 g y 470,0 g b) 479,1 g y 798,5 g c) 102,0 g y 170,0 g 3) ¿A cuántos moles de moléculas equivalen las masas de los siguientes compuestos? a) 5 g de H2O b) 10 g de C6H6 c) 68 g de HCl a) 0,277 mol b) 0,128 mol c) 1,86 mol 4) ¿Cuántas moléculas hay en la masa indicada de cada compuesto listado en el ejercicio 3? a) 231,67 × 10 moléculas b) 227,71 × 10 moléculas c) 241,12 × 10 moléculas 5) Calcular la composición porcentual de los siguientes compuestos: a) Al2O3 b) C3H6O2 c) NaCl a) Al= 55%; O= 47% b) C=48,6%; H=8,2%; O=43,2% c) Na=39,3%; Cl=60,7% 6) Calcular el porcentaje de calcio en los siguientes compuestos: a) CaO b) Ca(HO)2 c) CaCO3 a) Ca=71,4% b) Ca=54,1% c) Ca=40,0% 7) Al calentar 9,7 g de un hidrato de sulfato de cobre, CuSO4 x H2O, se pierden 3,5 g de H2O, que es toda el agua que tenía la muestra. ¿Cuántos moles de H2O hay por mol de CuSO4 en el hidrato? 5 mol de agua 8) Un alimento granulado, soluble instantáneo con gusto a cacao, se presenta fortificado con hierro y vitaminas, de acuerdo a la siguiente composición por cada 100,0000 g de este alimento: Vitamina B1 5,2 mg Vitamina B2 4,0 mg Vitamina B6 5,0 mg Vitamina PP 45 mg Hierro 23 mg La siguiente tabla consigna las dosis diarias recomendadas por la FAO/OMS para los niños: Vitamina B1 1,4 mg Vitamina B2 1,6 mg Vitamina B6 2,0 mg Vitamina PP 18 mg Hierro 14 mg ¿Qué porcentaje de estas necesidades quedarían cubiertas al ingerir 25,0000 g de este alimento? B1=92,9 % B2=62,5 % B6=62,5 % PP=62,5 % Fe=41,0% ► Actividad 3 1) Teniendo en cuenta las discusiones previas, explique la diferencia entre transformación química, fenómeno químico, reacción química y ecuación química. Transformación química: Proceso o cambio químico que tiene asociado un estado inicial, un estado final y condiciones específicas para que se produzca dicha transformación. Fenómeno químico: Transformación química cuyo cambio es perceptible por algún sentido. Reacción química: es simplemente una representación. 2) Lea las siguientes afirmaciones. Justifique aquellas que considere verdaderas, y a aquellas que considere falsas, rescríbalas correctamente justificando su respuesta. a) Una transformación química es siempre un fenómeno químico: FALSA b) Todo fenómeno químico es siempre una transformación química: VERDADERA c) Todo fenómeno químico tiene una reacción química asociada, aunque puede suceder que no siempre se conozca la ecuación química que la representa: VERDADERA d) Una ecuación química es la representación simbólica de una transformación, fenómeno o reacción química, de la cual se conocen las fórmulas moleculares que le dan identidad a los compuestos químicos que participan: VERDADERA e) Una transformación química puede tener un fenómeno químico asociado y tener una ecuación química conocida: VERDADERA f) No toda reacción química está asociada a una ecuación química conocida: VERDADERA ► Actividad 4 1) Elija la opción que le permita solucionar este problema aplicando el principio de Avogadro – Ampere que sostiene lo siguiente: Volúmenes iguales de gases diferentes contienen igual número de moléculas cuando son medidos en iguales condiciones de presión y temperatura. a) Manteniendo constante el volumen y la cantidad de moles de oxígeno molecular, disminuimos a la mitad el volumen y los moles de hidrógeno