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Química Analítica

Química Analítica I é uma disciplina que estuda os princípios e técnicas utilizados na análise química de amostras. Durante as aulas, os alunos aprendem sobre os métodos de separação e identificação de compostos químicos, como cromatografia e espectroscopia. Também são abordados temas como equilíbrio químico, titulação e análise gravimétrica. A disciplina é importante para estudantes de Química e áreas afins, que desejam compreender os fundamentos da análise química e aplicá-los em pesquisas e na indústria.

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Ejercicios Equilibrio Químico

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Química

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Guía de ejercicios: Nociones de Equilibrio Químico
1. Escriba las expresiones para la constante de equilibrio de las siguientes reacciones de desco...

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Guía de ejercicios: Nociones de Equilibrio Químico 1. Escriba las expresiones para la constante de equilibrio de las siguientes reacciones de descomposición térmica: 2. Considere los siguientes procesos en equilibrio a 700oC: 3. Para la reacción 4. La constante de equilibrio Kc para la reacción 5. La disociación de yodo molecular en átomos de yodo se representa como 6. Escriba las expresiones de las constantes de equilibrio para Kc (y para Kp si es el caso), en cada uno de los siguientes procesos: 7. Un matraz de reacción contiene NH3, N2, y H2 en equilibrio a cierta temperatura. Las concentraciones en el equilibrio son [NH3] = 0,25 M, [N2] = 0,11 M y [H2] = 1,91 M. Calcule la constante de equilibrio Kc, para la síntesis de amoniaco si la reacción se representa por: 8. La constante de equilibrio Kp para la reacción es 1,05 a 250oC para la reacción: 9. El compuesto gaseoso NOBr se descompone de acuerdo a la reacción 10. Prediga el efecto de aumentar la concentración del reactivo subrayado en cada una de las reacciones siguientes y para cada uno de los reactivos en el equilibrio: 11. Para el equilibrio entre ozono y oxígeno: 12. Para la siguiente reacción endotérmica A (g) + B (g) ↔ AB (g) + Q calorías Kc = 4,34 x 103 a 300°C. Se puede afirmar que: 13. La constante de equilibrio Kp para la reacción: 14. Para la síntesis de amoniaco N2 (g) + 3H2 (g) ↔2NH3 (g) la constante de equilibrio Kc a 375oC es 1,2. Empezando con [H2]0=0,76 M, [N2]0=0,06 M y [NH3]0=0,48 M, ¿para cuáles gases habrá aumentado su concentración y en cuáles habrá disminuido, cuando la mezcla haya alcanzado el equilibrio? 1. Escribir las expresiones para la constante de equilibrio de las reacciones de descomposición térmica. 2. Calcular la constante de equilibrio Kc de una reacción a partir de las concentraciones de los reactivos y productos en el equilibrio. 3. Calcular el número de moles de una sustancia presente en el equilibrio a partir de las concentraciones de los reactivos y productos en el equilibrio. 4. Calcular las concentraciones de los reactivos y productos en el equilibrio a partir de la constante de equilibrio y las concentraciones iniciales. 5. Calcular las concentraciones de los gases en el equilibrio a partir de la constante de equilibrio y las concentraciones iniciales. 6. Escribir las expresiones de las constantes de equilibrio para Kc (y para Kp si es el caso), en cada uno de los siguientes procesos. 7. Calcular la constante de equilibrio Kc a partir de las concentraciones de los reactivos y productos en el equilibrio. 8. Determinar el efecto de un cambio en las presiones parciales de los reactivos y productos en el equilibrio. 9. Determinar si una reacción se producirá y en qué dirección se producirá a partir de las presiones parciales de los reactivos y productos. 10. Predecir el efecto de un cambio en la concentración de un reactivo o producto en el equilibrio. 11. Identificar el efecto de un cambio en la temperatura o la presión en el equilibrio. 12. Identificar el efecto de un cambio en la temperatura o la presión en la constante de equilibrio. 13. Determinar si la presión total en el equilibrio es mayor o menor que la suma de las presiones iniciales. 14. Determinar los cambios en las concentraciones de los reactivos y productos en el equilibrio a partir de las concentraciones iniciales y la constante de equilibrio.

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6. Escriba las expresiones de las constantes de equilibrio para Kc (y para Kp si es el caso), en cada uno de los siguientes procesos:
7. Un matraz ...

