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Química Industrial

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Química Analítica

Química Analítica I é uma disciplina que estuda os princípios e técnicas utilizados na análise química de amostras. Durante as aulas, os alunos aprendem sobre os métodos de separação e identificação de compostos químicos, como cromatografia e espectroscopia. Também são abordados temas como equilíbrio químico, titulação e análise gravimétrica. A disciplina é importante para estudantes de Química e áreas afins, que desejam compreender os fundamentos da análise química e aplicá-los em pesquisas e na indústria.

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GUIA DE EQUILIBRIO QUIMICO

OPEN

Ciencias Naturales

Química

Graduate

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3.- El yoduro de hidrógeno gaseoso se coloca en un recipiente cerrado a 425ºC, en donde se descompone parcialmente en hidrógeno y en yodo: 2HI(g) ↔...

RESTRICTED

Colégio Objetivo

3.- El yoduro de hidrógeno gaseoso se coloca en un recipiente cerrado a 425ºC, en donde se descompone parcialmente en hidrógeno y en yodo: 2HI(g) ↔ H2(g) + I2(g). En el equilibrio se encontró que [HI] = 3,53 x 10-3 M, [H2] = 4,79 x 10-4 M y [I2] = 4,79 x 10-4 M ¿Cuál es el valor de Kc a esta temperatura?

High School

Estudando com Questões

4.- En un reactor de 1,5 L a 400ºC inicialmente habían 2,50 moles de NOCl. Después de establecer el equilibrio, se encuentran que se disocia el 28%...

4.- En un reactor de 1,5 L a 400ºC inicialmente habían 2,50 moles de NOCl. Después de establecer el equilibrio, se encuentran que se disocia el 28% del NOCl: 2NOCl(g) ↔ 2NO(g) + Cl2(g). Calcule la constante de equilibrio KC de la reacción.

5.- Si el porcentaje de disociación del Br2 es 37% y la KP es 1,4, encontrar los moles que se deben agregar a un recipiente de 1L a 25ºC para que o...

5.- Si el porcentaje de disociación del Br2 es 37% y la KP es 1,4, encontrar los moles que se deben agregar a un recipiente de 1L a 25ºC para que ocurra esta disociación: Br2(g) ↔ 2Br(g)

6.- La constante de equilibrio, Kc = 54,3 a 430ºC para la reacción H2 (g)  +  Br2 (g)   ↔    2HBr (g). En un recipiente de 2L se encuentran 0,98 mo...

6.- La constante de equilibrio, Kc = 54,3 a 430ºC para la reacción H2 (g) + Br2 (g) ↔ 2HBr (g). En un recipiente de 2L se encuentran 0,98 mol de HBr, 0,20 mol de H2 y 0,20 mol de Br2 a 400 ºC, ¿Está en equilibrio este sistema? si no lo está indique en qué dirección se desplaza.

7.- La constante Kc para la siguiente reacción es 0,650 a 200 ºC. N2(g) + 3 H2(g)   ↔    2 NH3(g). Determine o valor de Kp.

7.- La constante Kc para la siguiente reacción es 0,650 a 200 ºC. N2(g) + 3 H2(g)   ↔    2 NH3(g). Determine o valor de Kc para: 2NH3 (g) ↔ N2 (g) ...

7.- La constante Kc para la siguiente reacción es 0,650 a 200 ºC. N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g). Determine o valor de Kc para: 2NH3 (g) ↔ N2 (g) + 3 H2(g).

7.- La constante Kc para la siguiente reacción es 0,650 a 200 ºC. N2(g) + 3 H2(g)   ↔    2 NH3(g). Determine o valor de Kc para: ½ N2 (g) + 3/2 H2 ...

7.- La constante Kc para la siguiente reacción es 0,650 a 200 ºC. N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g). Determine o valor de Kc para: ½ N2 (g) + 3/2 H2 (g) ↔ NH3 (g).

11.- Para la siguiente reacción exotérmica A (g) + B (g) ↔ AB (g) + Q calorías Kc = 4,34 x 10-3 a 300°C. Se puede afirmar que: I. Kc disminuirá al ...

11.- Para la siguiente reacción exotérmica A (g) + B (g) ↔ AB (g) + Q calorías Kc = 4,34 x 10-3 a 300°C. Se puede afirmar que: I. Kc disminuirá al aumentar la temperatura II. Se obtendrá más AB al aumentar la presión sobre el sistema III. En el estado de equilibrio el producto de A por B será mayor que AB IV. En el estado de equilibrio el producto de A por B será menor que AB Es o son verdaderas: I. Kc disminuirá al aumentar la temperatura IV. En el estado de equilibrio el producto de A por B será menor que AB A. Sólo III B. I y II C. II y III D. I, II y III E. todas

13.- Cuando el sistema H2 (g) + I2 (g) ↔ 2 HI (g) se encuentra en equilibrio, las concentraciones de H2, I2 y HI son respectivamente 4,5 M; 2,5 M y...

13.- Cuando el sistema H2 (g) + I2 (g) ↔ 2 HI (g) se encuentra en equilibrio, las concentraciones de H2, I2 y HI son respectivamente 4,5 M; 2,5 M y 14,6 M. Entonces la constante de equilibrio K es: A) 13 B) 17,5 C) 8,5 D) 15,4 E) 18,9

14.- En un recipiente de dos litros a 1800 C hay en equilibrio 0.6 moles de CO2, 0.6 moles de H2, 1.2 moles de CO, y 1.2 moles de vapor de agua. La...

14.- En un recipiente de dos litros a 1800 C hay en equilibrio 0.6 moles de CO2, 0.6 moles de H2, 1.2 moles de CO, y 1.2 moles de vapor de agua. La reacción que se produce es: CO2(g)+H2(g) ↔ CO(g)+H20(g). Calcular Kc y Kp a 1.800 C

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