molecular, y se formará igual volumen y cantidad de moles de agua que los moles de oxígeno molecular iniciales. Respuesta: se forman ............1............. mol de agua. Es solución del problema: NO. b) Manteniendo constante el volumen y la cantidad de moles de hidrógeno molecular, duplicamos el volumen y la cantidad de moles de oxígeno y se formará igual volumen y cantidad de moles de agua que los moles de hidrógeno molecular iniciales. Respuesta: se forman ............1.................. mol de agua. Es solución del problema: NO. c) Manteniendo constante el volumen y la cantidad de moles de oxígeno molecular, duplicamos el volumen y la cantidad de moles de hidrógeno molecular y se duplica la cantidad de moles de agua. Respuesta: se forman ........2...................... mol de agua. Es solución del problema: SÍ 2) Para demostrar lo anterior, le proponemos que analice las siguientes transformaciones químicas. 2 (gas) 2 (gas) 2 (gas)2 H + O 2 H O 2 (gas) 2 (gas) 2 2 (gas)H + O H O Establezca las diferencias entre las dos transformaciones químicas. Responda justificando su respuesta. a) Ambas tienen los mismos reactantes. VERDADERA b) Ambas tienen los mismos productos. FALSA c) Ambas tienen iguales coeficientes estequiométricos. FALSA d) Ambas tienen iguales atomicidades en la molécula (subíndices) en los reactantes y en los productos. FALSA e) Ambos productos tienen las mismas propiedades físicas y químicas. FALSA ► Actividad 5 Balancear las siguientes ecuaciones químicas: a) b) c) d) e) f) g) h) i) j) k) l) ll) m) n) 2(g) 2 (l) 2 3(ac) SO + H O H SO ñ) 3(g) 2 (l) 2 4(ac) SO + H O H SO o) 3(ac) (ac) 3(ac) 2 (l) HClO + Na(HO) NaClO + H O p) q) r) s) t) u) 13 ► Actividad 6 1) Dada la siguiente ecuación química: (s) 3 (ac) 3 (ac) 2 (g) 2 (l) Ag + 2 HNO AgNO + NO + H O Determine los coeficientes estequiométricos que la balancean. 2) Para la siguiente reacción. (ac) (l) (g) (ac)Trisulfuro de dihierro + agua sulfuro de dihidrógeno + trihidróxido de hierro La opción que contiene la secuencia correcta de coeficientes estequiométricos es: d) 1, 6, 3, 2 3) El monóxido de nitrógeno es un gas incoloro que se obtiene en el laboratorio según la siguiente ecuación parcialmente balanceada: (s) 3 (ac) (g) 3 2 (ac) 2 (l)q Cu + x HNO w NO + y Cu(NO ) + 4 H O Determine los valores de q, x, w e y que balancean la ecuación química. q = 3 x = 8 w = 2 y = 3 ► Actividad 7 Se tiene un sistema formado por dos balones de vidrio Pirex unidos por una válvula. El primer balón fue evacuado y solo contiene fósforo elemental [P4(s)], en el segundo balón se introdujo cloro molecular [Cl2(g)], un gas de color amarillento. Se abre la válvula y al cabo de cierto tiempo se observa la desaparición del sólido y de la coloración de la fase gaseosa, observándose la aparición de un líquido viscoso identificado como cloruro de fósforo (III). 