6. Escriba las expresiones de las constantes de equilibrio para Kc (y para Kp si es el caso), en cada uno de los siguientes procesos: 7. Un matraz de reacción contiene NH3, N2, y H2 en equilibrio a cierta temperatura. Las concentraciones en el equilibrio son [NH3] = 0,25 M, [N2] = 0,11 M y [H2] = 1,91 M. Calcule la constante de equilibrio Kc, para la síntesis de amoniaco si la reacción se representa por : 8. La constante de equilibrio Kp para la reacción es 1,05 a 250oC para la reacción: 9. El compuesto gaseoso NOBr se descompone de acuerdo a la reacción 10. Prediga el efecto de aumentar la concentración del reactivo subrayado en cada una de las reacciones siguientes y para cada uno de los reactivos en el equilibrio: 11. Para el equilibrio entre ozono y oxígeno: 12. Para la siguiente reacción endotérmica A (g) + B (g) ↔ AB (g) + Q calorías Kc = 4,34 x 103 a 300°C. Se puede afirmar que: 13. La constante de equilibrio Kp para la reacción: 14. Para la síntesis de amoniaco N2 (g) + 3H2 (g) ↔2NH3 (g) la constante de equilibrio Kc a 375oC es 1,2. Empezando con [H2]0=0,76 M, [N2]0=0,06 M y [NH3]0=0,48 M, ¿para cuáles gases habrá aumentado su concentración y en cuáles habrá disminuido, cuando la mezcla haya alcanzado el equilibrio?

7. Un matraz de reacción contiene NH3, N2, y H2 en equilibrio a cierta temperatura. Las concentraciones en el equilibrio son [NH3] = 0,25 M, [N2] =...

7. Un matraz de reacción contiene NH3, N2, y H2 en equilibrio a cierta temperatura. Las concentraciones en el equilibrio son [NH3] = 0,25 M, [N2] = 0,11 M y [H2] = 1,91 M. Calcule la constante de equilibrio Kc, para la síntesis de amoniaco si la reacción se representa por :

8. La constante de equilibrio Kp para la reacción es 1,05 a 250oC para la reacción:

9. El compuesto gaseoso NOBr se descompone de acuerdo a la reacción

¿Ocurrirá alguna reacción?
De ser así, ¿se formará o consumirá Br2?

10. Prediga el efecto de aumentar la concentración del reactivo subrayado en cada una de las reacciones siguientes y para cada uno de los reactivos...

10. Prediga el efecto de aumentar la concentración del reactivo subrayado en cada una de las reacciones siguientes y para cada uno de los reactivos en el equilibrio:

11. Para el equilibrio entre ozono y oxígeno:

Es correcto afirmar que:
A. un aumento de temperatura favorece la formación de O2
B. un aumento de p...

11. Para el equilibrio entre ozono y oxígeno: Es correcto afirmar que: A. un aumento de temperatura favorece la formación de O2 B. un aumento de presión favorece la formación de O2 C. una disminución de temperatura favorece la formación de O2 D. un aumento de la cantidad de oxígeno modifica el valor de la constante de equilibrio.

12. Para la siguiente reacción endotérmica A (g) + B (g) ↔ AB (g) + Q calorías Kc = 4,34 x 103 a 300°C. Se puede afirmar que:

I. Kc disminuirá al ...

12. Para la siguiente reacción endotérmica A (g) + B (g) ↔ AB (g) + Q calorías Kc = 4,34 x 103 a 300°C. Se puede afirmar que: I. Kc disminuirá al aumentar la temperatura II. Se obtendrá más AB al aumentar la presión sobre el sistema III. En el estado de equilibrio el producto de A por B será mayor que AB IV. En el estado de equilibrio el producto de A por B será menor que AB.

13. La constante de equilibrio Kp para la reacción:

Las presiones iniciales de SO2y O2 en una mezcla son 0,350 atm y 0,762 atm respectivamente a e...

13. La constante de equilibrio Kp para la reacción: Las presiones iniciales de SO2y O2 en una mezcla son 0,350 atm y 0,762 atm respectivamente a esa temperatura. Cuando la mezcla se equilibra ¿la presión total es mayor o menor que la suma de las presiones iniciales (1,112 atm)?

14. Para la síntesis de amoniaco N2 (g) + 3H2 (g) ↔2NH3 (g) la constante de equilibrio Kc a 375oC es 1,2. Empezando con [H2]0=0,76 M, [N2]0=0,06 M ...

14. Para la síntesis de amoniaco N2 (g) + 3H2 (g) ↔2NH3 (g) la constante de equilibrio Kc a 375oC es 1,2. Empezando con [H2]0=0,76 M, [N2]0=0,06 M y [NH3]0=0,48 M, ¿para cuáles gases habrá aumentado su concentración y en cuáles habrá disminuido, cuando la mezcla haya alcanzado el equilibrio?

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