1) Identifique las sustancias químicas indicadas en el texto y escriba las fórmulas químicas de cada P4 sólido Cl2 gaseoso PCl3 líquido 2) Reconozca los reactantes y los productos y sus estados de agregación. reactantes: P4 (s) Cl2(g) producto: PCl3 (l) 3) Escriba la ecuación química balanceada. P4(s) + 6 Cl2(g) → 4 PCl3 (l) 4) Indique cuales son los coeficientes estequiométricos y cuales las atomicidades de cada una de las especies involucradas. Coeficientes estequiométricos: 1 6 4 atomicidades: reactantes: 4 para el P y 2 para el Cl producto: 1 para el P y 3 para el Cl ► Actividad 8 En la introducción de esta guía le presentamos una descripción de lo observable en un encendedor de gas propano. Con toda la información y la construcción del conocimiento que Ud. ha podido realizar le proponemos que relea ese párrafo: Analicemos algunas experiencias de la vida diaria: supongamos que tenemos un encendedor que utiliza gas propano (C3H8) como combustible. Cuando producimos la chispa en el mismo, observaremos la combustión del gas, que en presencia del aire (O2) como comburente producirá principalmente dos compuestos químicos: dióxido de carbono y agua. Trate de plantear la ecuación química que lo representa. 3 8 2 2 2C H + SO 3 CO + 4 H O ► Actividad 9 Las siguientes reacciones químicas son dos ejemplos de reacciones de descomposición. 2 (l) 2 (g) 2 (g)2 H O 2 H + O Reacciones de descomposición: Este tipo de reacciones ocurren cuando a partir de un único compuesto se obtienen dos o más productos. Algunos compuestos químicos sufren descomposición en presencia de calor (∅), es decir descomposición térmica. De acuerdo con las categorías definidas anteriormente, se afirma que: a) La descomposición del agua líquida por electrólisis transcurre sin cambio en el número de oxidación. FALSA b) La descomposición del agua líquida por electrólisis transcurre con cambio en el número de oxidación. VERDADERA c) La descomposición térmica del carbonato de calcio sólido transcurre sin cambio en el número de oxidación. VERDADERA d) La descomposición térmica del carbonato de calcio sólido transcurre con cambio en el número de oxidación. FALSA ► Actividad 10 1) Determine los gramos de O2 que se requieren para reaccionar con 5 mol de C2H6 de acuerdo con la siguiente ecuación no balanceada: 2 6 (g) 2 (g) 2 (g) 2 (g)C H + O CO + H O 560 g de oxígeno molecular 2) Calcule el número de moléculas de amoníaco que serán necesarias para convertir 5,30 gramos de tetraoxosulfato (VI) de dihidrógeno en sulfato de amonio. 226,51 × 10 moléculas 3) Calcule la masa de ácido clorhídrico necesaria para convertir totalmente 7,32 g de carbonato de calcio en cloruro de calcio acuoso, dióxido de carbono gaseoso y agua (l). 5,34 g de ácido clorhídrico 4) Calcule la masa de dióxido de carbono que se formará por la descomposición térmica completa de una tonelada de carbonato de calcio: 440 kg de dióxido de carbono ► Actividad 11 1) ¿Cuántos gramos de PbCl2 pueden ser obtenidos a partir de la mezcla de 27,5g de PCl3 y de 49 g de PbF2? La ecuación química no balanceada que representa dicha reacción es: 3 (l) 2 (s) 3 (g) 2 (s)PCl + PbF PF + PbCl 55,64 g de PbCl2 2) Uno de los pasos del proceso comercial para la fabricación del ácido nítrico comprende la oxidación de NH3 a NO, según la siguiente ecuación balanceada: 3 (g) 2 (g) (g) 2 (g)4 NH + 5 O 4 NO + 6 H O Si se hacen reaccionar 16 g de oxígeno con 17 g de amoníaco ¿Cuántos moles de agua y de monóxido de nitrógeno se forman? 0,6 mol de agua y 0,4 mol de monóxido de nitrógeno ► Actividad 12 En un recipiente se colocan 4 mol de A y 3 mol de B, que reaccionan para dar la especie C, de acuerdo a la siguiente ecuación química no balanceada: A + B → C El siguiente gráfico muestra cómo cambian las cantidades de A, B y C mientras avanza la reacción en el tiempo: ¿Cuál es estequiometría de la reacción? 3 A + 3 B 2 C Por cada mol de A que reacciona, ¿cuántos moles de B se consumen? 1 mol de B ► Actividad 13 1) La glucosa C6H12O6 se puede quemar para formar dióxido de carbono y agua. a) Escriba la ecuación balanceada. 6 12 6 2 2 2C H O + 6 O 6 CO + 6 H O b) ¿Qué volumen de O2 a la temperatura corporal (37 o C) y una atm de presión se requiere para oxidar 0,03 mol de glucosa? 4,58 L de O2 c) ¿Qué volumen de CO2 se producirán en las mismas condiciones? 4,58 L de O2 2) Se hacen reaccionar 17,6 g de sulfuro ferroso puro con la cantidad suficiente de ácido clorhídrico, obteniéndose como productos cloruro de hierro (II) y sulfuro de hidrógeno gaseoso. a) Plantee la ecuación química balanceada. 2 2s ac ac g FeS + 2 HCl FeCl + H S b) Calcule el número de moles de ácido clorhídrico que reaccionaron y el volumen en litros de sulfuro de hidrógeno formado en CNPT. 0,4 mol de ácido clorhídrico y 4,48 L de ácido sulfhídrico 1) Dadas las siguientes ecuaciones químicas: 3 (s) (s) 2 (g)I) CaCO CaO + CO 3 (s) (s) 2 (g)II) KClO KCl + O 2 4 (l) (s) 4 (ac) 2 (l)III) H SO + PbO PbSO + H O 2 (ac) 3 (ac) (s) 3 2 (ac)IV) CaCl + AgNO AgCl + Ca(NO ) indique cuáles ocurren con cambio en el estado de oxidación: c) solo II 2) Dadas las siguientes ecuaciones químicas: (ac) 2 (ac) (g) (l) 2 (ac)I) 2 Cloruro de amonio + Ba(HO) 2 amoníaco + 2 agua + BaCl 3 (ac) (s) (ac) 2 (l) (ac)II) 10 HNO + 4 Zn 4 nitrato de zinc + 3 H O + nitrato de amonio 2 4 (ac) (ac) (ac) (l)III) 2 H SO + 3 hidróxido de aluminio(III) sulfato de aluminio + 2 agua (s) (s) 2 (g)IV) Carbonato de sodio óxido de sodio + CO (s) (g) (s) 2 (g)V) 2 trióxido de hierro(II) + CO 2 monóxido de hierro + CO indique cuáles están correctamente balanceadas: a) I, II y IV 3) Dada la siguiente ecuación química no balanceada: (ac) 4 (ac) 2 4 (ac) 2 (g) 4 (ac) 2 4 (ac) 2 (l)HI + KMnO + H SO I + MnSO + K SO + H O los moles de ácido iodhídrico y los gramos de permanganato de potasio que se necesitan para producir 2,20 mol de iodo son: c) 4,40 y 139, respectivamente 4) Dada la siguiente ecuación química, que representa la reacción química para la obtención de hidróxido férrico: 2 3 (ac) 2 (l) 3 (ac)Fe O + H O Fe(HO) a) Equilibrar la ecuación 2 3 2ac l 3 acFe O + 3 H O 2 Fe OH b) Calcular los gramos de cada una de las sustancias que participan de la reacción, según la relación estequiométrica. 159,7 g óxido férrico 54,0 g agua 213,7 g hidróxido férrico c) ¿Cuántos gramos de Fe2O3 y H2O se necesitan para obtener 180 g de Fe(HO)3? 134,5 g de óxido férrico y 45,3 g de agua 5) Todas las piezas de hierro oxidadas contienen un compuesto químico Fe3O4(s), óxido de hierro (II) y (III), el cual forma el llamado herrumbre. Para recuperar el hierro de esos materiales, se los trata con hidrógeno, H2(g), a altas temperaturas, según la siguiente reacción: ¿Cuántos gramos de hidrógeno son necesarios para producir 100,0 g de hierro? 4,8 g de hidrógeno molecular 6) Considere la siguiente ecuación química no balanceada: (s) 2 (g) 2 (g)C + O CO Si 1200 kg de carbono reaccionan con suficiente cantidad de oxígeno para dar dióxido de carbono: ¿cuántos kg de CO2 se obtienen? 34,4 × 10 kg de CO2 ¿cuántos kg de O2 fueron necesarios en esta reacción? 33,2 × 10 kg de O2 ¿cuántos átomos de carbono se consumieron? 286,022 × 10 átomos de C ¿cuántas moléculas de CO2 se formaron? 286,022 × 10 moléculas de CO2 7) Dada la siguiente ecuación química no balanceada: + 2- (ac) (ac) 2 (ac)Na + S Na S a) ¿qué cantidad de iones sulfuro puede reaccionar con 0,5 mol de ionessodio? 231,51 10 iones sulfuro b) ¿cuántos moles de sulfuro de sodio se producen? 0,25 mol de sulfuro de sodio c) ¿cuántos gramos de sulfuro de sodio se producen? 19,5 g de sulfuro de sodio d) ¿cuántas moléculas de sulfuro de sodio se producen? 231,51 10 moléculas de sulfuro de sodio 8) El Na2CO3(s) se produce en forma comercial por calentamiento de carbonato ácido de sodio: a) ¿Cuántos gramos de carbonato ácido de sodio se necesitan por cada gramo de carbonato de sodio que se produce? 1,6 g de carbonato ácido de sodio b) ¿Cuántos gramos de carbonato de sodio se pueden obtener a partir de 178 g de NaHCO3? 112,3 g de carbonato de sodio c) ¿Cuántos gramos de CO2 se obtendrán en la reacción del inciso b? 46,6 g de dióxido de carbono 9) El fosgeno, COCl2, es un gas tóxico, puesto que cuando es inhalado reacciona con agua a nivel pulmonar produciendo ácido clorhídrico y dióxido de carbono. a) Escriba y balancee la ecuación química que representa la reacción. 22 g g ac 2 g COCl + H O 2 HCl + CO b) ¿Cuántos moles de ácido clorhídrico se forman cuando reaccionan 0,5 mol de fosgeno? 1 mol de ácido clorhídrico c) ¿Cuántos moles y cuántos gramos de dióxido de carbono se producen? 0,5 mol de dióxido de carbono / 22 g de dióxido de carbono d) ¿Cuántos gramos de ácido clorhídrico se producen si reaccionan 1,3 mol de fosgeno? 94,8 g de ácido clorhídrico 10) La descomposición térmica del hidrógeno trioxocarbonato (IV) de sodio (sólido) origina trioxocarbonato (IV) de disodio (sólido), dióxido de carbono (gaseoso) y agua (vapor). Si se someten 42 g de hidrógeno trioxocarbonato (IV) de sodio a descomposición térmica, responda las siguientes preguntas: a) ¿Cómo es la ecuación química balanceada que representa dicha reacción? 2 23 s 3 s 2 g g 2 NaHCO Na CO + CO + H O b) ¿Cuántos moles y cuántos gramos de trioxocarbonato de disodio se producen? 0,25 mol de carbonato de sodio / 26,5 g de carbonato de sodio c) ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono se formaron? 11 g de dióxido de carbono d) ¿Cuántas moléculas de agua se produjeron? 231,5 10 moléculas de agua 11) Al mezclar dos soluciones que contienen 7,00 g de CaCl2 y 14,0 g de AgNO3 respectivamente, se forma bis [trioxonitrato (V)] de calcio y un precipitado de cloruro de plata. a) Indicar si existe o no un reactivo en exceso. En caso afirmativo exprese el exceso en gramos respecto a la relación estequiométrica. Reactivo en exceso = CaCl2 La masa en exceso es de 2,43g b) ¿Cuántos átomos de nitrógeno están contenidos en la masa de nitrato de calcio obtenido? 4,96 × 1022 átomos de nitrógeno 12) Se desea fertilizar 30 hectáreas dedicadas a cultivo con NaNO3. Para ello son necesarios 13,608 kg de dicho fertilizante, los cuales pueden obtenerse según la siguiente reacción: 3 (ac) (ac) 3 (ac) (ac)HNO + NaCl NaNO + HCl Calcule: a) La masa de NaCl que necesita. 9,36 kg de NaCl b) El número de moles de HCl que se forman. 160,1 mol HCl 13) La fórmula para la sal de Epson se puede escribir como MgSO4. x H2O, donde x indica el número de moles de agua por mol de sulfato de magnesio. Cuando 10,1404 g de sal se calientan a 150 °C, toda el agua de hidratación se pierde quedando 4,9564 g de sulfato de magnesio. Calcule el valor de x y el número de moléculas de agua que se evaporaron. x = 7 231,73 × 10 moléculas de agua 14) Dadas las siguientes ecuaciones químicas no balanceadas: 3 (s) 2 4 (ac) 4 (ac) 2 (g) 2 (l)CaCO + H SO CaSO + CO + H O 2 3 (ac) (ac) (ac) 2 (g) 2 (l)Na CO + HCl NaCl + CO + H O 3 (s) (ac) 2 (ac) 2 (g) 2 (l)MgCO + HCl MgCl + CO + H O partiendo de iguales masas de los correspondientes carbonatos, ¿cuál de las reacciones químicas planteadas permitiría obtener la máxima cantidad de moles de dióxido de carbono? La reacción de carbonato de magnesio 15) Dada la siguiente ecuación química no balanceada: 4 (s) 2 (g) (s) (s) 2 2 7 (s)P + O + Na + Mg Na MgP O si parte de igual número de moles de cada uno de los reactantes. ¿Cuál será el reactivo limitante? Justifique su respuesta. El reactivo limitante es el oxígeno molecular. 16) Para la reacción entre cinc y ácido clorhídrico se puede escribir la siguiente ecuación química no balanceada: (s) (ac) 2 (g) 2 (ac)Zn + HCl H + ZnCl Si se hacen reaccionar 81,25 g de cinc con 65,60 g de ácido clorhídrico: a) Escriba la ecuación balanceada. s ac 2 g 2 ac Zn + 2HCl H + ZnCl b) ¿Cuántos gramos y moles de hidrógeno se forman? 0,9 mol de hidrógeno molecular / 1,8 g de hidrógeno molecular c) ¿Cuántas moléculas de cloruro de cinc se forman? 235,4 × 10 moléculas de cloruro de zinc 17) La preparación industrial de etilenglicol, que se utiliza como anticongelante para los automóviles y en la preparación de fibras de poliéster, es: Si reaccionan 165,0 g de óxido de etileno con 74,9 g de agua, el reactivo en exceso y el número de moles en exceso son respectivamente: c) agua - 0,41 mol 18) Los carbonatos de metales pesados se descomponen por calentamiento produciendo dióxido de carbono según: C C O H H H H OH2 CH2 CH2 OH OH +(g) (l) (l) ¿Qué masa de carbonato de magnesio producirá la misma masa de CO2 que se obtiene con 88,5 g de BaCO3? 37,8 g de carbonato de magnesio. 19) El metano (CH4) se produce industrialmente haciendo reaccionar carburos con agua. Indique cuál de las siguientes ecuaciones químicas producirá mayor cantidad de metano, si se parte de igual cantidad de moles de los distintos carburos: 4 3 (s) 2 (l) 4 (g) 3 (ac)b) Al C + H O CH + Al(HO) 20) Considere la siguiente ecuación química no balanceada: 10 14 (l) (s) (s) 2 (g) 2 (l)C H + CuO Cu + CO + H O Si se mezclan 0,27 mol de cada uno de los reactivos, calcule los números de moles de cobre, dióxido de carbono y agua que se producen. 0,27 mol de cobre, 0,1 mol de dióxido de carbono y 0,07 mol de agua 21) Una muestra de 74,97 gramos de carbonato de calcio se deja reaccionar con 35,23 gramos de ácido ortofosfórico de acuerdo a la siguiente ecuación química no balanceada: 3 (s) 3 4 (ac) 3 4 2 (ac) 2 (g) 2 (l)CaCO + H PO Ca (PO ) + CO + H O Calcule los gramos de sal y el número de moles de dióxido de carbono que se formarán. 55,8 g de sal y 0,54 mol de dióxido de carbono 22) El gas de garrafa está compuesto principalmente por butano (C4H10) mientras que, la nafta está compuesta principalmente por octano (C8H18). Indique que combustible producirá mayor cantidad de CO2, si se realiza la combustión a partir de 100 g de butano, o de 100 g de octano. El octano (C8H18) 23) El azufre es un elemento que se encuentra frecuentemente en los carbones minerales que se usan en las usinas térmicas. Al quemar estos combustibles el azufre presente se combina con el oxígeno para dar óxido de azufre (IV). Para evitar que este óxido contamine la atmósfera, se lo hace reaccionar con óxido de calcio, produciéndose sulfito de calcio. Si una usina quema aproximadamente 20 toneladas por día de azufre, ¿cuánto óxido de calcio necesitará, como mínimo, por día? 3,51 × 104 kg de CaO 24) Un método de obtención de fósforo es descripto por la siguiente ecuación química: 3 4 2 (s) 2 (s) (s) (g) 3 (s) 4 (s)Ca (PO ) + SiO + C CO + CaSiO + P ¿Qué masa de fósforo se obtiene en el proceso si se parte inicialmente de 300 kg de fosfato de calcio? 60 kg de fósforo 25) Al hacerreaccionar ioduro de potasio con iodato de potasio en ácido sulfúrico, se produce yodo, agua y sulfato de potasio. ¿Qué masa de iodato de potasio deberá usar para obtener 2,5 g de yodo?, suponga que agrega ioduro de potasio y ácido sulfúrico en abundancia. 0,70 g de iodato de potasio 26) El óxido férrico puede obtenerse calcinando sulfuro ferroso en presencia de oxígeno de acuerdo con la siguiente ecuación no balanceada: (s) 2 (g) 2 3 (s) 2 (g)FeS + O Fe O + SO a) Si se ponen a reaccionar 176,0 gramos de sulfuro ferroso y 1 mol de oxígeno ¿Cuántos moles de dióxido de azufre se forman? 0,57 mol de dióxido de azufre b) Teniendo en cuenta la ecuación planteada en el punto anterior ¿Cuántos litros de dióxido de azufre en CNPT se formarán a partir de 32 g de oxígeno? 12,77 L de dióxido de azufre 27) Considere la siguiente ecuación no balanceada: (g) (g) (g)Nitrógeno + oxígeno pentóxido de dinitrógeno Si se ponen a reaccionar 100 g de nitrógeno(g) y 100 g de oxígeno(g) ¿Cuál es el reactivo limitante? ¿Cuántos moles de producto se forman? ¿Qué volumen total en CNPT se obtiene al finalizar la reacción? Reactivo limitante: oxígeno 1,25 mol de pentóxido de dinitrógeno 80,0 L en total 28) Las siguientes reacciones se producen en las mascarillas de gases que en ocasiones usan los mineros que trabajan bajo tierra: 2 (s) 2 (l) (s) 2 (g)4 KO + 2 H O 4 KHO + 3 O 2 (g) (s) 3 (s)CO + KHO KHCO a) ¿Qué volumen de O2 en CNPT se producen por la reacción completa de 1g de KO2? 0,236 L de O2 b) ¿Cuál es este volumen a la temperatura del cuerpo a (37º C) y 1 atm? 0,268 L de O2 c) ¿Qué masa de KHO se produce en el inciso a)? 0,789 g de KOH d) ¿Qué volumen de CO2 reacciona en CNPT con la masa de KHO del inciso c)? 0,315 L de CO2 e) ¿Cuál es el volumen de CO2 del inciso d) medido a 37º C y 1 atm? 0,358 L de CO2 29) El óxido de etileno es (C2H4O) un gas que se emplea como agente esterilizante. La industria farmacéutica utiliza este gas para esterilizar materiales de plástico como catéteres, jeringas, envases de medicamentos y también para fármacos que se degradan por la acción del calor, por ejemplo, algunos antibióticos o enzimas. Se produce por un proceso de oxidación del etileno (C2H4) con oxígeno. Si reaccionan 165,0 g de etileno con 74,9 g de oxígeno, ¿cuál es el reactivo en exceso y el número de moles que sobran? Reactivo en exceso: C2H4 sobran 1,21 mol de C2H4
